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1、(江蘇專用)2022年高考化學一輪復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 3 規(guī)范答題模板(一)離子檢驗教案
[掌握規(guī)則 規(guī)范答題 贏取滿分]
典
例
導
引
(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。
連接裝置A—D—B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通過N2排盡空氣后,于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內
2、有少量白色固體。經檢驗,該白色固體和裝置D內溶液中有SO,無SO。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產物中無氮氧化物。
檢驗裝置D內溶液中有SO、無SO的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________________。(3分)
抽
樣
評析
抽樣試卷
閱卷點評
(1)凡是沒有明確指出“取少量溶液”的,不得分;
(2)凡是沒有明確說明“產生刺激性氣味”的扣1分;
(3)凡是沒有說明結論的扣1分;
(4)凡是出現(xiàn)檢驗理論錯誤的,如用硝酸酸化或不加酸檢驗的不得分。
滿分答案
取少量裝置D內溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后,沉淀完全溶解,
3、放出無色刺激性氣味的氣體
踩
點
得
分
明確原理→敘述操作→描述現(xiàn)象→得出結論
1.明確原理:依據題目要求,明確檢驗的原理,根據原理確定方法。如SO、SO都與Ba2+產生沉淀,但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。
2.敘述操作:取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。
3.描述現(xiàn)象:觀察產生沉淀及沉淀如何變化要明確、具體。
4.得出結論:由什么現(xiàn)象得出對應結論,如“若……說明……,若……說明……”。
答
題
模
板
離子檢驗的方法
實驗操作(取少量或適量待檢溶液,加入……試劑,再加入……試劑)
↓
現(xiàn)象描述(①溶液由
4、……變?yōu)椤?,②若有……生成,③若沒有……等)
↓
得出結論(如“若……說明……,若……說明……”)
類
題
試
解
已知:5SO+2IO+2H+=== I2+5SO+H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
答案:從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加稀鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I-;另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加稀鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有IO ;若溶液不變藍,說明廢水中不含有IO