2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練3 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練3 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 魯科版 一、選擇題(本題共13小題,每小題5分,共65分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2019湖北咸寧月考)下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數(shù)相同 B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,含有的電子數(shù)相同 C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量 D.將1 mol Cl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移1 mol電子 2.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物質(zhì)粒子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 固體

2、體積 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量 乙 阿伏加德羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 固體密度 溶液的體積 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.②③ 3.(2019湖北天門(mén)高三起點(diǎn)檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.32 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA B.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NA C.27 g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HF所含的分子數(shù)為0.5NA 4.(2019河南鄭州月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)

3、 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.常溫下56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成1.5NA個(gè)SO2分子 C.常溫下,22 g CO2和N2O混合氣體中,含有的原子數(shù)目為1.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA 5.如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) (　　) A. L B. L C. L D. L 6.常溫常壓下,某CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為 (　　

4、) A.13∶8∶27 B.13∶9∶27 C.26∶16∶27 D.286∶8∶27 7.(2018福建莆田二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.2 g D2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B.0.1 mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO2與足量氧氣充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為0.1NA 8.下列各組中兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是(　　) A.溫度相同、體積相同的O2和N2 B.壓強(qiáng)相同、體

5、積相同的H2和O2 C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO D.體積相等、密度相等的CO和C2H4 9.(2019湖北孝感高中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.1 mol金剛石中含有2NA個(gè)C—C鍵,1 mol SiO2含有2NA個(gè)Si—O鍵 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將9.2 g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA C.在含C總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA 10.(2019浙江金華高三月考)檢查司機(jī)是否酒后駕車的反應(yīng)原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42

6、Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.0.1 mol C2H5OH中含OH-數(shù)目為0.1NA B.25 ℃時(shí),pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA C.1.8 g H2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA D.生成4.48 L CO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA 11.(2019湖南六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)目為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L SO3含有的電子數(shù)為6NA C.鐵和

7、水蒸氣反應(yīng)生成22.4 L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA 12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是 (　　) A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA C.常溫下,0.1 mol C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NA D.25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA 13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

8、(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA B.常溫常壓下,7.8 g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA C.1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA D.在1.0 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA 二、非選擇題(本題共3小題,共35分) 14.(10分)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則: (1)該氣體的物質(zhì)的量為　　　　 mol。? (2)該氣體所含原子總數(shù)為　　　　個(gè)。? (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

9、為　　　　 L。? (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。? (5)該氣體溶于水形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 mol·L-1。? 15.(2019湖北宜昌高三起點(diǎn)檢測(cè))(10分)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為　　　　　。? (2)當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),其催化劑活性最高,此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　(保留2位小數(shù))。? (3)寫(xiě)出

10、由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-Fe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)為制得這種活性最高的催化劑,理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為　　　　　,生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為　　　　(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為24 L·mol-1)。? 16.(15分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96 L?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　　　　　　。? (2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為　　　　(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。? (3)將混合氣體依次通過(guò)如

11、圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。 ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為　　　　　。? ②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為　　　　　　(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。? ③氣球的體積為　　　　 L。? 課時(shí)規(guī)范練3　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 1.B　溫度相同、體積相同,但沒(méi)有說(shuō)明壓強(qiáng)是否相同,因此無(wú)法推出兩種氣體物質(zhì)的量是否相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,氧原子數(shù)相同,電子數(shù)相同,B項(xiàng)正確;當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),因此1 mol Cl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子少于1

12、mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.C　已知物質(zhì)的粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA),可由n=計(jì)算粒子的物質(zhì)的量,故①正確;已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(V)可由n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,故②正確;已知體積、密度只能計(jì)算質(zhì)量,摩爾質(zhì)量(M)未知,則不能計(jì)算出其物質(zhì)的量,故③錯(cuò);只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),不能計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故④錯(cuò);已知物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M),可根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量,故⑤正確。 3.C　32 g O2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)有給出溶液體積無(wú)法求出Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

13、27 g鋁的物質(zhì)的量為1 mol,完全反應(yīng)后失去電子數(shù)為3NA,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.C　標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為44,每個(gè)分子均由3個(gè)原子構(gòu)成,22 g CO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有的原子數(shù)目為1.5NA,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2S全部溶于水,H2S是弱酸,不能完全電離,根據(jù)硫原子守恒,可知溶液中H2S、HS-和S2-粒子數(shù)之和為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.A　a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克該氣

14、體含有的分子數(shù)為,c克該氣體的物質(zhì)的量為 mol= mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4 L·mol-1,則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mol×22.4 L·mol-1= L。 6.D　混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤?根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1,CO的摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1,則要求CO2和H2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1,設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x mol,H2的物質(zhì)的量為y mol,則有=28,解得x∶y=13∶8,則其質(zhì)量比為(13×44)∶(8×2)=143∶4,CO的質(zhì)量可為任何數(shù)值,故D項(xiàng)正確。 7.

15、A　一個(gè)D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10,中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10,D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為4+16=20,所以2 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1 mol,A項(xiàng)正確;氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng),氯酸鉀中的氯元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),0.1 mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根,1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO2與

16、足量氧氣充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.C　溫度、體積相同條件下,影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng),壓強(qiáng)不一定相同,則O2和N2兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等,二者都是雙原子分子,故含有的原子數(shù)目不一定相等,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)、體積相同條件下,影響氣體分子數(shù)目的因素還有溫度,H2和O2所處溫度不一定相同,則原子數(shù)不一定相等,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等,質(zhì)量相等時(shí)兩種氣體的物質(zhì)的量相等,二者都是雙原子分子,故原子數(shù)一定相等,C項(xiàng)正確;體積和密度相等,則兩種氣體的質(zhì)量相等,由于CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等,則兩者的物質(zhì)的量相等,由于兩種分子中原子數(shù)之比為1∶3,

17、故兩種氣體含有原子數(shù)目之比為1∶3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.B　1 mol金剛石中含有2NA個(gè)C—C鍵,1 mol SiO2含有4NA個(gè)Si—O鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由甲苯變?yōu)楸郊姿?碳元素化合價(jià)變化7×(-)=6;9.2 g甲苯(即為0.1 mol)被氧化為苯甲酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B項(xiàng)正確;Na2CO3溶液中會(huì)有少量C發(fā)生水解,因此在含C總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)大于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,庚烷為液態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.C　C2H5OH是共價(jià)化合物,分子中不含OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;25 ℃時(shí),pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 mol·

18、L-1,由于溶液體積未知,故無(wú)法求得H+的數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1.8 g H2O的物質(zhì)的量為0.1 mol,一個(gè)H2O分子中含有兩個(gè)共用電子對(duì),故1.8 g H2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O可知,生成2 mol CO2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子,由于題目中并沒(méi)有指出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故無(wú)法求得4.48 L CO2的物質(zhì)的量,也就無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.D　二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故生成三氧化硫的分子數(shù)小于2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體,不能用氣體摩爾

19、體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣所處條件不確定,不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)況下11.2 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,而甲烷和乙烯分子中均含4個(gè)氫原子,故0.5 mol混合氣體中含有的氫原子為2 mol,即個(gè)數(shù)為2NA,D項(xiàng)正確。 12.C　1 mol FeI2中含有1 mol亞鐵離子、2 mol碘離子,完全反應(yīng)需要消耗1.5 mol氯氣,轉(zhuǎn)移了3 mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中,硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98 g·mol-1,則硫酸和磷酸的物質(zhì)的量均為=0.05 mol,水中也含有氧原子,則混合溶液中

20、氧原子數(shù)大于0.4NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol乙烯中含6 mol共用電子對(duì),0.1 mol C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NA,故C項(xiàng)正確;Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(S)=1×10-10,只能計(jì)算離子的濃度,因?yàn)槿芤旱捏w積未知不能計(jì)算微粒數(shù)目,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.B　三氯甲烷在標(biāo)況下為液體,根據(jù)題給條件不能求出其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;Na2O2中的陰離子為,B項(xiàng)正確;1 mol氫氧根離子含有10NA個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C發(fā)生水解可生成OH-,且一個(gè)C對(duì)應(yīng)二個(gè)OH-,則D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14.答案 (1)　(2)　(3)　(4)%　(5) 解析 (1)m g該氣體的物質(zhì)的量為 m

21、ol。(2)含有原子的物質(zhì)的量為 mol×2= mol,則該氣體所含原子總數(shù)為×NA=。(3)m g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L·mol-1× mol= L。(4)該氣體溶于1 L水中(該氣體不與水反應(yīng)),1 L水的質(zhì)量約為1 000 g,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1= mol·L-1。 15.答案 (1)1∶1　(2)0.72 (3)2Fe2O3+C4FeO+CO2↑　(4)6 g　12 L 解析 (1)設(shè)混合物中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,根據(jù)鐵、氧兩

22、種原子物質(zhì)的量之比為4∶5可得:(x+2y)∶(x+3y)=4∶5,則x∶y=2∶1,Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為x∶2y=1∶1。(2)根據(jù)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2,可推知FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈0.72。(3)由題給信息知,C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO,同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。(4)由于催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),催化劑活性最高,則要求反應(yīng)后的混合物中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1,原料480 g Fe2O3的物

23、質(zhì)的量為3 mol,根據(jù)關(guān)系式Fe2O3~2FeO,原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng),即有1 mol Fe2O3參加反應(yīng),則理論上要有0.5 mol C反應(yīng),即有6 g C參加反應(yīng)。生成的CO2為0.5 mol,結(jié)合題給條件可知在該條件下0.5 mol CO2的體積為12 L。 16.答案 (1)36 g·mol-1　(2)0.4NA　(3)①28 g·mol-1?、?.8NA?、?.48 解析 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為8.96 L,則氣體的物質(zhì)的量n=8.96 L÷22.4 L·mol-1=0.4 mol,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.4 g÷0.4 mol=36 g·mol-

24、1。(2)CO2和CO分子中都含有1個(gè)碳原子,混合氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol,則碳原子的物質(zhì)的量為0.4 mol,所以混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA。(3)①混合氣體通過(guò)NaOH溶液時(shí)CO2氣體被吸收,再通過(guò)濃硫酸干燥氣體,所以氣球中收集到的氣體為純凈的CO氣體,其摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1。②設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n mol,則CO2物質(zhì)的量為(0.4-n) mol,根據(jù)混合氣體的質(zhì)量可得28n g+44×(0.4-n) g=14.4 g,解得n=0.2,1個(gè)CO分子含有14個(gè)電子,所以0.2 mol CO含有2.8NA個(gè)電子。③氣球收集的CO的物質(zhì)的量為0.2 mol,則其體積為0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L。