2022屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)11 富集在海水中的元素——氯

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1、2022屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)11 富集在海水中的元素——氯 1．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒，適宜的物質是(　　) A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3 解析　氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A項錯誤；KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B項錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C項錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D項正確。 答案　D 2．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的

2、一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　　) ①AgNO3溶液?、贜aOH溶液?、鬯? A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 解析　甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入了NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現白色渾濁，說明不存在氯氣，是注入了AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入了水。 答案　B 3．下列有關物質的性質及應用說法正確的是(　　) A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色 B．久置的氯水仍具有漂白性 C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同 D．無色溶液C加入AgNO3溶

3、液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則C必含Cl－ 解析　鮮花中含有水分，氯氣與水發(fā)生反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，產生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鮮花褪色，A項正確；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，B項錯誤；明礬溶于水形成膠體利用膠體的吸附性凈水，漂白粉是利用其強氧化性殺菌消毒，C項錯誤；加入稀鹽酸時混入了Cl－，無法確定原溶液中是否含有Cl－，D項錯誤。 答案　A 4．下列關于氯氣或含氯化合物的敘述不正確的是(　　) A．過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀 C．氯氣能使?jié)櫇竦?/p>

4、淀粉碘化鉀試紙變藍 D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定 解析　鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A項正確；二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應，所以最后生成硫酸鈣，故B項錯誤；氯氣與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，故C項正確；次氯酸見光易分解，故D項正確。 答案　B 5．下列實驗現象描述正確的是(　　) A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色 B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的霧 C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍 D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層

5、顏色變?yōu)槌燃t色 解析　汽油的密度比水小，上層顏色應變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項錯誤；CuCl2是固體應為煙而不是霧，B項錯誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍，C項錯誤。 答案　D 6．工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰)中，所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯氣等。下列有關說法正確且全面的是(　　) A．漂白粉具有漂白性主要是因為其中含有Cl2 B．漂白粉溶液顯堿性是因為其中含有Ca(OH)2 C．家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸 D．氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效 解析　因為碳酸的酸性強于次氯酸，故在潮濕的

6、環(huán)境中，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，這是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，利用空氣中CO2，A、C兩項錯誤；漂白粉溶液顯堿性除了因為其中含有Ca(OH)2外，還因為次氯酸鈣的水解，B項錯誤；因氫氧化鈣更易與CO2反應，故它的存在可以減緩漂白粉的失效，D項正確。 答案　D 7．實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法中不正確的是(　　) A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強 B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑 C．用排氣法收

7、集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體 D．用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1 mol 解析　在制備氯氣的整個實驗過程，除了使用氧化劑與還原劑之外，還需要凈化氣體的試劑和吸收尾氣的試劑。 答案　B 8．(2018·湖南五市十校聯考)有一種由NaClO2、NaClO3和NaClO4組成的混合物，經測定氯元素的質量分數為35.5%，則此混合物中氧元素的質量分數為(　　) A．25.9% B．23% C．41.5% D．無法計算 解析　三種物質的混合可看作NaCl與O原子的混合，由Cl元素的35.5%，可求Na元素為

8、23%，O元素為1－35.5%－23%＝41.5%，答案選C。 答案　C 9．(2018·齊齊哈爾五校期末聯考)二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2＋也有明顯的去除效果，其反應原理為ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反應物和產物省略、未配平)，下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2 B．利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高 C．該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5 D．理論上處理含1 mol Mn2＋的污水，需要標準狀況下的ClO2 8.96 L 解析　氯氣是有

9、毒的氣體，所以不能代替ClO2，則A項錯誤；用ClO2處理酸性污水中的Mn2＋，反應的離子方程式為2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以處理后溶液的pH是減小的，故B項錯誤；該反應的氧化產物為MnO2，還原產物為Cl－，由反應方程式可知，二者的物質的量之比為5∶2，故C項錯誤；由反應的離子方程式可知，處理1 mol Mn2＋，需要2/5 mol的ClO2，在標準狀況下的體積為8.96 L，故D項正確。 答案　D 10．(2018·陜西西安八校聯考)下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是(　　) A．將NaHCO3固體加入新制氯

10、水，有無色氣泡生成(H＋) B．紫色石蕊試液，先變紅，后褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現呈血紅色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 解析　新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O 3種分子，H＋、Cl－、ClO－和OH－4種離子。將NaHCO3固體加入新制氯水，H＋與HCO反應生成CO2，A項不符合題意；將紫色石蕊試液加入新制氯水，H＋使石蕊試液變紅，HClO使之褪色，B項符合題意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，C項不符合題意；滴加AgNO3溶液，Ag＋與Cl－反應得到AgCl白色沉淀，D項不

11、符合題意。 答案　B 【誤區(qū)警示】 氯氣和水的反應為可逆反應，HClO存在電離平衡，分析氯水的性質時要結合反應條件及平衡移動原理。 11．(2018·海南七校聯考)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33 ℃，沸點：73 ℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。 (1)儀器a的名稱是________。 (2)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象： __________________________________________________。 (3)試劑X為________。 (4)氯氣與

12、單質碘需在溫度稍低于70 ℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為________________。 解析　(2)C中發(fā)生堵塞時，B中吸濾瓶內壓強增大，可將飽和食鹽水“壓”入長頸漏斗。 (4)低于100 ℃的反應適宜用水浴加熱。 答案　(1)蒸餾燒瓶 (2)吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 (3)堿石灰 (4)水浴加熱 12. 金屬鈦冶煉過程中得到MgCl2，將熔融態(tài)MgCl2電解可得到金屬鎂和Cl2，氯氣可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，試回答下列問題： (1)如圖所示，若鈦廠Cl2泄露，工人應立即向________疏散(填“A”“B”或“C”)。 (2)漂白液暴

13、露在空氣中會逐漸失效，請用相關的化學方程式解釋：__________________、___________________。 (3)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用會產生有毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________________________。 (4)上述反應說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2(全部溶于水，不會逸出)，若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能觀察到的現象是_________。 (5)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體

14、，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，代替了Cl2用于自來水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要體現在氧化性，反應生成Cl－，則等物質的量的ClO2消毒能力約是Cl2的________倍。 解析　(1)氯氣密度大于空氣，因此若鈦廠Cl2泄露，工人應立即向A處疏散。(2)次氯酸鹽容易吸收空氣中的二氧化碳轉化為次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣而失效，反應的化學方程式為CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。(3)次氯酸鈉具有強氧化性，能把氯離子氧化生成氯氣，反應的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(4)漂白液能把氯離

15、子氧化生成氯氣，氯氣把二氧化硫氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，所以實驗現象是開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀。(5)1 mol二氧化氯(ClO2)得到電子轉化為Cl－，轉移5 mol電子；1 mol氯氣得到2 mol電子，所以等物質的量的ClO2消毒能力約是Cl2的＝2.5倍。 答案　(1)A (2)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ (3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (4)開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀 (5)2.5 13．已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和

16、一種固體時能作干燥劑的物質等。請從圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為 ________________________________。 (2)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)________________。 (3)在讀取量筒的刻度數時，應注意 __________________________________________________ __________________________________________________。

17、 (4)若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將______(填“偏高”“偏低”或“不影響”)，其原因是 __________________________________________________ __________________________________________________。 (5)某同學在實驗中發(fā)現量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________(填選項字母)。 ①裝置漏氣?、跐恹}酸已變成稀鹽酸　③所選儀器容積太大?、芷追垡讶冑|　⑤e接f?、辒接f A．①②③　　　　　 B．①②④⑤ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 解析　

18、(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，與濃鹽酸反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)題目要求設計最簡單的實驗達到實驗目的，可選A為發(fā)生裝置，C、D為測量氣體體積裝置。(3)在讀取量筒的刻度數時，應注意①C、D兩儀器內的液面應齊平；②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內氣體應恢復至室溫。(4)不影響，因為同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等。(5)裝置漏氣、e接f會造成無法收集到氣體，濃鹽酸已變成稀鹽酸、漂白粉已全變質會造成氣體無法制得。 答案　(1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)a接

19、e，d接f (3)①C、D兩儀器內的液面應齊平；②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內氣體應恢復至室溫 (4)不影響　同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等 (5)B 14．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖甲裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 (1)儀器D的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖乙中的________。 (2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜

20、________(填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是______________________________________。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖丙所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑

21、是________，原因是_____________________。 丙 解析　(1)儀器D是錐形瓶；安裝F中導管時，應遵循“長進短出”的原則，所以應選擇裝置b。(2)為使ClO2被充分吸收，必須控制ClO2的生成速率，因此滴加鹽酸的速率宜慢不宜快。(3)F溶液中的顏色不變說明沒有氯氣通入，即氯氣被裝置C所吸收。(4)參加反應的離子有ClO和H＋，生成的微粒有Cl－和ClO2，根據化合價升降法配平離子方程式即可。因為ClO2的性質與Cl2相似，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍，利用此性質可以驗證是否有ClO2生成。(5)穩(wěn)定劑Ⅱ相對于穩(wěn)定劑Ⅰ，可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的

22、濃度。 答案　(1)錐形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2 (4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　驗證是否有ClO2生成 (5)穩(wěn)定劑Ⅱ　穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度 【拓展延伸】 ClO2的幾種制備方法 (1)氯酸鈉與稀鹽酸反應法。原理：2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 (2)亞氯酸鈉與氯氣反應法。原理：2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。 (3)草酸還原法。原理：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 (4)亞氯酸鈉與鹽酸反應法。原理：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。 (5)KClO3與SO2反應法。原理：2KClO3＋SO2===2ClO2＋K2SO4。 (6)實驗室常將NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化，加熱制備ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。