九年級化學下冊《溶解度和溶質的質量分數(shù)》知識點歸納+例題演練（含解析）（新版）新人教版

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1、九年級化學下冊《溶解度和溶質的質量分數(shù)》知識點歸納+例題演練（含解析）（新版）新人教版 【學習目標】 1．掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關系；掌握溶解度曲線的意義及應用。 2．認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)；掌握溶質質量分數(shù)的有關計算。 3．初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 【要點梳理】 要點一、飽和溶液、不飽和溶液 1．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。 2．不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時的溶液，叫做不飽和溶液。 3．飽和溶液、不飽和

2、溶液的轉化方法： 　　大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉化關系（溶質為固體）： 　　　　　　　　　? 4．判斷溶液是否飽和的方法： 　一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。 【要點詮釋】 1．飽和溶液、不飽和溶液概念的理解 （1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫?100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)?/p>

3、不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。 （2）必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。 2．由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應該是降低溫度。 要點二、溶解度、溶解度曲線 1．固體的溶解度： 　在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這

4、種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。 2．正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素： (1)一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。 (2)100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。 (3)飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。 (4)單位：g 3．影響固體溶解度的因素： （1）溶質、溶劑的性質；（2）溫度。 4．固體物質的溶解度與溶解性的關系： 20℃溶解度/g >10 10～1 1～0.01 <0.01 物質

5、的溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 實例 NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3 5．溶解度曲線： （1）當溶質一定、溶劑一定時．固態(tài)物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。　　　　　　　　 （2）溫度對固體溶解度的影響規(guī)律 ?、俅蠖鄶?shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3） 　②少數(shù)物質的溶解度受溫度影響不大（如NaCl） 　③極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小(如

6、Ca(OH)2) （3）溶解度曲線的意義及應用 ①根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。 　②固體物質的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質（大多數(shù)固體物質）的溶解度隨溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質（少數(shù)固體物質）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；“下降型”，它（極少數(shù)物質）的溶解度隨溫度升高而減小。

7、 ?、鄄煌镔|在同一溫度下的溶解度借助不同物質的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質溶解的大小。 　④幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。 6．氣體的溶解度： （1）氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積（氣體的體積要換算成標準狀況時的體積）。 （2）影響氣體溶解度的因素 　　內(nèi)因：氣體和水本身的性質。 　　外因：①溫度：隨溫度升高而減小；②壓強：隨壓強增大而增大。 7．結晶：溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結晶。 （1）結晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯

8、化鈉晶體。二是改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。 （2）海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導入結晶池，繼續(xù)風吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分,海水進入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質氯化鈉的質量不變，只是濃度變大；達到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊藏著豐富的資源。 【要點詮釋】 1．溫度是影響固體物質溶解度的唯一外

9、界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。 2．溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法比較。 3．氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減?。粔簭娨欢?，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。 要點三、溶質的質量分數(shù)、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 1．溶質的質量分數(shù)：是溶質質量與溶液質量之比。 (1)溶質的質量分數(shù)＝溶質質量/溶液質量 ×100％ (2)飽和

10、溶液中溶質的質量分數(shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100% 2．配制50g溶質質量分數(shù)為5％的蔗糖溶液： (1)實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。 (2)實驗步驟： ①計算:配制50g溶質質量分數(shù)為5％的蔗糖溶液所需要的溶質質量為50g×5％＝2.5g,水的質量為50g－2.5g＝47.5g。 ②稱量（量取）：用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差偏大。） ③溶解：把

11、量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 ④貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。 【要點詮釋】 1．溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；是溶質質量占溶液質量的百分比，而不是體積關系。 2．溶質的質量分數(shù)數(shù)學表示式中，溶質的質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質的質量不能計算在內(nèi)。 3．稱量蔗糖時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會變??；量取水時，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。 要點四、溶液的稀釋、濃縮 1．關于溶液稀釋的計算：（高清

12、課堂《溶質的質量分數(shù)》二、2） （1）溶液稀釋前后，溶質的質量不變。 （2）若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b％的稀溶液B g，則 A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 2．關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算： (1)向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b％的溶液，則 Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 (2)將原溶液蒸

13、發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合后溶液中溶質質量等于兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數(shù)為a％，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為c%的溶液，則 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 【要點詮釋】 1．關于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。

14、 2．關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。　 【典型例題】 類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應用 1．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ） A．10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同 B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液 C．30℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為80g D．10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)都增大 【思路點撥】固體溶解度曲線所能表示的意義：①根據(jù)已知的溫度可以查出有關物質的溶解度；

15、②根據(jù)物質的溶解度也可以查出它所對應的溫度；③可以判斷或比較相同溫度下，不同物質溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|的質量分數(shù)的大?。虎芨鶕?jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結晶還是降溫結晶、升溫結晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；⑤兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相同的。 【答案】D 【解析】10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，A選項正確。保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，B選項正確。30℃時，甲的溶解度為

16、60g，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，溶液的質量為80g，C選項正確。10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)不變，D選項錯誤。 【總結升華】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法；然后結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。 2．下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。請回答： （1）P點的含義是_____________________。 （2）t2℃時30g a物質加入到50

17、g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是______g。 （3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質序號）。 （4）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是_______。 【答案】（1）t1℃時a和c的溶解度均為20g （2）75 （3）cba （4）a c 【解析】溶解度曲線上的點表示一定溫度下該物質的溶解度。由溶解度曲線可知，t2℃時a的溶解度為50g，因此a在50g水中最多可溶解25g，則30ga加入到50g水中形成溶液

18、的質量為75g。t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a。a物質的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多；t2℃時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質質量分數(shù)最小，降溫到t1℃時其溶質質量分數(shù)不變，還是最小。 【總結升華】認真分析溶解度曲線，弄清各物質溶解度隨溫度的變化趨勢是解題的關鍵。 舉一反三：　　 【變式】如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A．甲、乙兩種物質的溶解度都不相等 B．將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法 C．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)均為15% D．t2℃時，

19、將30克乙物質放入100克水中，所得溶液的質量為130克 【答案】B 【解析】 A．溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯誤； B．甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故B正確； C．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，所以它們的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)均為×100%＜15%，故C錯誤； D．t2℃時，乙物質的溶解度小于30g，此溫度下，將30克乙物質放入100克水中，所得溶液的質量小于130克，故D錯誤。 類型二、考查溶液的配制、溶質質量分數(shù)和溶液的稀釋等有關計算 3．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消

20、毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質量分數(shù)為30％的雙氧水,用于制取氧氣。若要配制5％的雙氧水600g，需要30％的雙氧水的質量為___________。需加水的體積是___________?！? 【答案】100g　 500mL　 【解析】用濃溶液配置稀溶液的過程中溶質質量不變。根據(jù)溶質質量分數(shù)的定義可知：溶質的質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)。設需要30%的雙氧水的質量為X，根據(jù)題意可列等式 30％X＝600g×5％ 解得X＝100g 則水的質量為600g－100g＝500g，即需加水的體積為500mL。 【總結升華】此題的解題關鍵是記住溶液稀釋前后溶質的質量不變。 4．小明利用家庭小實

21、驗粗略測定食醋中醋酸的質量分數(shù)。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10％的碳酸鈉溶液中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，此時注射器中剩余的食醋為8mL。請計算食醋中醋酸的質量分數(shù)。（已知食醋的密度近似為1g/cm3，Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑） 【答案】 解：滴加食醋的質量為（20ml－8ml）×1g/cm3＝12g　　　　　　　　　　　? 　　　　參加反應的碳酸鈉質量為5.3g×10%＝0.53g 　　　　設反應消耗醋酸的質量為x?！　　　　　　　　　　　? 　　　　Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2

22、↑ 　　　　106　　 　120 　　　　0.53g　　　x　 　　　　　?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? 　　　　食醋中醋酸的質量分數(shù)為： 　　　　答：食醋中醋酸的質量分數(shù)為5％。 【解析】想計算食醋中醋酸的質量分數(shù)，需要知道食醋的質量以及所含醋酸的質量。已知所用食醋的體積為12mL，即12g；12g食醋中含醋酸的質量可以根據(jù)化學方程式求出。 【總結升華】解關于化學方程式和溶質質量分數(shù)結合的計算題，要注意參加反應的或者生成的物質的質量是溶液中的溶質質量。 舉一反三： 【變式1】現(xiàn)欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液。下列說法不正確

23、的是（ ） A．粗鹽溶解時，可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解 B．過濾濾液時，可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗? C．配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝液等步驟? D．配制溶液時必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等 【答案】B 【解析】粗鹽提純需要先溶解，用玻璃棒攪拌可以加速溶解；過濾時不能直接把液體倒入漏斗，必須用玻璃棒引流。A、C、D三個選項的說法都是正確的。 【變式2】四川汶川抗震救災期間，為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。 （1）800Kg 質量分數(shù)為0.5% 的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為__________kg。 （2）要配制

24、 800Kg 質量分數(shù)為0.5% 的過氧乙酸消毒液，需要質量分數(shù)為16% 的過氧乙酸溶液的質量是多少？ 【答案】 解：（1）800kg×0.5%=4kg 　 　（2）解：設需要質量分數(shù)為16%過氧乙酸溶液的質量為X。 　　　　　　 X·16% = 4 Kg? 　 　　　　　X = 25 Kg? 　　　　 答：需要質量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質量是25kg。 【變式3】過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數(shù) 減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一 起測定溶質質量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳， 生成氧氣的質量與反應時間的關系如

25、圖所示。 (1)求完全反應后生成氧氣的質量為________。 (2)計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。 【答案】 　　(1)0.48g 　　(2)解：設51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。 　　　　　 2H2O22H2O + O2↑ 　　　　　　 68　 　　　　　　32 　　　　　　 x　　　　　　　 0.48g 　　　　　　　　 　　　　 過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為 　　　 答：該溶液中溶質的質量分數(shù)為2％。 【解析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知反應后生成氧氣的質量是0.48g。溶液中溶質的質量分數(shù)為溶質質量和溶液質量之比。分析已知數(shù)據(jù)，需要求出溶質過氧化氫的質量；根據(jù)氧氣的質量，利用化學方程式就可計算出反應中分解的過氧化氫質量。