2022年高中化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)9 鐵銅的獲得及應(yīng)用（1）教案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)9 鐵銅的獲得及應(yīng)用（1）教案 蘇教版必修1 課題 課時(shí)9 鐵銅的獲得及應(yīng)用（一） 課型 復(fù)習(xí) 教學(xué)目標(biāo) 1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要物理性質(zhì) 2.了解鐵、銅分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況 3.了解氫氧化鐵的受熱分解 4.了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化 重點(diǎn) ? 鐵銅的性質(zhì)以及Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化 難點(diǎn) ?鐵銅的性質(zhì)以及Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化 教法及教具 講授法、討論法、探究法 教 學(xué) 過(guò)

2、 程 教 學(xué) 內(nèi) 容 個(gè)案調(diào)整 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 1能被磁鐵吸引鐵質(zhì)：鐵和四氧化三鐵（四氧化三鐵也叫磁性氧化鐵）。 2鐵、銅的化學(xué)性質(zhì) ①與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2Fe3O4 ②與非金屬反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （注意：鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)為高價(jià)，與弱氧化劑反應(yīng)為低價(jià)；銅也一） ③與水反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑ ④與酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 包括氧化性酸和非氧化性酸 ⑤與鹽反應(yīng)：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

3、 3 高、低價(jià)鐵之間的常見(jiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)有： ①化學(xué)反應(yīng)為：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl— ②化學(xué)反應(yīng)為：2FeCl3 ＋Fe＝3FeCl2 離子反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 離子反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 教 學(xué) 過(guò) 程 教 學(xué) 內(nèi) 容 個(gè)案調(diào)整 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 4 氫氧化亞鐵的制備與變化：鋼鐵的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，后者類似形成鐵-碳原電池。 FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl（此實(shí)驗(yàn)長(zhǎng)滴管可以伸入試管底部以減少生成的Fe(OH)2被氧化） 在空氣中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 顏色變化為：白色→灰綠色→紅褐色。 5 鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗。 板書設(shè)計(jì) （用案人完成） 當(dāng)堂作業(yè) 課外作業(yè) 教學(xué)札記