2022-2023版高中化學 模塊綜合試卷 魯科版選修4

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1、2022-2023版高中化學 模塊綜合試卷 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意) 1.下列有關實驗的說法正確的是(　　) A.用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH B.中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥 C.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3 D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp(ZnS)

2、；Al3＋在溶液中水解生成Al(OH)3和H＋，S2－水解生成H2S和OH－，二者相互促進，發(fā)生反應為2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C項錯誤；溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的另一種沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D項錯誤。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　水溶液中離子平衡相關知識的綜合 2.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是(　　) A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2 B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2 D.0.1 mol·L－1 CH3COO

3、H溶液可使紫色石蕊溶液變紅 答案　B 考點　弱電解質的電離平衡及其移動 題點　證明弱電解質的常用方法 3.下列敘述正確的是(　　) A.用濕潤的pH試紙測溶液的pH一定會有誤差 B.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，用待測溶液潤洗錐形瓶 C.用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10 mL D.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液的過程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出，會使測得的NaOH溶液的濃度偏大 答案　C 解析　用濕潤的pH試紙測溶液的pH不一定會有誤差，如果是強酸強堿鹽形成的中性溶液稀釋后溶液仍然呈中性，則測定的pH沒有誤差，如果是酸性或堿性溶液，濕潤后導致濃度

4、變小，則測定的pH一定有誤差，故A項錯誤；用待測液潤洗錐形瓶，錐形瓶內NaOH的物質的量偏大，會導致使用的鹽酸增多，則導致測定的濃度偏大，故B項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液呈強氧化性，所以能用酸式滴定管量取，故C項正確；用標準鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液的過程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出，會導致氫氧化鈉物質的量減小，使用的鹽酸體積偏小，則使測得的NaOH溶液的濃度偏小，故D項錯誤。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定操作 4.一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應過程如圖。下列說法正確的是(　　) A.t1 mi

5、n時正、逆反應速率相等 B.X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 C.0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 D.10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 答案　B 解析　t1 min時，只是X和Y的物質的量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，說明正、逆反應速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系；0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1；10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.002 5 mol·L－1

6、·min－1。 考點　化學反應速率的圖像計算題 題點　n－t圖像題 5.反應 N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2 時，平衡體系中 NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.若恒溫恒容時充入氬氣，平衡向逆反應方向移動 B.A、C 兩點氣體的顏色：A 深，C 淺 C.由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法 D.因為 B、C 兩點 NO2 的體積分數(shù)相同，所以化學平衡常數(shù)KB ＝KC 答案　C 考點　化學反應速率與化學平衡圖像 題點　NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線 6.下列實驗能達到預期目的的是

7、(　　) 選項 實驗內容 實驗目的 A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 B 向AgCl懸濁液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃 證明相同溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB 證明常溫下的水解程度：A－

8、質溶液的說法正確的是(　　) A.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 答案　D 解析　A項，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，所以溶液中增大，錯誤；C項，向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為[Cl－]＋[OH－]＝[NH]＋[H＋]，顯中性，即[OH－]＝[H＋]，所以[Cl－]＝[NH]，錯誤；D

9、項，AgCl、AgBr的飽和溶液中[Cl－][Ag＋]＝Ksp(AgCl)，[Br－][Ag＋]＝Ksp(AgBr)，＝ Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)，Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)只與溫度有關， 向溶液中加入少量AgNO3，不變，正確。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　水溶液中離子平衡相關知識的綜合 8.如圖甲是一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池(采用新型電極材料，N2、H2為電極反應物，HCl—NH4Cl為電解質溶液)；圖乙是利用甲裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅。 下列說法中正確的是(　　) A.通入H2一極與圖乙中的銅電極相連 B.電池工作

10、一段時間后，溶液pH減少1 C.當消耗0.025 mol N2時，則鐵電極增重1.6 g D.通入N2一端的電極反應式：N2＋8H＋＋6e－===2NH 答案　D 解析　圖甲為原電池，負極失去電子發(fā)生氧化反應，則負極通入H2，正極得到電子發(fā)生還原反應，則正極通N2；圖乙為電鍍池，目的是在鐵上鍍銅，則純銅做陽極、Fe做陰極，即Cu與通入N2一極相連，F(xiàn)e與通入H2一極相連。A項，圖乙中的銅電極為陽極，與原電池的正極相連，即通入H2一極與圖乙中的Fe電極相連，故A錯誤；B項，電池工作過程中生成氨氣，氨氣消耗氫離子，導致溶液的pH增大，故B錯誤；C項，消耗0.025 mol N2轉移電子的物

11、質的量為0.025 mol×(3×2)＝0.15 mol，根據(jù)電子守恒生成銅的物質的量為＝0.075 mol，則Fe電極增重質量為64 g·mol－1×0.075 mol＝4.8 g，錯誤；D項，通入N2一端為正極，正極N2得到電子與H＋結合生成NH，其電極反應式：N2＋8H＋＋6e－===2NH，正確。 考點　電化學中的多池互聯(lián) 題點　原電池與電解池的組合 9.H2CO3和H2S在25 ℃時的電離常數(shù)如下：則下列反應可能發(fā)生的是(　　) 電離常數(shù) K1 K2 H2CO3 4.2×10－7 mol·L－1 5.6×10－11 mol·L－1 H2S 5.7×10－8 mo

12、l·L－1 1.2×10－15 mol·L－1 A.NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B.H2S＋2Na2CO3===Na2S＋2NaHCO3 C.Na2S＋H2O＋CO2===NaHS＋NaHCO3 D.H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3 答案　C 解析　由電離平衡常數(shù)可知碳酸與氫硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性：H2CO3>H2S>HCO>HS－。A項，酸性H2S>HCO，不符合強酸制弱酸原理；B項，酸性H2S>HCO，所以H2S與Na2CO3反應能生成NaHS和NaHCO3；C項，酸性H2S>HCO，所以H2CO3與Na2S

13、反應生成NaHCO3；D項，酸性H2CO3>H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3。 考點　電離平衡常數(shù)的概念及應用 題點　電離平衡常數(shù)的應用 10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.由水電離的H＋濃度等于10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO、HCO B.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ C.加酚酞呈紅色的溶液中：CO、Cl－、F－、NH D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、Cl－、Fe3＋ 答案　D 考點　離子反應 題點　限制條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷 11.瓦斯

14、爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動。 下列有關敘述正確的是(　　) A.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b C.電極a的反應式：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O D.當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol 答案　C 解析　電子不能在電池內電路中流動，只能在外電路中流動，故A項錯誤；電極b氧氣得電子

15、，生成O2－，而電極a需要O2－作為反應物，故O2－由正極(電極b)流向負極(電極a)，故B項錯誤；甲烷所在電極a為負極，電極反應為CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O，故C項正確；1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2－，故當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移2 mol，故D項錯誤。 考點　燃料電池 題點　燃料電池—固體電解質 12.25 ℃時，水溶液中[H＋]與[OH－]的變化關系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯誤的是(　　) A.ac曲線上的任意一點都有[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2 B.CH3COONa溶液不可能位于c

16、點 C.d點對應溶液的溫度高于25 ℃，pH<7 D.bd線段上任意一點對應的溶液都呈中性 答案　B 解析　ac曲線上的任意一點，由于溫度相同，所以水的離子積相同，根據(jù)b點可知，[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2，故A項正確；在c點[H＋]＝1×10－8 mol·L－1，[OH－]＝1×10－6 mol·L－1，溶液顯堿性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以c點可能為醋酸鈉溶液，故B項錯誤；d點時， [H＋]＝[OH－]＝1×10－6 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6，水的電離為吸熱過程，所以d點溫度高于25 ℃，故C項正確；bd線上任意點都滿足[H＋

17、]＝[OH－]，溶液一定顯中性，故D項正確。 考點　水的電離 題點　水的電離平衡曲線 13.在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是(　　) A.在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8 mol2·L－2 B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點 C.在t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等 D.在t ℃時，以0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO

18、4的混合溶液，Cl－先沉淀 答案　A 解析　t ℃時，Ag2CrO4的Ksp＝(10－3)2×(10－5) mol3·L－3＝1×10－11 mol3·L－3，故A項錯誤；Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，飽和溶液中加入K2CrO4，平衡逆向移動，[Ag＋]減小，溶液由Y點到Z點，[Ag＋]減小，[CrO]增大，可實現(xiàn)轉化，故B項正確；以0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，沉淀Cl－所需[Ag＋]＝ mol·L－1＝4×10－7 mol·L－1，沉淀CrO所需[

19、Ag＋]＝ mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，Cl－先沉淀，故D項正確。 考點　沉淀溶解平衡的應用 題點　沉淀溶解平衡曲線及其應用 14.(2017·邢臺市高二質檢)25 ℃時，將1.0 L c mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝ mol·L－1 B.a點對應的混合溶液中[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－] C.水的電離程度：c>b>a

20、 D.當混合溶液呈中性時，[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－] 答案　A 解析　該溫度下，1.0 L c mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合溶液的pH＝4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝＝ mol·L－1≈mol·L－1＝ mol·L－1，A錯誤；a點溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的結果，根據(jù)電荷守恒知，[CH3COO－]>[Na＋]，醋酸的電離程度較小，則[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－]，B正確； b以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，a點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的

21、電離程度：c>b>a，C正確；當混合溶液呈中性時，[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒有[Na＋]＝[CH3COO－]，則[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－], D正確。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　溶液混合曲線與離子濃度 15.常溫下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸和 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液，得到 2 條滴定曲線，如下圖所示。若以 HA 表示酸，下列說法正確的是(　　) A.滴定鹽酸的曲線是圖 2 B.達到 B、D 狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度

22、均為[Na＋]＝[A－] C.達到 B、E 狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.當 0 mL [Na＋]>[H＋]>[OH－] 答案　B 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定曲線 16.下列說法正確的是(　　) A.濃度均為0.2 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2[Na＋]＝3[CO]＋3[HCO] B.濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的[NH]：①>②>③ C.NaHSO3溶液顯酸性，[Na＋]>

23、[HSO]>[H＋]>[OH－]>[SO] D.pH＝3.6的0.l mol·L－1HX與0.l mol·L－1NaX的混合溶液中，2[H＋]－2[OH－]＝[X－]－[HX] 答案　D 解析　A項，濃度均為0.2 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中存在物料守恒，2[Na＋]＝3[CO]＋3[HCO]＋3[H2CO3]，錯誤；B項，濃度相等的NH4HSO4溶液中H＋抑制NH水解，[NH]最大，NH4HCO3溶液中HCO對NH水解具有促進作用，[NH]最小，NH4Cl溶液中 Cl－對NH水解沒有影響，[NH]：①>③>②，錯誤；C項，NaHSO3溶液顯酸性是由于HSO電

24、離大于其水解，[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[SO]>[OH－]，錯誤；D項，pH＝3.6的0.1 mol·L－1HX與0.1 mol·L－1NaX的混合溶液中，HX電離程度大于X－水解程度，電荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[X－]，物料守恒：[X－]＋[HX]＝2[Na＋]，得2[H＋]－2[OH－]＝[X－]－[HX]，正確。 考點　鹽溶液中粒子濃度大小的比較 題點　鹽溶液中粒子濃度大小比較的綜合 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)(1)結合下表回答下列問題： 物質 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度積(25 ℃)

25、 8.0×10－16 mol3·L－3 2.0×10－20 mol3·L－3 4.0×10－38 mol4·L－4 完全沉淀時 的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進行提純： ①加入CuO調至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3 沉淀，此時溶液中的[Fe3＋]＝____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。 ②計算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為______________。

26、 (2)含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，為了使廢水的排放達標，進行如下處理： 綠礬化學式為FeSO4·7H2O，反應(Ⅰ)的離子方程式為_________________________________， 若處理后的廢水中[Fe3＋]＝2×10－13 mol·L－1，則廢水中[Cr3＋]＝____________mol·L－1。 (已知Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31 mol4·L－4) 答案　(1)①4.0×10－8 mol·L－1　②5×10－9 mol·L－1 (2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr

27、3＋＋6Fe3＋＋7H2O 3×10－6 解析　(1)①加CuO調節(jié)溶液的pH使Fe3＋完全沉淀。[Fe3＋]＝ Ksp[Fe(OH)3]/[OH－]3＝4.0×10－38/(1.0×10－10)3 mol·L－1＝4.0×10－8 mol·L－1。②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K＝。根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]＝[Cu2＋][OH－]2及常溫下Kw＝[H＋][OH－]得K＝＝＝ mol·L－1＝5.0×10－9 mol·L－1。 (2)酸性條件下，Cr2O具有強氧化性，可氧化Fe2＋，反應的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋

28、＋7H2O；若處理后的廢水中殘留的[Fe3＋]＝2×10－13mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝[Fe3＋][OH－]3＝4.0×10－38 mol4·L－4，計算得到[OH－]3＝2×10－25 mol3·L－3，則Ksp[Cr(OH)3]＝[Cr3＋][OH－]3＝6.0×10－31 mol4·L－4，殘留的Cr3＋的濃度為[Cr3＋]＝ 3×10－6mol·L－1。 考點　沉淀溶解平衡的應用 題點　難溶電解質沉淀溶解平衡應用的綜合 18.(10分)如圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

29、(1)a為_____________極，電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為____________________。 (2)當d極上收集到44.8 mL氣體(標準狀況)時停止電解，a極上放出了_________mol氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432 g，則此金屬的摩爾質量為____________________。 (3)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200 mL，取這種溶液加入到25.

30、0 mL 0.100 mol·L－1HCl溶液中，當加入31.25 mL溶液時剛好沉淀完全。試計算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為____________________mol·L－1。 答案　(1)陽　c極附近的溶液首先變成藍色 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　(2)0.001　108 g·mol－1　(3)0.1 解析　(1)由電解原理可得：金屬M沉積于b極，說明b是陰極，則a是陽極；電極反應為2I－－2e－===I2，I2遇到淀粉溶液能使淀粉溶液變藍，I－放電完畢后，OH－放電：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，c極上的試管中收集到的氣體為氧氣。(2)

31、d極電極反應為2H＋＋2e－===H2↑，0.044 8 L/22.4 L·mol－1＝0.002 mol。a極電極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，即氧氣的物質的量為0.001 mol。b極上M＋放電：M＋＋e－===M，n(M＋)＝0.004 mol，則金屬的摩爾質量M＝＝108 g·mol－1。 考點　電化學中的多池互聯(lián) 題點　多池互聯(lián)的綜合分析 19.(12分)常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等。 (1)酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。某學生的實驗操作如下： A.用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入錐形瓶中，加

32、入甲基橙做指示劑； B.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管； C.用蒸餾水洗凈滴定管； D.將酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，趕氣泡、調液面，再把滴定管固定好； E.檢查滴定管是否漏水； F.另取錐形瓶，再重復操作一次； G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點時記下滴定管液面所在刻度； 上述操作步驟中有錯誤的是________(填字母，下同)，若將錯誤更正，則整個滴定實驗操作的正確順序是________________________。 (2)氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化

33、劑殘留量的測定。 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： 餾分… 注：實驗中加入鹽酸的目的：將Na2S2O5全部轉化成SO2。 ①滴定時，I2溶液應裝在______________(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是______________________________________________________________。 ②實驗消耗標準I2溶液25.00 mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。 ③上述滴定過程中的原理為__________

34、_____________________________________________ _______________________________________________________(用離子方程式表示)， 下列情形會造成測定結果偏高的是________。 A.滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化 B.滴定前平視，滴定后俯視 C.盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗 D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失 (3)沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。 參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的

35、指示劑是__________。 難溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 顏色 白 淺黃 白 磚紅 白 Ksp 1.77×10－10 mol2·L－2 5.35×10－13 mol2·L－2 1.21×10－16 mol2·L－2 1.12×10－12 mol3·L－3 1.0×10－12 mol2·L－2 A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4 答案　(1)G　ECBADGF(或ECDBAGF)　(2)①酸　當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且保持30 s內不變色?、?.16?、?/p>

36、SO2＋I2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－　CD　(3)D 解析　(1)中和滴定時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，步驟G錯誤，滴定實驗有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作，所以操作順序應為ECBADGF或ECDBAGF。(2)①I2溶液有氧化性，會腐蝕橡膠管，應裝在酸式滴定管中，用淀粉做指示劑，在滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且保持30 s內不變色； ②設100.00 mL葡萄酒中SO2的質量為m g，根據(jù)SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI可得m＝0.025 L×0.010 00 mol·L－1×64 g ·mol－1＝0.0

37、16 g。故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為＝0.16 g·L－1；③滴定過程中的原理為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，其離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－。A項，若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，使測定結果偏低；B項，滴定前平視，滴定后俯視，讀取的碘溶液的體積偏小，使測定結果偏低；C項，盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗，所用的碘溶液的濃度偏低，消耗的碘溶液的體積偏大，使測定結果偏高；D項，滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗碘溶液的體積偏大，使測定結果偏高，故選CD。(3)若用AgNO3去滴定N

38、aSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質的溶解度應比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應為Na2CrO4，混合物中有磚紅色沉淀生成。 考點　酸堿中和滴定原理的遷移應用 題點　酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定 20.(10分)下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。 化學式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 Ka /mol·L－1 Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 (1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈

39、酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________________________________。 (2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK_____NaClO(填“>”“<”或“＝”，下同)，兩溶液中：[Na＋]－[ClO－]__ ___[K＋]－[CH3COO－]。若0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則[Na＋]－[CH3COO－]＝____________。 (3)向0.1

40、mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至[CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9，此時溶液pH＝____________。 (4)取10 mL pH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 (5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_________________________________ _______________________________________________________________________

41、_。 答案　(1)[K＋]>[HC2O]>[H＋]>[C2O]>[OH－] (2)>?。健?9.9×10－7 mol·L－1　(3)5　(4)減小 (5)Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－ 解析　(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH溶液反應后溶質為KHC2O4，所得溶液呈酸性，則HC2O的電離程度大于其水解程度，再結合氫離子來自水的電離和草酸氫根離子的電離，則：[H＋]>[C2O]>[OH－]，溶液中離子濃度大小：[K＋]>[HC2O]>[H＋]>[C2O]>[OH－]。 (2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：酸性CH3COOH>HClO，則NaClO的水解程度大于CH3

42、COOK，所以pH相同時CH3COOK的濃度大于NaClO；由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，根據(jù)電荷守恒可得[Na＋]－[ClO－]＝[OH－]－[H＋]＝[K＋]－[CH3COO－]；若0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8，溶液中電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，則[Na＋]－[CH3COO－]＝[OH－]－[H＋]＝10－6－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。 (3)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達式＝1.8×10－5 mol·L－1，[

43、CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9，求出溶液中[H＋]＝1.8×10－5× mol·L－1＝10－5 mol·L－1，pH＝5。 (4)pH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，CH3COOH的電離平衡向左移動，n(CH3COOH)增大，n(H＋)減小，故減小。 (5)向碳酸鈉溶液中滴加少量的氯水，氯水中的鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強于碳酸氫根離子，反應生成碳酸氫鈉，反應離子方程式：Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－。 考點　電離平衡和水解平衡 題點　鹽類水解與相關知識的綜合 21.(10分)甲醇是重要的燃料。利用合成氣(主

44、要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 回答下列問題： 化學鍵 H—H C—O H—O C—H E/kJ·mol－1 436 343 1 076 465 413 (1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如上： 由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3

45、＝________kJ·mol－1 (2)反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為______(填曲線標記字母)，其判斷理由是______________ ________________________________________________________________________。 (3)合成氣的組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而______(填“增大”或“減小”)，其原因是_____

46、_______ ________________________________。圖2中的壓強由大到小為____________________，其判斷理由是__________________________________________。 答案　(1)－99 　41 (2)K＝　a　反應①為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變小　(3)減小　升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，使產(chǎn)生CO的量增大，總結果：隨溫度升高，使CO的轉化率減小　p3>p2>p1　相同溫度下，由于反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率

47、；而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高 解析　(1)ΔH＝反應物總鍵能－反應產(chǎn)物總鍵能，故ΔH1＝1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(3×413＋343＋465)kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1。(2)反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系。(3)由圖可知，壓強一定時，隨溫度的升高，CO的轉化率減小，反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的量增大，總結果：隨溫度升高，CO的轉化率減??；相同溫度下，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故增大壓強有利于CO的轉化率升高，故壓強：p3>p2>p1。 考點　反應焓變的計算、化學平衡圖像 題點　反應焓變計算的綜合、化學平衡圖像的綜合