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1、九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元3《鹽 化學肥料》(第1課時)教案 (新版)湘教版
【學習目標】
1.了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。
2.初步認識鹽的性質及復分解反應,能用于解釋與日常生活相關的一些現象。
3.知道一些常用化肥的名稱和作用。
4.初步學會運用比較、分類等方法認識鹽和化肥的分類。
【教學重點】常見鹽(碳酸鈉、碳酸鈣、氯化銨、硫酸銅等)的性質和用途。
【教學難點】用離子的觀點認識鹽的組成和復分解反應的實質。
【教學手段】實驗、交流討論。
【教學課時】2課時
【教學用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣溶液
2、、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀。
【第1課時】
【教學流程】
復習導入新課→實驗探究→學生討論歸納→實驗探究→教師解答或實驗→歸納小結
達成學習目標1、2、4。
分三步完成:A.達成目標1、2 B.達成目標4 C.鞏固目標1、2 、4。
教學
流程
教師活動
學生活動
設計意圖
設問引入新課
生活中的“鹽”與化學中的“鹽”
是一種物質嗎?石灰石是鹽嗎?
什么是鹽?
學生討論
聯(lián)系生活實際,激發(fā)學習興趣,引入新課。
投影
生活中食鹽的作用以及有毒的工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)
觀
3、看教學片斷
A.實驗與探究
指導 “請你嘗試”與“分析歸納”。
引導分析鹽的組成和分類。
用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導電實驗。
填寫“分析歸納”。
鹽:由金屬離子和酸根離子組成的化合物,
完成 “交流討論”。
通過實驗,培養(yǎng)學生的綜合分析能力和解決問題的能力。
我國古代人民就懂得了“濕法冶金”的原理,你還知道鹽有哪些化學性質?反應有什么規(guī)律?
認識常見的鹽的主要性質,進行如下實驗:
1.測定蒸餾水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH值。
2.把一枚光亮鐵釘放入試管中,然后倒入硫酸銅溶液。
3.碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸混合。
4.碳酸鈉溶液和石灰水混合。
5.氯
4、化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。
完成實驗并觀察記錄現象。
完成 “分析歸納”。
培養(yǎng)學生的動手能力和分析問題的能力,并學會應用在生活中。
指導、點評
交流討論:對CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 進行分類。
自主、合作探索使學生體驗合作、協(xié)作的樂趣。
B.歸納
1、鹽溶液能導電,不顯示電性,溶液中有自由移動的離子。
2、鹽溶液會呈現酸、堿、中性。
3、鹽與酸堿發(fā)生的是復分解反應。
酸堿鹽之間發(fā)生的化學反應都是復分解反應。
讓學生體會化學與生活的關系,培養(yǎng)學生運用化學知識解決實際問題的能力。
5、C.補充實驗鞏固目標1、2、4
含硫酸根離子+氯化鋇(稀硝酸)→白色沉淀
含氯離子+硝酸銀(稀硝酸)→白色沉淀
觀察并完成化學方程式
歸納:1、凡是含碳酸根離子的化合物都能和鹽酸反應,生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
2、凡是含硫酸根離子的化合物用氯化鋇(稀硝酸)鑒別。
3、凡是含氯離子的化合物用硝酸銀(稀硝酸)鑒別。
培養(yǎng)學生分析問題、總結知識的能力。
教 學 后 記
【板書設計】
單元3 鹽 化學肥料
一、鹽
1、鹽的電離方程式
NaCl → CuSO4 →
2、鹽的組成、結構、分類和命名
3、常見的鹽
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸鈣
硫酸銅
物理性質
用途
制備
特點
4、鹽的化學性質
(1)鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
規(guī)律:在金屬活動順序中(鉀、鈣、鈉除外),排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來。
(2)鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
(3)鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
參考答案:
單元3 鹽 化學肥料
1. B
2. C
3.尿素>硝酸銨>氯化銨>硫酸銨>碳酸氫銨
4. C