2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

《2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 [考綱要求]　1.準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并且掌握上述幾種量之間的有關(guān)計(jì)算。2.了解阿伏加德羅定律，并能簡(jiǎn)單計(jì)算。3.掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積在化學(xué)反應(yīng)和計(jì)算中的應(yīng)用。 知識(shí)點(diǎn)一　物質(zhì)的量及其單位 1．物質(zhì)的量 物質(zhì)的量表示一定數(shù)目的微粒集體。物質(zhì)的量的符號(hào)為n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。1 mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012_kg_12C中所含的原子數(shù)相同。這里的粒子指分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子或它們的特定組合等。與可稱(chēng)

2、量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。 問(wèn)題思考 1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？ 答案　不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。 2．阿伏加德羅常數(shù) (1)規(guī)定：0.012 kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體的物質(zhì)的量計(jì)量為1 mol,6.02×1023_mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)。其符號(hào)是NA，單位是mol－1。 (2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系為：n＝。 問(wèn)題思考 2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023

3、完全相同嗎？ 答案　不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g 12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 3．摩爾質(zhì)量 (1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 (2)單位：g·mol－1，符號(hào)是M。 (3)當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相等。 (4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為：n＝。 問(wèn)題思考 3．摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系。 答案　1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相同，二者的區(qū)別在于單位不一樣，質(zhì)量

4、的單位是克或千克，而摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1。相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量單位不同，相對(duì)分子質(zhì)量為一比值，摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1，但在數(shù)值上二者相等。 知識(shí)點(diǎn)二　氣體摩爾體積 1．氣體摩爾體積 (1)定義：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 (2)符號(hào)Vm，單位L·mol－1。 (3)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)： ①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固態(tài)或液態(tài)。②物質(zhì)的量必須為1_mol。 ③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度和壓強(qiáng)。 問(wèn)題思考 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？ 答案　不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。 2．影響氣體摩爾體積大小的因素 決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。 其影響因素主要有：溫度、壓強(qiáng)。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析： (1)四條件 (2)結(jié)論：1_mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4_L。 (3)單位：L·mol－1。 3．阿伏加德羅定律 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，不同氣體分子間平均距離一定且相等，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定，所以在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定

6、律?？煽偨Y(jié)為“三同定一同”，適用對(duì)象是氣體。 一、氣體摩爾質(zhì)量的求解方法 (1)標(biāo)況密度法：M＝22.4(L·mol－1)×ρ(g·L－1)。 (2)相對(duì)密度法：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度D(B)＝＝，如對(duì)空氣：M＝D(對(duì)空氣)×29。 (3)體積分?jǐn)?shù)法：＝M1×V1%＋M2×V2%＋……(V1%、V2%……表示各組分的體積分?jǐn)?shù)，也等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 典例導(dǎo)悟1(xx·南京聯(lián)考)在150℃時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。 解析　設(shè)NH4HCO3為79 g，由方程式 NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

7、 79 g 1 mol 1 mol 1 mol 則＝＝26.33 g·mol－1 故生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.33。 答案　26.33 變式演練 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱(chēng)量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。 氣體 燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g) A 48.408 2 B 48.408 2 C 48.408 2 D 48.382 2 E 48.434 2 F 48.876 2 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣

8、的總質(zhì)量為48.4212 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的氣體。 (1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫(xiě)化學(xué)式)____________________。 (2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是 ________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)A、B、C可能的化學(xué)

9、式是 ________________________________________________________________________。 （1）SO2 （2）30 （3）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑　(4)N2、CO、C2H4 解析　設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m，盛空氣時(shí)，＝，m＝48.04 g，據(jù)阿伏加德羅定律可得：＝，解得M(A)＝28 g·mol－1＝M(B)＝M(C)，所以A、B、C可能為N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相對(duì)分子質(zhì)量分別為26、30、64，所以D為C2H2，E為C2H6，F(xiàn)為SO2(能使品紅溶液褪色)。 二、氣體體積、質(zhì)量

10、的測(cè)定方法 1．下列氣體中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl，哪些可以用排水法測(cè)量氣體的體積？為什么？ 答案　H2，N2，O2。因?yàn)檫@三種氣體既不溶于水，也不和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 2．實(shí)驗(yàn)室在做H2和CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何測(cè)得參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量？ 答案　可以用盛濃H2SO4的洗氣瓶(或其他吸收水的裝置)吸收生成的H2O。稱(chēng)量吸水前后洗氣瓶(或裝置)的質(zhì)量差即可得到H2O的質(zhì)量，再換算成H2的質(zhì)量。 3．(1)下列裝置中，可以用來(lái)量取氣體體積的是 __________________________________________________________________

11、______。 可以用來(lái)測(cè)定氣體質(zhì)量的是 ________________________________________________________________________。 (2)用d裝置測(cè)定氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 答案　(1)a、b、c、d　e、f、g　(2)①冷卻至室溫 ②上下移動(dòng)乙管，使兩管中液面相平?、垡暰€與凹液面的最低點(diǎn)水平相切 典例導(dǎo)悟2 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要

12、操作步驟如下： Ⅰ.請(qǐng)將下述步驟補(bǔ)充完整 (1)配制濃度為0.5 mol·L－1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液； (2)用________________量取10.00 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中； (3)分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端； (4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置； (5)將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄______________________________________________________________________

13、__； (6)反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL。 Ⅱ.回答下列問(wèn)題： (1)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作

14、是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)簡(jiǎn)述速率不等的原因是 ________________________________________________________________________。 銅絲不能與酸接觸的原因是 ____________________________________________

15、____________________________。 解析?、?(2)由10.00 mL精確度0.01 mL可知所選儀器為滴定管。 Ⅱ.了解乙、丙量氣原理及操作是解本題的關(guān)鍵。 答案　Ⅰ.(2)酸式滴定管　(5)反應(yīng)所需時(shí)間 Ⅱ.(1)②①③　(2)丙向下移動(dòng) (3)氫離子濃度不同　鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定 題組一　對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查 1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項(xiàng)是否正確。 考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu) (1)1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA(×)(xx·江蘇－5B) (2)1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9 NA(√

16、)(xx·上海－7B) (3)1 mol 乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵(×)(xx·浙江理綜－8B) (4)58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子(×)(xx·浙江理綜－8C) (5)24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA(×)(xx·福建理綜－8A) 考查物質(zhì)的物理性質(zhì) (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA(×)(xx·福建理綜－8D) (7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為4 NA個(gè)(×)(xx·四川理綜－7A) (8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA(×)(xx·上海－7D) 考查電離情況 (9)1 L 0.1 mol·

17、L－1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1 NA(×)(xx·福建理綜－8B) 考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 (10)1 mol Ca變成Ca2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2NA(√)(xx·廣東理基－20D) (11)1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(×)(xx·廣東－10A) (12)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×)(xx·福建理綜－7C) (13)在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(×) (xx·江蘇－5C) 考查鹽的水解 (14)將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L 水中，所得溶液含有0.

18、1NA Fe3＋(×)(xx·廣東－6D) (15)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA(√)(xx·浙江理綜－8D) 氣體摩爾體積 (16)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA(×)(xx·上海－12A) (17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子(×)(xx·福建理綜－7B) (18)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g(×)(xx·上海－12C) (19)常溫常壓下，22.4 L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA(×)(xx·江蘇－5D) (20)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的

19、28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子(×)(xx·廣東－6B) (21)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√) (xx·廣東－6C) (22)22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子(×)(xx·廣東理基－20A) 題組二　物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 2．(xx·四川理綜，6)下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．1 mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1 mol·L－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質(zhì)

20、的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 答案　C 解析　O2為雙原子分子，1 mol O2含有12.04×1023個(gè)氧原子，1 mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為22.4 L，A正確；臭氧為O3，因此B正確；由于H3PO4為弱電解質(zhì)，不能完全電離，因此C錯(cuò)誤；干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，因此D正確。 3．(xx·海南，3)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比

21、乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 答案　B 解析　由公式m＝ρV得出，ρ甲V甲＝ρ乙V乙，即 ＝，因?yàn)棣鸭?ρ乙，則V甲n甲。 M甲＝，M乙＝得M乙

22、 即2Mn＋　　　　　～　　　nCO 2　　　　　　　　　　　　　n 40 mL×0.5 mol·L－1　　　　15 mL×2 mol·L－1 解得n＝3。 5．(1)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。 (2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 答案　(1)108 g·mol－1

23、(2)62 g·mol－1　62　16　Na2O 解析　(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律， m(E)＝(20 g＋14 g)－(8.8 g＋3.6 g)＝21.6 g 則M(E)＝＝＝108 g·mol－1 (2)Na2X　～　2Na＋　～　X2－ [46＋Ar(X)] g　2 mol 12．4 g　　　0.4 mol 則＝ 則Ar(X)＝16，X為O元素，其它各項(xiàng)由此而求出。 題組一　物質(zhì)的量的概念和NA 1．(xx·山東理綜，13)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分

24、數(shù)為9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同 答案　A 解析　H2SO4濃度越大，其密度越大，將10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋成100 mL，設(shè)稀釋前密度為ρ1，稀釋后密度為ρ2。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法為： 10 mLρ198%＝100 mLρ2w% w%＝ ρ1>ρ2 w%＝9.8%×

25、>9.8%。A錯(cuò)； 由H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，B正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由分子形成的單一氣體或混合氣體，只要體積相同，含有的分子數(shù)也相等，其中M(CO)＝28 g·mol－1，M(C2H4)＝28 g·mol－1，因此C正確； 由n＝Vc可求得1 L 0.50 mol·L－1和2 L 0.25 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH的物質(zhì)的量相等。但NH水解，濃度越小水解程度越大，D正確。 2．(xx·上海，8)在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是(　　) A．1HO B．2HO

26、C．1HO D．2HO 答案　B 3．(xx·蘇州調(diào)研)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是(　　) A．常溫常壓下，20.0 g重水(D2O)所含的中子數(shù)約為6.02×1023 B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023 C．通常狀況下，1 mol的NO2與N2O4混合氣體變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)其分子數(shù)約為6.02×1023 D．常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023 答案　B 4．（xx·哈爾濱調(diào)研）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正

27、確的是(　　) A．4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA B．4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA D．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 答案　AC 解析　A項(xiàng)一個(gè)D2O中有10個(gè)質(zhì)子，4.0 g重水的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此4.0 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA；B中未指明氣體所處狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算分子數(shù)；C中無(wú)論白磷與紅磷的比例如何，磷原子總數(shù)一定為0.2NA；D中濃硫酸不可能完全反應(yīng)，當(dāng)濃度變稀時(shí)不再與銅反應(yīng)。 題組二　氣體體積和阿伏加德羅定

28、律 5．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2 B．O2比O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 答案　AD 解析　本題主要考查對(duì)氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、密度、質(zhì)量等物理量的相互關(guān)系及阿伏加德羅定律的理解和掌握情況。 根據(jù)m＝ρV，體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為∶＝3∶2，壓強(qiáng)之比為3∶2，分子數(shù)目之比為3∶2，O原子數(shù)目之比為∶＝1∶1。正確答案為AD。 6．（xx·孝感模擬）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種

29、氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是(　　) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案　D 解析　根據(jù)阿伏加德羅定律的推論pNeMNe＝pH2MH2＝pO2MO2，代入式量而得出選項(xiàng)D正確。 7．在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是(　　) A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2 答案　A 題組三　實(shí)驗(yàn)

30、探究 8．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為a g。 ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。 ③檢查裝置氣密性。 ④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。 ⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。 ⑥測(cè)量收集到氣體的體積。 ⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。 ⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。 ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。 ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。 回答下列問(wèn)題： (1)如何檢查裝置的氣密性？ _______________

31、_________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_________

32、_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。 (3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(標(biāo)況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝_________________________________。 答案　(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣 (2)②①③　(3)將量筒向下壓或向上提，使內(nèi)外液面高度相同，即讀得的氣體體積是處于外界大氣壓下的體積 (4) 解析　此題為一定量實(shí)驗(yàn)題，同時(shí)也考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作步驟，做定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法步驟為：先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再明確實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。 該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為：2KClO32KCl＋3O2↑ 計(jì)算原理為：M(O2)＝，m(O2)＝a g－b g，n(O2)＝，所以，此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素，一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。