2022年中考化學一輪復習 第三單元 溶液 課時訓練04 溶液練習 魯教版

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1、2022年中考化學一輪復習 第三單元 溶液 課時訓練04 溶液練習 魯教版 |夯實基礎(chǔ)| 1.[xx·濰坊] 下列物質(zhì)不屬于溶液的是 （　?。? A.碘酒 B.礦泉水 C.白醋 D.蒸餾水 2.[xx· 臨沂] 把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是 （　?。? A.氯化鐵 B.氫氧化鎂 C.小蘇打 D.汽油 3.[xx·宜昌] 下列物質(zhì)溶于水的過程中,溶液溫度會明顯降低的是 （　?。? A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉 4.下列對乳化的理解正確的是 （　　） A.乳化屬于化學變化 B.乳化后得到的是溶液 C.用汽油除去衣服

2、上的油污屬于乳化 D.乳化后得到的混合物不如溶液穩(wěn)定 5.要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?一定可行的方法是 （　?。? A.升高溫度 B.降低溫度 C.增加溶質(zhì) D.增大壓強 6.在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗中,下列操作正確的是 （　　） 圖Z4-1 A.甲圖表示稱取7.5g氯化鈉 B.乙圖表示量取42.5mL水 C.丙圖表示溶解氯化鈉 D.丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 7.[xx·襄陽]10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為　　　　。? （2）要配制200kg10%的CaCl2溶液,需要水的質(zhì)量

3、為　　　　　　　kg。? 8.“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎(chǔ)實驗之一。請回答下列問題。 （1）現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需要氯化鈉固體　　　g。? 下列實驗操作與目的分析均正確的一組是? （填序號）。 選項 實驗操作 目的分析 A 　稱量時,將取出的過量氯化鈉放回原瓶 節(jié)約藥品 B 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌 　增大氯化 鈉的溶解度 C 　稱取氯化鈉時,在天平兩邊托盤上均放一張質(zhì)量相等的紙 整潔美觀 D 　量取所需水時,視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 準確讀數(shù) （2）實驗室若用15%的氯化

4、鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時需要用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒和　　　　　　　　。? （3）實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液,其過程如圖Z4-2所示。 圖Z4-2 與丙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是　　　　燒杯中的溶液。? |能力提升| 1.下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是 （　?。? A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液 B.蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜 C.氫氧化鈉溶液能導電,因為溶液中有較多的自由移動的離子 D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體 2.[xx·衡陽] 下列歸納和推理,你認為合理的是 （　?。?

5、A.飽和溶液一定是濃溶液 B.復分解反應一定沒有單質(zhì)生成 C.原子核中一定含有質(zhì)子和中子 D.測定溶液的pH時,如果先將pH試紙用水潤濕,測定結(jié)果一定偏大 3.[xx·聊城] 下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是 （　?。? A.將氯化鈉和植物油放入水中,充分攪拌后都能形成溶液 B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% C.向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解 D.配制50g16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量（或量?。?、溶解、裝瓶存放等步驟 4.[xx·沈陽] 按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是 （　?。? A.稱取5.0g氯化

6、鉀,溶解在95mL水中,充分攪拌 B.稱取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分攪拌 C.量取5.0mL濃鹽酸,倒入95mL水中,充分攪拌 D.稱取5.0g二氧化錳,放入95mL水中,充分攪拌 5.如圖Z4-3所示,打開止水夾,將液體A滴入試管②中與固體B接觸,若試管①中的水迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,則液體 圖Z4-3 A和固體B的組合可能是 （　?。? A.水和氯化鈉 B.水和氧化鈣 C.水和硝酸銨 D.稀硫酸和鋅粒 6.[xx·北京改編] 已知20℃時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。 圖Z4-4 序號 ① ② ③ ④ ⑤ 固體 種類

7、 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固體的 質(zhì)量/g 30 60 30 60 90 水的質(zhì) 量/g 100 100 100 100 100 依據(jù)20℃時的實驗和數(shù)據(jù)分析,①~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是 （　　） A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤ 7.[xx·黃石]（1）下列關(guān)于實驗的描述正確的是　　　　。? A.硫在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的紫色火焰,生成無色無味的氣體 B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧氣,白磷燃燒 C.用pH試紙測量氯化鈉溶液的pH,得到pH=12 D.兩種不同質(zhì)量分數(shù)的食鹽水混合,攪拌靜置,液

8、體分層 E.在氫氣還原氧化銅的實驗中,固體顏色由黑色變?yōu)榧t色 （2）請從甲、乙兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按甲計分。 　甲:粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 　乙:配制100g5%的氯化鈉溶液 ①粗鹽的溶解過程中,玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　? ②過濾需用到的玻璃儀器有?。ㄌ钚蛱枺? ③加熱過程中,當蒸發(fā)皿中　　　　　　　　　　　　時停止加熱? ①稱量時氯化鈉在托盤天平的　　　? ②用　　　?。ㄌ钚蛱枺┝咳∷璧乃?倒入盛有氯化鈉的燒杯中? ③把配制好的氯化鈉溶液裝入　　　　中,蓋好瓶塞,并貼上標簽? ②中可供選擇的儀器:A.試管　B.燒杯　 C.10mL量筒　D

9、.100mL量筒　E.膠頭滴管 F.漏斗　G.玻璃棒 8.[xx·廣東] 如圖Z4-5是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。 圖Z4-5 請回答: （1）應稱量　　　　gNaCl,需加水　　　　mL。? （2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn),則應　　　　　　　　　　　　　　　直到天平平衡。? （3）取上述溶液10g加水稀釋到　　　　g,可得到5%的NaCl溶液。? 9.[xx·衢州] 甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g,進行如圖Z4-6所示實驗（不考慮水分蒸發(fā)）。 圖Z4-6 （1）乙中溶液　　　?。ㄌ睢笆恰薄安皇恰?/p>

10、或“可能是”）飽和溶液。? （2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　　　　%（結(jié)果精確到0.1%）。 參考答案 夯實基礎(chǔ) 1.D　[解析] 蒸餾水屬于純凈物,溶液屬于混合物。 2.C　[解析] 氯化鐵溶液顯黃色;氫氧化鎂不溶于水,不能形成溶液;小蘇打能溶于水,形成無色溶液;汽油不溶于水,與水混合形成乳濁液。 3.B　[解析] 氯化鈉溶于水,溶液溫度幾乎不變;硝酸銨溶于水吸熱,溶液溫度降低;濃硫酸溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高。 4.D　5.C 6.C　[解析] 托盤天平的使用要遵

11、循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了;量取42.5mL水,應使用50mL量筒,不能使用燒杯;向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,瓶塞要倒放在桌面上,燒杯口緊挨試劑瓶口。 7.（1）40∶71?。?）180　 [解析] 本題考查關(guān)于化學式和溶液配制的計算。（1）氯化鈣中鈣、氯元素的質(zhì)量比為40∶（35.5×2）=40∶71。（2）配制200kg10%的氯化鈣溶液,需要水的質(zhì)量為200kg×（1-10%）=200kg×90%=180kg。 8.（1）4.5　D　 （2）膠頭滴管　 （3）丁 [解析]（1）配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需氯化鈉的質(zhì)量為500g×0.9

12、%=4.5g;化學實驗中的剩余藥品,不能放回原瓶,以免污染試劑;溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌,可以加速溶解,但不能增大氯化鈉的溶解度;天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張質(zhì)量相同的紙,并不是為了整潔美觀,而是為了避免污染天平;量取所需水時,視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,是為了準確讀數(shù)。（2）實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。（3）甲一定是不飽和溶液,乙可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,但是由圖可知,丙和丁是該溫度下的飽和溶液,在該溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%,因此二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。 能力

13、提升 1.C　[解析] 泥土溶于水形成的混合物,不均一、不穩(wěn)定,屬于濁液;溶液具有均一性和穩(wěn)定性,所以蔗糖溶液的各部分一樣甜;氫氧化鈉溶液能導電,是因為溶液中存在自由移動的離子;氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉,但還能溶解其他可溶的物質(zhì)。 2.B　[解析] 飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液;復分解反應是兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,所以復分解反應一定沒有單質(zhì)生成;有一種氫原子的核內(nèi)沒有中子;測定溶液的pH時,如果先將pH試紙用水潤濕,酸性溶液測定結(jié)果一定偏大,堿性溶液測定結(jié)果一定偏小,中性溶液測定結(jié)果不變。 3.D　[解析] 氯化鈉能溶于水,植物油不溶于水;溶液具

14、有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20%;20℃時的蔗糖飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解蔗糖,但加入食鹽,能溶解;配制溶液的一般步驟是計算、稱量（或量?。?、溶解、裝瓶存放等。 4.A　[解析] 氯化鉀能溶于水,5.0g氯化鉀溶解在95mL水中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=5%;生石灰與水反應生成熟石灰,熟石灰微溶于水,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)遠遠小于5%;5.0mL濃鹽酸是溶液的體積,不能得出其中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量,不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);二氧化錳不溶于水,不能形成溶液。 5.C　[解析] 氯化鈉溶于水后溶液的溫度幾乎不變,所以試管②中的溫度幾乎不變,不能產(chǎn)生壓強差;水與氧化鈣反應

15、生成氫氧化鈣的同時會放出大量的熱,試管②中的氣體受熱膨脹使氣壓變大,試管①中的導管口會有氣泡冒出;硝酸銨溶于水吸收大量的熱,試管②中的氣體遇冷收縮,氣壓變小,導致試管①中的水發(fā)生倒吸;稀硫酸與鋅粒反應生成氫氣造成氣壓變大,試管①中的導管口有較多氣泡冒出。 6.C　[解析] 本題考查溶解度與飽和溶液。20℃時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g,即20℃時,在100g的水中最多可溶解NaCl和NaNO3的質(zhì)量分別為36g和88g。①③④所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量均小于20℃時相應物質(zhì)的溶解度,還可以繼續(xù)溶解對應的溶質(zhì),所以①③④都不是飽和溶液;而②⑤所加固體的質(zhì)量均大于20℃時相應物質(zhì)

16、的溶解度,固體沒有溶解完,所以②⑤均為飽和溶液。 7.（1）BE （2）甲:①攪拌,加速溶解?、贐FG?、鄢霈F(xiàn)較多量晶體　乙:①左盤?、贒?、奂毧谄? [解析]（1）硫在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,生成有刺激性氣味的氣體;向放置于沸水的白磷中鼓入氧氣,白磷在水中燃燒;氯化鈉溶液呈中性,用pH試紙測出其pH=7;兩種不同質(zhì)量分數(shù)的食鹽水混合后,只是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變,在外界條件不變的情況下,溶液不會分層;氧化銅是黑色粉末,銅是紅色固體,氫氣還原氧化銅生成銅和水,實驗過程中固體由黑色變?yōu)榧t色。（2）甲:①粗鹽溶解的過程中,用玻璃棒不斷攪拌,加速粗鹽的溶解;②過濾需要帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、玻

17、璃棒、濾紙,其中屬于玻璃儀器的是燒杯、漏斗、玻璃棒,所以應選BFG;③蒸發(fā)濾液時,不能將蒸發(fā)皿中的水蒸干,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水蒸干。乙:①用天平稱量氯化鈉固體時,固體應放在托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤;②配制100g5%氯化鈉溶液需要氯化鈉質(zhì)量為100g×5%=5g,需要水的質(zhì)量為100g-5g=95g,95g 水的體積為95mL,因此量取95mL水時應用100mL量筒;③實驗室中液體藥品盛裝在細口瓶中,因此配制好的氯化鈉溶液應裝入細口瓶中,蓋好瓶塞,并貼上標簽。 8.（1）7.5　42.5　 （2）往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體 （3）

18、30 [解析]（1）配制50g15%的氯化鈉溶液,需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g;需要水50g-7.5g=42.5g,水的密度為1g/mL,則水的體積為42.5mL。（2）用托盤天平稱量氯化鈉時,左盤放氯化鈉,右盤放砝碼,若指針向右偏轉(zhuǎn),說明氯化鈉質(zhì)量不足,需要往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體直到天平平衡。（3）設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為mg,則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,列式得10g×15%=m×5%,m=30g。 9.（1）不是?。?）23.8% [解析]（1）乙燒杯中加入5g無水硫酸銅粉末后完全溶解,所以乙燒杯中的溶液不是飽和溶液。（2）甲燒杯中硫酸銅溶質(zhì)質(zhì)量為100g×20%=20g,向乙燒杯中加入5g無水硫酸銅粉末,完全溶解,則丙燒杯中的硫酸銅溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈23.8%。