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1、2022年高考化學大串講 專題09 化學實驗基本操作教案
知識梳理
1、常見物質(zhì)的分離與提純
（1）物理方法
方法
適用范圍
主要儀器
注意點
實例
固+液
蒸發(fā)
易溶固體與液體分開
酒精燈
蒸發(fā)皿
玻璃棒
①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3
NaCl（H2O）
固+固
結(jié)晶
溶解度差別大的溶質(zhì)分開
NaCl（NaNO3）
升華
能升華固體與不升華物分開
酒精燈
I2（NaCl）
固+液
過濾
易溶物與難溶物分開
漏斗
燒杯
①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”
NaCl（CaCO3）
2、
液+液
萃取
溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來
分液漏斗
①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出
從溴水中提取Br2
分液
分離互不相溶液體
分液漏斗
乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾
分離沸點不同混合溶液
蒸餾燒瓶
冷凝管
溫度計
牛角管
①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片
乙醇和水、
I2和CCl4
滲析
分離膠體與混在其中的分子、離子
半透膜
更換蒸餾水
淀粉與NaCl
鹽析
加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出
燒杯
用固體鹽或濃溶液
蛋白質(zhì)溶液、
3、
硬脂酸鈉和甘油
氣+氣
洗氣
易溶氣與難溶氣分開
洗氣瓶
長進短出
CO2（HCl）
液化
沸點不同氣分開
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
（2）化學方法
用化學方法分離和提純物質(zhì)的原理：不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；實驗操作要簡便，不能繁雜。常見的方法有：
①加熱法，如：Na2CO3中含有NaHCO3
②氧化還原法，如：除CO2中少量的O2，可將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。
③沉淀法，將雜質(zhì)(離子)轉(zhuǎn)化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。
④氣化法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如：除NaCl溶液中少量的 Na
4、2CO3，加入鹽酸。
⑤其它方法，酸堿反應(yīng)，徹底水解法等。
【拓展提升】
（1）過濾：分離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。
注意事項：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，上燒杯口緊靠玻棒，玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端緊靠下燒杯內(nèi)壁
（2）分液：分離互不相溶的兩種液體（如圖2），如水和四氯化碳的分離。
注意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。
萃取劑選擇：①、與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)；②、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原
5、溶劑大得多且不反應(yīng)。
（3）蒸餾：根據(jù)沸點不同分離互溶的兩種液體，如石油的分餾。
注意事項：需加沸石防止暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進上口出。
蒸餾 蒸發(fā) 固體灼燒
（4）蒸發(fā)：加熱使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來，如從NaCl溶液中分離出NaCl。
注意事項：加熱過程不斷攪拌 ，以免局部過熱 ；較多晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。
（5）固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去Na2CO3溶液中的N
6、aHCO3。
（6）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的兩種液體中溶解度差別很大，進行分離，如用苯或CCl4從溴水中提取溴。
（7）滲析：除去膠體中的小分子或離子，如除去Fe(OH)3膠體中的鹽酸。
（8）鹽析：常見皂化液中分離出肥皂、甘油。
（9）洗氣：氣體中混有的雜質(zhì)氣體可通過洗氣瓶除去，如CO2中混有HCl，可通過飽和NaHCO3溶液洗氣。
例例理
2022年高考化學大串講 專題09 化學實驗基本操作教案
