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1、2022高中化學 每日一題之快樂暑假 第05天 元素周期律（含解析）新人教版
下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)的說法中正確的是
A．K與H2O反應最劇烈
B．Rb比Na活潑，故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na
C．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性
D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強
【參考答案】D
（1）具體表現(xiàn)形式
項目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)
逐漸增大
逐漸增大
電子層數(shù)
相同
逐漸增多
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
離子半徑
陽離子逐漸減小
陰離子逐漸減小
逐漸增大
2、
性質(zhì)
化合價
最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)
負化合價=－(8－主族序數(shù))
相同最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性
金屬性逐漸減弱
非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸減弱
離子的氧化性、還原性
陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱
陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
逐漸增強
逐漸減弱
最高價氧化物對應的水化物的酸堿性
堿性逐漸減弱
酸性逐漸增強
堿性逐漸增強
酸性逐漸減弱
（2）元素金屬性強弱的比較
①結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強。
②
③
3、實驗比較法
最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較：堿性強，對應元素金屬性強。
與水、酸反應的難易或劇烈程度：越易反應或反應越劇烈，對應元素金屬性越強。
單質(zhì)的還原性強弱：還原性越強，對應元素的金屬性越強。
陽離子氧化性的強弱：氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。
單質(zhì)與同一物質(zhì)反應的難易程度：越易進行反應，對應元素的金屬性越強。
原電池正負極：一般來說，作負極的金屬對應元素的金屬性強。
（3）元素非金屬性強弱的比較
①結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。
②
③實驗比較法
最高價氧化物對應水化物酸性強弱比較：酸性強的對應元素非金屬性強。
與H2反應的難
4、易或劇烈程度：越易反應或反應越劇烈，對應元素非金屬性越強。
單質(zhì)的氧化性強弱：氧化性越強，對應元素的非金屬性越強。
簡單陰離子的還原性強弱：還原性越弱，對應元素的非金屬性越強。
單質(zhì)與同一物質(zhì)反應的難易程度：越易進行反應，對應元素的非金屬性越強。
置換反應：非金屬性較強的元素單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的元素單質(zhì)。
1．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置如圖所示。則下列說法正確的是
A．原子半徑：A>B>C>D B．最外層電子數(shù)：A>B>C>D
C．單質(zhì)氧化性：C>D D．非金屬性：A>B>C>D
2．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表
5、中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈
D．X的原子半徑小于Y
3．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體
D．鈹(Be)是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
4．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電
6、子，b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是
A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C．c的原子半徑是這些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
5．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：W
7、性：Y>Z
1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項正確；非金屬性O(shè)強于S，因此O2與H2反應較S與H2反應劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。
3．【答案】A
【解析】A錯誤，因為同族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，硒和硫同屬VIA族，且硒
8、在硫下面，所以硒化氫的穩(wěn)定性應小于硫化氫。B正確，因為（1）鹵族元素的顏色從上至下依次加深；（2）從上至下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越來越弱；（3）鹵族元素的銀鹽具有難溶性。C正確，因為鍶與鈣、鋇同主族，硫酸鈣是一種微溶物，硫酸鋇是一種難溶于水和鹽酸的物質(zhì)，所以硫酸鍶應具有類似的性質(zhì)。D正確，因為鈹在金屬和非金屬的分界線附近，它的氧化物的水化物具有兩性。答案選A。
4．【答案】A
【解析】a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2?和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為Na元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。A．H分別與O、S形成化合
9、物可以為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為?1價，A項錯誤；B．氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B項正確；C．同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A。
5．【答案】B
你正走在學霸的路上！
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10、_________
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11、_________________________
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2022高中化學 每日一題之快樂暑假 第05天 元素周期律（含解析）新人教版
