2022年高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版選修2

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1、2022年高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版選修2 第一講 化學(xué)能與熱能 思考和交流： 1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 2.人類(lèi)是如何利用化學(xué)反應(yīng)的？ 新的《大百科全書(shū)》中關(guān)于“化學(xué)”的定義： 化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化以及變化過(guò)程中相伴隨的能量變化的科學(xué)。 能量的轉(zhuǎn)化與守恒定律： 能量既不會(huì)消失,也不會(huì)創(chuàng)生,它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化成其他形式,或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體,而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過(guò)程中,能量的總量保持不變。 實(shí)驗(yàn)1：鹽酸與Mg條的反應(yīng) 現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)2：Ba(OH)2· 8H2O與NH4Cl的反應(yīng) 現(xiàn)象 結(jié)

2、論 實(shí)驗(yàn)3 ：酸與堿的中和反應(yīng) 反應(yīng)物及其用量 酸 HCl 20mL 1mol/L HNO3 20mL 1mol/L 堿 NaOH 20mL1mol/L KOH 20mL 1mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 混合后溫度 結(jié) 論 歸納與概括 反應(yīng)熱： 反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，用△H表示，單位為kJ/mol。 總結(jié)：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)包括哪些反應(yīng) 吸熱反應(yīng)： 放熱反應(yīng)： 思考： H2O(l)→ H2O(g) 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量變化的原因？ 例1：下列反應(yīng)既屬于氧化還原

3、反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．灼熱的碳與CO2反應(yīng) C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 思考和交流： 1.化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同？ 2.氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸，放出大量的熱。反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化： 1.微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因； 2.宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。 例2：下列說(shuō)法不正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．

4、物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量 C．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng) D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 例3：已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是 A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 例4：已知破壞1mol N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、 436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2(g)和3 molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值。 參考答案： B 2.A 3.D 4.略