2022年高考化學 考點59 氧化還原反應滴定必刷題

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1、2022年高考化學 考點59 氧化還原反應滴定必刷題 1．亞氯酸鈉(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白劑。通常情況下，NaClO2 也是一種重要的殺菌消毒劑；ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。 Ⅰ.NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下： 已知：NaClO2飽和溶液，在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO2?3H2O；高于38℃時析出的晶體是 NaClO2；高于 60℃時，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。 （1）寫出“反應”步驟中的還原產(chǎn)物：__________。 （2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去C

2、a2+和 Mg2+，要加入的試劑分別為：____ （3）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應的離子方程式：___________ （4）“結晶、干燥”獲得 NaClO2 產(chǎn)品的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③______；④38℃~60℃干燥，得到產(chǎn)品。 Ⅱ.檢測自來水中殘留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2—存在于中性溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。 （5）取 0.5L 水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學

3、方程式：_________。 （6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，該水樣中ClO2的濃度是_______mg·L-1。 （7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示： 在步驟(3)過程中，溶液又呈藍色，其原因是_________。 【答案】ClO2Na2CO3溶液、NaOH溶液2ClO2＋H2O2＋2OH—=2ClO2—＋2H2O＋O2用 38℃—60℃的溫水洗滌2ClO2＋2KI=2KClO2＋I20.135ClO2—在酸性環(huán)境中又

4、將I—氧化為I2，淀粉遇I2變藍色 2．臭氧有強氧化性能在一定條件下將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42- 和NO3 -。臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。 (1)NO3-中心原子軌道的雜化類型為___________；SO42- 的空間構型為_____________（用文字描述）。 (2)Fe3+基態(tài)核外外層電子排布式為__________________。 (3)臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉化為OCN－；第ii步： OCN一繼續(xù)轉化為CO32一及兩種單質氣體。若第ii步轉化時，O3與OCN－物質的質量之比為3∶2，該步反應的

5、離子方程式為_______。 (4)為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式__________________________。 ②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是_____________； ③該實驗中可選用_______(填物質名稱)作指示劑。空氣中臭氧的體積分數(shù)為_______。 ④甲同學認為在滴定前應微

6、熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。 【答案】sp2（正）四面體形3d52OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2OH2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH堿式滴定管淀粉0.0112ac/V偏高 3．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的

7、濃度。 I．（配制酸性KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。 (1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號）。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____（填名稱）。 (3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測的實驗結果將_______（填“偏大”或“偏小”）。 II．（測定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20. 00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (4)已知草酸與酸

8、性KMn04溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。 (5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象____，即可確定反應達到終點。 (6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3。 【答案】 4．某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標準 GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 碘含量(以I計） 20~50mg/kg 分裝時期 分裝企業(yè) （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平離子方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）____I-＋____IO3—＋

9、____H+ ＝____I2＋____H2O （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液與I2反應的化學方程式是：____________________________。 ②某學生設計回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進行的操作是_______，上述操作正確的順序是：_______（填序號） （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用

10、精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。 ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。 ②b中反應所消耗的KI的物質的量是____________mol。 ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數(shù)式表示）_____mg/kg。 【答案】51633Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI檢漏（或者洗滌

11、、檢漏）c a d b當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液又藍色變?yōu)闊o色，且30s內不恢復藍色1.7×10-5（或1.67×10-5）423.3/a 5．某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標準 GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 碘含量(以I計） 20~50mg/kg 分裝時期 分裝企業(yè) （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________。 （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2

12、SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ____________________________。 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。 ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。 ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是____________m

13、ol。 ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示） 【答案】KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色1.0×10-5423/w 6．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下： (1)第①步反應的化學方程式是_______

14、____________________________________________， 檢驗濾渣A是否洗凈的方法是____________________________________________________。 (2)第②步反應的離子方程式是___________________________________________________。 (3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進行的操作是________；TBP是一種磷酸三丁酯，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_______

15、_(填“上口倒出”或“下口流出”)。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗20.00 mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。 【答案】Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O取最后一次洗滌液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O檢查是否漏液上口倒出83.2% 7．鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上

16、往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染： 完成下列填空： （1）含Cr2O72－離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下，配平該離子反應方程式： _____Cr2O72－+???Fe3O4?+?????H+?→????Cr3+?+????Fe3+?+???H2O，_________________ （2）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：______________________ （3）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋??；厥账?/p>

17、得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 ①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進行洗滌，洗滌沉淀的方法為____________________； ②滴定時加入的指示劑通常為________________，滴定至終點的現(xiàn)

18、象是________________； ③Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_____________________（保留四位有效數(shù)字）。 【答案】1，6，62，2，18，312CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒沉淀，待蒸餾水自然流盡后，重復操作2~3次淀粉溶液溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液的顏色不再改變0.2400mol·L－1 8．草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。 I、制備草酸亞鐵晶體： ① 稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入2

19、50 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解； ② 加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置； ③ 待黃色晶體FeC2O4?2H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水攪拌并溫熱5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。 回答下列問題： （1）儀器C的名稱是_____________；儀器B的作用是_____________ （2） 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是_____________________ （3）硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+

20、形式存在)具有強還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關的離子方程式___________________________________ II、探究草酸亞鐵的純度： ① 準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質)，溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液； ② 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL； ③ 加入適量鋅粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，反應一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe3+極微量

21、； ④ 過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗V2 mL。 回答下列問題： （4）在②中溶液中發(fā)生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O?，還有另一氧化還原反應，寫出其離子方程式_______________________，用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是__________________。 （5）加入適量鋅粉的目的是_______________________

22、_______________；步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑名稱是______________溶液 （6）計算m g固體樣品的純度為______________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡) 【答案】恒壓滴液漏斗冷凝回流抑制Fe2+的水解2NH3OH++ 2Fe3+ ==2Fe2+ +N2↑+2H2O+ 4H+2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O最后一滴標準溶液加入后，錐形瓶中的溶液顏色由黃色變?yōu)榈霞t色，且半分鐘內不褪色將Fe3+還原為Fe2+硫氰化鉀 9．中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣

23、后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，并設計實驗驗證氯氣化學性質。 （1）檢驗該套裝置氣密性的方法是:______________________________； （2）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應結束后，燒瓶內有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學反應方程式：________________； （3）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，

24、試分析原因：________； （4）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。 ①C中盛裝的試劑為：________________________________；（寫名稱） ②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________； （5）測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標準液時達到滴定終點。已知氧化性：ClO－> IO3－> I2 ①所選的指示劑為：______________，到達

25、滴定終點的標志是：______________________； ②該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為：__________________________。 （6）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為：______________；該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。 【答案】關閉分液漏斗的活塞，打開彈簧夾1和2，用酒精燈微熱三頸燒瓶A，此時E、F導管末端冒氣泡，撤走熱源后，E、F導管末端會形成一段穩(wěn)定液柱。3K2MnO4 ＋ 4HCl ＝ 2KMnO4 ＋ 4KCl ＋ MnO2 ＋ 2H2O ；2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O

26、錳酸鉀生成高錳酸鉀與二氧化錳兩種物質，形成均勻的固體分散系，可降低高錳酸鉀與鹽酸反應速率石灰乳增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分淀粉最后一滴標準液滴下時，溶液變?yōu)闇\藍色，半分鐘不褪色28.6%出現(xiàn)白色沉淀 10．（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。 ①電子天平②燒杯③量筒④玻璃

27、棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管 （2）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。 以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：_______________________ 準確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg

28、·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應如下： ①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋ ②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O ③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62- （3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度 準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－ ①滴定至終點時，溶液顏色的變化：____

29、____。 ②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。 【答案】0.735 0③⑦由方程式確定關系式：Cr～3Na2S2O3，然后進行計算。 n(S2O32-)＝0.02 L0.015 mol·L－1＝310－4mol n(Cr)＝110－4mol m(Cr)＝110－4mol52 g·mol－1＝5.210－3g＝5.2 mg 廢水中鉻元素總濃度＝5.2mg/0.025L＝208 mg·L－1由無色變藍色，半分鐘內不褪色18.10(3.620×10-3M)/W×100

30、% （3）①滴定結束后，碘單質使淀粉變藍，所以滴定終點時溶液顏色變化是由無色變藍色，半分鐘內不褪色； ②根據(jù)圖示的滴定管中液面可知，滴定管中初始讀數(shù)為0，滴定終點液面讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標準溶液體積為18.10mL； 根據(jù)反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，n(S2O32-)=2n(I2)，所以Wg產(chǎn)品中含有Na2S2O3?5H2O質量為：0.1000 mol?L-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3Mg，則產(chǎn)品的純度為：(3.620×10-3M)/W×100%。 11．草酸亞鐵，在形成晶體時會結晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途

31、，如照相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。 已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。 回答下列問題： Ⅰ.甲同學檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。 Ⅱ.乙同學為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結晶水含量，利用如下裝置：

32、 ①做實驗前首先要_____________________________； ②稱取一定質量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復實驗直至B中恒重。 a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K d.打開K，緩緩通入空氣 e.冷卻至室溫 f.稱量 Ⅲ.丙同學用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中

33、加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） （1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________ （2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________ （3）x=_______________ （4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響) 【答案】不正確根據(jù)已知C2O42-比SCN-更易與Fe3+結合檢查裝置氣

34、密性dabecf3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑ 或 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑500mL容量瓶、膠頭滴管（50a-72cV）/(9cV)偏小 /(9cV) 。 （4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多，碘離子被氧化的量增多，消耗的n（Na2S2O3）= cV增多，根據(jù)x=（50a-72cV）/(9cV)關系可知，則所得x值偏小；正確答案：偏小。 12．某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2

35、O4)z·nH2O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學式： 步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370g； 步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，當MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL； 步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應。 （1）①檢驗A中是否含有Fe2＋可選用的試劑是___（填字母）。 a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c

36、．氯水和KSCN溶液 ②證明A中含有鉀元素的方法是____________________________________。 （2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。 （3）通過計算確定化合物A的化學式(請寫出計算過程)。___________ 【答案】c用潔凈的鉑絲沾取A樣品，在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若能看到紫色火焰，則證明A中含有K元素2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H＋==2Mn2＋+10CO2↑+ 8H2On(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol，n(

37、Fe3＋)＝2n(Fe)＝2×0.2800g/56 g·mol－1＝0.01000mol ，由方程式確定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol ，根據(jù)離子電荷守恒：n(K＋)+3n(Fe3＋)＝2n(C2O42－) n(K＋)＝0.03000mol ，n(K＋):n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.03000mol:0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝3:1:3:3，所以，x:y:z:n＝3:1:3:3 13．中華人民共和國國家標準（GB2760-2011

38、）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。 （1）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_______________________________________________________。 （2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。若滴定前俯視，滴定后仰視，對滴定結果的影響是____________（填無影響、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，對滴定結果的影

39、響是____________（填無影響、偏高或偏低）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為___________________；滴定終點的判斷為_____________________________________________。 （3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：__________g·L-1。 （4）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施____________________。 【答案】SO2+H2O2=H2SO4偏高偏高酚酞滴最后一滴，溶液恰好由無色變淺紅色，且30秒無變化0.24原因：鹽酸易揮發(fā)；

40、改進措施：用不揮發(fā)的強酸（如硫酸）代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響。 【解析】（1）SO2具有還原性，H2O2具有強氧化性，H2O2把SO2氧化成H2SO4，反應方程式為H2O2＋SO2=H2SO4；（2）滴定管的從上到下刻度增大，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗的NaOH體積增大，測的SO2的量偏高；滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的NaOH的體積增大，測的SO2量偏高；選擇指示劑，滴定后溶液的pH與指示劑的變色范圍應一致，pH=8.8溶液顯堿性，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，因此應用酚酞作指示劑；滴最后一滴NaOH，溶液恰好由無色變淺紅色，且30

41、秒無變化；（3）根據(jù)過程，得出SO2～H2SO4～2NaOH，n(SO2)=25×10－3×0.09/2mol=1.125×10－3mol，其質量為1.125×10－3×64g=7.2×10－2g，則SO2的含量為7.2×10－2/300×10－3g·L－1=0.24g·L－1；（4）測定結果比實際值偏高，說明溶液中酸的量高，B裝置中加入葡萄酒和鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時，進入裝置C，消耗的NaOH的量增加；改進措施為用不揮發(fā)的強酸（如硫酸）代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響。 14．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定

42、影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}： 利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下： ①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。 ②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72?+6I?+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32?＝S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定

43、，當溶液_________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。 【答案】燒杯容量瓶刻度藍色褪去95.0 15．（題文）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： Ⅰ．碘酸鉀與碘化鉀在稀硫酸酸化條件下發(fā)生如下反應：KIO3＋5KI＋ 5H2SO4＝3K2SO4＋ 3I2＋3H2O 甲乙兩位同學分別用不同的方法配制所需的100mL 3.6mol?L﹣1的稀硫酸。 （1）若采用18mol?L﹣1的濃硫酸配制溶液，需要用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL； （2）甲學生：量取濃硫酸

44、，在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，洗滌，然后定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。配制過程中多次用到玻璃棒，其主要作用是______________________。 （3）若實驗中進行下列操作使硫酸溶液的物質的量濃度偏高的是_____________。 ①定容時觀察液面俯視②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水 （4）乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處________________

45、__。 Ⅱ．已知上述反應生成的I2可發(fā)生如下反應：I2＋2S2O32—＝2I－＋S4O62—。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反應完全。 （1）b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是________ mol。 （2）根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示) 【答案】20.0 攪拌，引

46、流①②不能用量筒稀釋，不能把水加入濃硫酸中1×10-5423/w 邊加邊攪拌，該同學做法錯誤；II.（1）b中產(chǎn)生I2的物質的量為20.0×10－3×1.0×10－3/2mol=1.0×10－5mol；（2）根據(jù)反應方程式建立的關系式為I～IO3－～3I2～6S2O32－，wg食鹽中含I的物質的量為20.0×10－3×1.0×10－3/6mol，其質量為2.0×10－5×127×103/6mg，含量為=423/w。 16．為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進行如下實驗： 取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10mol?L-1的KMnO4溶液

47、滴定到終點，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答： （1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為_____________； （2）實驗中眼睛注視_________________，直至滴定終點；判斷到達終點的現(xiàn)象是_____________________ ； （3）若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________； （4）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響） A．滴定前仰視刻度，

48、滴定后俯視刻度________________________； B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________； C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分______________________。 【答案】酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內溶液顏色變化錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內顏色不恢復0.21 mol?L-1偏小無影響偏小 17．某實驗小組用0.50mol·L-1 氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。 （1）倒入NaOH溶液的正確操作是______________

49、_(從下列選出)。 A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 (2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。 A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動 （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為0.50 mol·L-1 氫氧化鈉溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。 起

50、始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （4）計算中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位）。 （5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是__________________________。 （6）研究濃度對反應速率的影響，用酸性kMnO

51、4和H2C2O4反應，請寫出該反應的離子方程式：____。 【答案】B D4.0-53.5kJ·mol－1Ba(OH)2和硫酸反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 度差為4℃，所以反應放熱=4.18×80×4=1337.6J，而n(OH-)=0.5×50/1000=0.025mol，n(H+)=0.5×2×30/1000=0.03mol，OH-少量，所以1molH+與1molOH-反應放熱=1337.6/0.025=53504J=53.504KJ；所以ΔH=-53.5KJ/mol；正確答案

52、：-53.5kJ·mol－1。 （5）Ba(OH)2和硫酸反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液；正確答案：Ba(OH)2和硫酸反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱。 （6）酸性KMnO4具有強氧化性，H2C2O4具有還原性，H2C2O4被氧化為二氧化碳氣體，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒及電荷守恒，該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；正確答案：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2

53、↑+8H2O。 18．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}： （1）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下： ①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉移至_________中，加蒸餾水至____________。 ②滴定：取0.00950 mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應： Cr2O72?+6I?+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠

54、色，發(fā)生反應：I2+2S2O32?==S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。 （2）①該實驗中應該用_______式滴定管裝K2Cr2O7標準溶液 （3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為__________________。 【答案】100 mL的容量瓶溶液的凹液面與刻度相平溶液藍色恰好褪去，且半分鐘后不復原95.0酸S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8C

55、l-+10H+ （2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應用酸性滴定管盛裝，故答案為：酸； （3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，同時氯氣被還原為氯離子，則離子反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故答案為：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+。 19．某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質。實驗室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下： 已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。 (1)上述氧化過程中，若將1 mol Cr2O3轉化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標準狀況）是__________。 (2)稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6 min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（發(fā)生反應：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質不參與反應），共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)（寫出計算過程）。 【答案】33.6L98%