2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十五講 電解原理及應(yīng)用（一）學(xué)案+課時作業(yè)

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十五講 電解原理及應(yīng)用（一）學(xué)案+課時作業(yè) 【考試說明】 理解電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和反應(yīng)方程式。 【教學(xué)設(shè)計】 回顧：電解質(zhì)是指在________________________________能夠?qū)щ姷腳__________。電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)是 。 一、電解 1、定義：

2、 2、電解裝置—電解池（槽） （1）定義： （2）構(gòu)成條件： （3）能量轉(zhuǎn)化方式： （4）電極名稱、電極判斷和電極反應(yīng)類型： 左邊石墨棒電極名稱： ，電極反應(yīng)類型： 右邊石墨棒電極名稱： ，電極反應(yīng)類型： 電解質(zhì)溶液中離子的遷移方向： 二、電解原理 1

3、、離子放電順序（惰性電極通常包括 和 等） 陰極 陽離子放電順序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋> Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >K＋ 陽極 陰離子放電順序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－ 思考與交流：①上述陽離子順序與離子的氧化性或金屬活動性順序有何聯(lián)系？上述陰離子順序與離子的還原性有何聯(lián)系？ ②若用銅做電極，陽極的放電情況會怎么樣？ 2、電極反應(yīng)式書寫 例1：試寫出以石墨為電極分別電解下列

4、溶液的電極反應(yīng)式和電解總方程式： （1）NaCl溶液 （2）CuSO4溶液 （3）NaOH溶液 （4）K2SO4溶液 （5）CuCl2溶液 3、電解規(guī)律（惰性電極） 類型 實例 電極反應(yīng)特點 電解對象 電解質(zhì)濃度 pH 溶液復(fù)原 電解水 電解電解質(zhì) 放H2生堿 放O2生酸 例2：如圖所示，下列敘述正確的是( )ZnSO4 溶液 隔膜 (只允許SO42

5、－通過) CuSO4 溶液 濾紙 (滴加了Na2SO4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu 銅絲 X A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅 感悟高考：1. (xx年江蘇)某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是（ ） A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大 感悟高考：2.（xx全國卷）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依

6、次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： ①電源的N端為 極； ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； ③ 電解前后各溶液的酸、堿性發(fā)生如何變化？ （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

7、 【教學(xué)反思】 第三十五講 電解原理及應(yīng)用（一）（課時作業(yè)） 1、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是 A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C．銅電極接直流電源的負(fù)極 D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成 a b － + Na2SO4 溶液 2、右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的

8、是 A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣 C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色 D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色 3、下列敘述正確的是 A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 4、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極a與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙

9、色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是 A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接 C．電解過程中，水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小 5、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是 A．可用鐵作陽極材料 B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高 C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2 D．1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1

10、 mol電子。 6、能夠使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2發(fā)生，且Cu(OH)2能在電極上析出的是 A、銅片作原電池負(fù)極，碳棒作原電池正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液 B、用銅作陰、陽極，電解氫氧化鈉水溶液 C、用銅作陰、陽極，電解硫酸鈉水溶液 D、用銅作陰、陽極，電解硫酸銅水溶液 7、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） A 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝Ni B 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C 電解后，溶液中存

11、在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 8、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 9、用惰性電極電解下列溶液，經(jīng)過一段時間，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH減小的是 A. NaCl B. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8

12、9 班級 姓名 學(xué)號 10、有下列三組電解池，電極均為惰性電極，實驗通電時間和電流強(qiáng)度都相同。 ⑴析出氣體總體積最大的是 ，最小的是 。 ⑵電解后兩個燒杯中溶液pH值都增大的是 。 ⑶電解后電極上有固體物質(zhì)析出的是 。 ⑷電解后有一個燒杯中溶液pH值不發(fā)生變化的是 。 ⑸電解后有一個燒杯中溶液顏色有變化的是 。 11、右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2C

13、O3+6H2O （1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。 （2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。 （3）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 ， A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為 。 （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 12、如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則： ⑴a為電源的 極。 ⑵寫出電極反應(yīng)方程式：A ，B 。 ⑶如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入 ，加入 g。