高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 章綜合（魯科版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 元素周期表中位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)規(guī)律 1 從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 1 最外層電子數(shù)等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 最外層有1個或2個電子 則可能是 A A族元素 也可能是副族元素或0族元素氦 3 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期 4 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第3周期 5 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 2 從元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律 1 主族元素的最高正價數(shù)等于主族序數(shù) 等于主族元素原子的最外層電子數(shù) 其中氟無正價 非金屬元素除氫外 均不能形成簡單陽離子 金屬元素不能形成簡單陰離子 但可形成原子團(tuán)如AlO MnO等 2 主族元素的最高正價數(shù)與最低負(fù)價數(shù)的絕對值之和為8 絕對值之差為0 2 4 6的主族依次為 A A A A族 3 非金屬元素的正價一般相差2 如氯元素正化合價有 7 5 3 1等 某些金屬也符合此規(guī)律 如錫元素正化合價有 4 2價 4 短周期元素正價變化隨原子序數(shù)遞增 同周期有一個 1到 7價的變化 A A族 長周期有兩個 1到 7價的變化 A B族 B A族 3 元素的性質(zhì) 存在 用途的特殊性 1 形成化合物種類最多的元素 或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素 C 2 空氣中含量最多的元素 或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 3 常溫下呈液態(tài)的非金屬元素 Br 4 最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素 Be Al 5 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素 N 起氧化還原反應(yīng)的元素 S 6 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素 S 7 原子半徑最小的元素 最高正價與最低負(fù)價絕對值之和不等于8的元素 H 8 無正化合價 非金屬性最強(qiáng) 單質(zhì)及氫化物毒性很強(qiáng)的元素 F A B C D E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素 A元素的最高正價與負(fù)價的絕對值相等 且存在N種同素異形體 C元素組成的同素異形體在紫外光作用下或氟利昂存在下發(fā)生轉(zhuǎn)化 D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù) 工業(yè)上用熱還原法冶煉E單質(zhì) 1 A B C的氫化物中屬于等電子微粒的有 寫一組 A B C三種元素可以組成具有等電子數(shù) 等原子數(shù)的微粒有 2 新型無機(jī)非金屬材料DB廣泛應(yīng)用于電子 陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域 制備DB物質(zhì)方法 在高溫下 D2C3 B2和A反應(yīng)生成DB和AC 寫出化學(xué)方程式 3 B和E元素組成物質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)材料 耐高溫 耐磨 它的化學(xué)式為 規(guī)范解答 依題意 A元素組成的同素異形體中 有分子晶體和原子晶體 A為碳元素 金剛石為原子晶體 C60等為分子晶體 紫外光或氟利昂使O3轉(zhuǎn)化成氧氣 C是氧元素 由于原子序數(shù)依次增大 B為氮元素 周期表中 周期數(shù)等于主族序數(shù)的元素有三種 氫 鈹 鋁 根據(jù)原子序數(shù)依次增大限制D為鋁元素 E的原子序數(shù)大于13 且工業(yè)上用熱還原法冶煉E的單質(zhì) E為硅元素 工業(yè)上 用焦炭還原二氧化硅制粗硅 1 等電子微粒 可以從10電子 18電子角度思考 等電子數(shù) 等原子數(shù)的微粒有CO和N2 CO2和N2O 2 根據(jù)推斷元素易得出 氧化鋁 碳 氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)生成氮化鋁和一氧化碳 3 硅與氮形成的新型無機(jī)非金屬材料是氮化硅 1 現(xiàn)有甲 乙 丙三種元素 其原子序數(shù)都不超過20 有關(guān)信息如下 下列關(guān)于甲 乙 丙元素的分析正確的是 A 甲的單質(zhì)難溶于水B 乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤的pH試紙變紅色或藍(lán)色C 丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D 甲 丙只能形成共價化合物 解析 根據(jù)原子最外層電子數(shù)不超過8 K層為最外層時電子數(shù)不超過2以及原子序數(shù)不超過20 確定可能的電子層數(shù) 分別討論對應(yīng)的元素 對于甲當(dāng)n 1時為氫 n 2時為氟 對于乙k 2時為氮 k 3為氯 對于丙元素 若m 2 則丙為鋰 若m 3 則丙可以為鈉 鎂 若m 4 則丙可以為鉀 鈣 甲的單質(zhì)有氫氣和氟氣 其中氟氣與水劇烈反應(yīng) 2F2 2H2O 4HF O2 A錯 乙的氣態(tài)氫化物有氨氣和氯化氫 氨氣水溶液呈堿性 氯化氫水溶液呈酸性 B正確 丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有氫氧化鋰 氫氧化鎂 氫氧化鈣 氫氧化鈉 氫氧化鉀 其中氫氧化鎂 氫氧化鈣屬于中強(qiáng)堿 C錯 甲 丙能形成離子化合物 如氫化鈉 氟化鉀等 D錯 答案 B 元素推斷與數(shù)據(jù)信息融合 2011年 考試大綱 要求 具有處理數(shù)據(jù)信息和圖表信息的能力 原子半徑 元素主要化合價是元素的重要數(shù)據(jù)信息 有關(guān)元素的化合價和原子半徑引入推斷題 主要考查處理數(shù)據(jù)能力 教材介紹了短周期元素的主要化合價和原子半徑 根據(jù)這些數(shù)據(jù)推斷元素 推斷技巧 第一步 根據(jù)元素主要化合價 最高正化合價和最低負(fù)化合價 確定元素所在的主族 第二步 根據(jù)元素的原子半徑確定元素所在的周期 幾種1 18號元素的原子半徑和主要化合價見下表 下列說法正確的是 A M原子易形成共價鍵 難形成離子鍵B X Y分別投入0 1mol L 1鹽酸或2mol L 1的氫氧化鈉溶液中 X反應(yīng)都比Y劇烈C M與Q形成的22電子分子一定能被NaOH溶液吸收 且只生成一種化合物D Z的氫化物的還原性比L的氫化物的還原性弱 思路點(diǎn)撥 1 根據(jù)主要化合價確定主族 2 再根據(jù)原子半徑確定所在的周期 規(guī)范解答 根據(jù)表中信息 元素Z 元素Q的最低價態(tài)均為 2價 說明它們原子的最外層電子數(shù)相同 均為6 再根據(jù)其原子半徑可推知Z為S Q為O L的最低化合價為 1 原子最外層有7個電子 且有正價 故L為Cl M的原子半徑較小 但大于Q 再結(jié)合其他信息可得M為C X為Mg Y為Al 碳原子最外層有4個電子 既難得電子 又難失電子 易形成共價鍵 A項(xiàng)正確 鎂 X 在鹽酸中反應(yīng)比鋁 Y 劇烈 而在NaOH溶液中 鋁 Y 反應(yīng) 鎂 X 不能反應(yīng) B項(xiàng)錯誤 M與Q形成的化合物有CO CO2 CO2的電子數(shù)為22 CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽 碳酸鈉 碳酸氫鈉 C項(xiàng)錯誤 Z的氫化物為H2S 其還原性比氯化氫強(qiáng) D項(xiàng)錯誤 答案 A 2 科學(xué)家提出用 值表示元素某種性質(zhì) 下表是某些短周期元素的 值 1 下列有關(guān) 值表示含義的推斷正確的是 A 表示原子吸引電子能力 值越大 吸引電子能力越強(qiáng)B 表示原子半徑大小 值越大 半徑越大C 表示原子失去電子能力 值越大 越易失電子D 表示原子得電子能力 值越大 得電子數(shù)越多 2 在三聚氰胺的C N鍵中 你認(rèn)為共用電子對偏向于 填原子名稱 氰酸 H C N 中 碳元素化合價為 3 寫出NF3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們 若成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 差值表示為 當(dāng) 1 7時 一般為離子鍵 當(dāng) 1 7時 一般為共價鍵 試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是 推測氯化鋁晶體類型是 設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)證明你的推論 5 預(yù)測 值最小的元素 放射性元素除外 在周期表中位置 第 周期 族 解析 按元素周期表重新排列表中數(shù)據(jù) 得下表 1 聯(lián)系數(shù)據(jù)表與元素周期律可得 同主族 從上至下 元素原子吸引電子能力逐漸減弱 值逐漸減小 同周期 從左至右 元素原子吸引電子能力逐漸增強(qiáng) 值逐漸增大 所以 值的大小表示原子吸引電子能力強(qiáng)弱 2 根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律 2 5 N 所以NF3中氟為 1價 氮為 3價 NF3與水反應(yīng)方程式為NF3 2H2O 3HF HNO2 4 根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律 Br 3 0 Br Al 1 5 1 7 所以溴化鋁中化學(xué)鍵是共價鍵 同理 氯化鋁中存在共價鍵 氯化鋁晶體是分子晶體 通過液態(tài)氯化鋁的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 5 銫元素是最活潑的非放射性元素 值最小 位于第6周期 A族 答案 1 A 2 氮 2價 3 NF3 2H2O HNO2 3HF 4 共價鍵分子晶體測液態(tài)氯化鋁導(dǎo)電性 若不導(dǎo)電 則證明它是分子晶體 5 6 A 忽視普遍規(guī)律中的特殊性 下列敘述正確的是 A L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素B 第3 4 5 6周期元素的數(shù)目分別是8 18 32 32C 第四周期由左至右第8 9 10三列元素中沒有非金屬元素D 只有 A族元素的原子最外層有2個電子 錯因分析 忽視元素在周期表中排布規(guī)律的特殊性 易錯選D 正確解法 L層電子數(shù)為奇數(shù)的有鋰 硼 氮 氟4種元素 鋰是金屬元素 硼 氮 氟是非金屬元素 第3 4 5 6周期元素的數(shù)目分別是8 18 18 32 第4周期由左至右第8 9 10三列為 族 是過渡元素 都是金屬元素 最外層電子數(shù)為2的除 A族元素外 還有0族的He及某些過渡元素 答案 C 機(jī)械類比元素性質(zhì) 短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為 78 沸點(diǎn)為59 若0 2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57 4gAgCl沉淀 下列判斷錯誤的是 A E是一種非金屬元素B 在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C E的一種氧化物為EO2D E位于元素周期表的 A族 錯因分析 本題易錯選B或C 錯因是 經(jīng)計算n 2 由ECl2推知E為 2價 機(jī)械地認(rèn)為E最外層電子數(shù)為2 即E為鈹元素 氯化鈹是金屬氯化物 屬于離子化合物 誤認(rèn)為BeO2是過氧化鈹 忽視元素的差異性和金屬氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高低 E為 2價 不一定是E的最高化合價 2價可能是E的中間價態(tài) 正確解法 n AgCl n Cl 57 4g 143 5g mol 1 0 4mol n 2 因?yàn)镋Cl2的熔點(diǎn)低于0 所以它是由共價鍵形成的分子 若E為鈹 鈹沒有鎂活潑 無過氧化鈹 BeO2 存在 E必為 2價 碳的穩(wěn)定化合價為 4 不存在二氯化碳 但存在二氯化硫 SCl2 所以E為硫 二氯化硫是分子晶體 答案 D 推斷元素時缺乏整體思維能力 已知短周期中元素X Y Z的原子序數(shù)依次變小 三種元素的原子核外電子層數(shù)之和等于5 X元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)之和 Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于它的電子層數(shù)的2倍 X和Z可以形成XZ3 請回答下列問題 1 X元素的名稱是 Y元素的名稱是 Z元素的名稱是 2 XZ3的化學(xué)式是 3 分別寫出X Y的最高價含氧酸的化學(xué)式 錯因分析 解答該題的突破口是先根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的關(guān)系 通過討論確定Y元素的名稱 部分考生由于在確定Y元素時出錯而導(dǎo)致題目全錯 正確解法 先考慮Y元素 如果Y元素原子的電子層數(shù)為1 則最外層電子數(shù)為2 是He元素 不合理 如果Y元素原子的電子層數(shù)為2 則最外層電子數(shù)為4 是C元素 如果Y元素原子的電子層數(shù)為3 則最外層電子數(shù)為6 是S元素 若Y為S元素 則根據(jù)X Y Z的原子序數(shù)依次減小 可知X元素原子的電子層數(shù)也等于3 與題目給出的 三種元素的原子核外電子層數(shù)之和等于5 不符 所以Y元素為C 可以推斷出X元素原子的電子層數(shù)為2 Z元素原子的電子層數(shù)為1 所以Z為H元素 X能與Z形成XZ3 則X為N元素 XZ3為NH3 答案 1 氮碳?xì)?2 NH3 3 HNO3H2CO3 物質(zhì)的化學(xué)式 名稱 元素符號 電子式的書寫規(guī)范 1 短周期的三種元素X Y Z 原子序數(shù)依次變小 原子核外電子層數(shù)之和是5 X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和 Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍 X和Z可以形成XZ3的化合物 請回答 1 X元素的名稱是N Y元素的名稱是C Z元素的名稱是H 2 XZ3化合物的電子式是 3 分別寫出X Y的含氧酸的分子式HNO3 H2CO3 2 W X Y Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素 W X是金屬元素 Y Z是非金屬元素 1 W X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水 該反應(yīng)的離子方程式為2Al 2OH 6H2O Al OH 4 H2 2 W與Y可形成化合物W2Y 用電子式表示該化合物的形成過程 3 X的硝酸鹽水溶液顯酸性 用離子方程式解釋原因 Al3 3H2O Al OH 3 3H 4 Y與氫元素形成化合物H2Y 該化合物的電子式為 5 比較Y Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HCl H2S 用分子式表示 6 W X Y Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S Cl Na Al 7 Z的最高價氧化物為無色液體 0 25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液 并放出QkJ的熱量 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 Cl2O7 l H2O l 2HClO4 aq H 4QkJ 8 W與氧元素形成離子化合物W2O2 該化合物中陰離子與陽離子個數(shù)比為1 1 9 某種金屬元素與Y的單質(zhì)化合生成 2價的硫化物 與Z的單質(zhì)化合生成 3價的氯化物 則該金屬在元素周期表處于第4周期 B族 1 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 2 3 酸 4 5 HClH2S 6 S2 Cl Na Al3 7 Cl2O7 l H2O l 2HClO4 aq H 4QkJ mol 8 1 2 9 4 1 在解答化學(xué)填空題時 試題要求寫 名稱 時 易不注意寫成元素符號或化學(xué)式 造成自己會做的題丟分 2 寫變價元素的含氧酸的化學(xué)式時 要注意價態(tài)不同 含氧酸的化學(xué)式不同 3 書寫電子式時 要分清化合物是離子化合物還是共價化合物 是寫電子式還是表示形成過程 4 在審題時 應(yīng)當(dāng)特別注意以下幾個字 短周期 主族 同周期 同主族 最高價 等 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全