（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四）氧化還原反應（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四）氧化還原反應（含解析） 1．分析生產生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是(　　) A．煤液化制得清潔能源 B．用酒精測試儀檢測酒駕 C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂 解析：選D　A項，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料(直接)或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品(間接)的過程，涉及氧化還原反應，錯誤；B項，交警常用“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧

2、化還原反應，錯誤；C項，將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉的原理：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，涉及氧化還原反應，錯誤；D項，從海水中提取氯化鎂時，經歷了氯化鎂—氫氧化鎂—氯化鎂的轉化過程，不涉及氧化還原反應，正確。 2．下列說法正確的是(　　) A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強 B．已知①Fe ＋ Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ C．已知還原性：B－>C－>D－，反應2C－＋ D2===2D－＋C2和反應2C

3、－＋B2===2B－＋C2都能發(fā)生 D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應 解析：選B　HClO的氧化性強，A錯誤；氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B正確；根據反應2C－＋B2===2B－＋C2可知，還原性C－> B－，與已知矛盾，C錯誤；如濃硫酸和SO2之間不能反應，D錯誤。 3．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C

4、．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析：選D　溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，Fe3＋變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NO，A正確；根據溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋強，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產生的H＋和NO構成強氧化體系，氧化Fe2＋時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；由A知最終被還原的是NO，故相當于SO2

5、與NO之間的氧化還原反應，有3SO2～2NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2，故D錯誤。 4．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；干法制備的化學反應方程式：2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關分析錯誤的是(　　) A．等物質的量時，Na2FeO4氧化能力優(yōu)于NaClO B．濕法中氫氧化鐵被氧化 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移3 mol電子 D．次氯酸鈉的氧化性強于高鐵酸鈉 解析：選C　A項，1 mol

6、 Na2FeO4作氧化劑得3 mol電子，而1 mol NaClO作氧化劑得2 mol電子，所以等物質的量時，氧化能力Na2FeO4>NaClO；C項，干法中每生成1 mol Na2FeO4，應轉移4 mol電子；D項，濕法制備中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。 5．石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是(　　) A．Si3N4中Si元素顯－4價，N元素顯＋3價 B．上述反應中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子 C．在氮化硅的合成反應中，N2是氧化劑，Si

7、O2是還原劑 D．由上述反應可知還原性：SiO2＞Si3N4 解析：選B　Si3N4中N為－3價，Si為＋4價，A項錯誤；該反應中N2是氧化劑，C是還原劑，C項錯誤；該反應中SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，無法比較與Si3N4的還原性誰大誰小，D項錯誤。 6．已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是(　　) A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B．H2O作還原劑 C．每生成1 mol SO2轉移4 mol電子 D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶1 解析：選A　

8、因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為＋1、－1價，則在反應中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶3，A項正確，B、D項錯誤；SO2中硫的化合價為＋4價，故每生成1 mol SO2轉移3 mol電子，C項錯誤。 7．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是(　　) 序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2＋…… A．第①組反應的其余產物為H2O和O2 B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比

9、為1∶2 C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol D．氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 解析：選D　A項，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，過氧化氫在反應中表現還原性，H2O2被氧化成O2，反應過程中氫原子和氧原子構成水分子，正確；B項，根據產物，氯氣先氧化Fe2＋，還原性Fe2＋>Br－，發(fā)生的反應是6FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋4FeBr3，正確；C項，生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為[0－(－1)]×2×1 mol＝2 mol，正確；D項，根據反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，②中氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，

10、③中氧化性MnO>Cl2，氧化性由強到弱的順序是MnO>Cl2>Br2>Fe3＋，錯誤。 8．已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。 下列判斷不正確的是(　　) A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實驗③證明氧化性：Cr2O>I2 解析：選C　KCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均為＋

11、3價，A項正確；由①知Cr2O3既能溶于強酸，又能溶于強堿，且均生成鹽和水，故Cr2O3為兩性氧化物，B項正確；由②可知H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O7，說明H2O2具有氧化性，C項錯誤；由③中溶液變藍知，生成了碘單質，則反應中Cr2O是氧化劑，I2是氧化產物，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性知，氧化性：Cr2O>I2，D項正確。 9．已知NH4CuSO3與足量的10 mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色；據此判斷下列說法正確的是(　　) A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性

12、氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 解析：選D　NH4CuSO3與足量的10 mol·L－1H2SO4混合微熱，生成Cu、CuSO4、SO2、(NH4)2SO4，可知NH4CuSO3中Cu元素的化合價一部分由＋1價升高為 ＋2價，一部分由 ＋1價降低為0價，故NH4CuSO3既作氧化劑又作還原劑。A項，H2SO4中各元素的化合價不變，錯誤；B項，NH4CuSO3中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，錯誤；C項，刺激性氣味的氣體為SO2，錯誤；D項，1 mol NH4CuSO3完全反應轉移電子為0.5 mol×(1－0)＝0.5 mol，正確。 10

13、．把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)： 對于該離子方程式的說法不正確的是(　　) A．IO作氧化劑 B．氧化性：Mn2＋>IO C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2 D．若有2 mol Mn2＋參加反應時，則轉移10 mol電子 解析：選B　由Mn2＋―→MnO知，錳元素的化合價升高，Mn2＋作還原劑，氧化產物為MnO，由IO―→IO知，碘元素的化合價降低，則IO作氧化劑，IO為還原產物，選項A正確；根據配平后的方程式2Mn2＋＋5IO＋3H2O===5IO＋2MnO＋6H＋，可知選項C和D均正確；根據氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性

14、：還原劑>還原產物可知選項B錯。 11．U常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解： [UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平) 將氣體產物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是(　　) A．UO2　　　　　　　　　 B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3 解析：選C　由題意知氣體產物全部被吸收，即二者與水完全反應生成HNO3，依據化合價升降守恒，判斷出4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，則說明硝酸鈾酰在分解前后鈾元素的化合價未發(fā)生變化，故需保持＋6價。

15、 12．某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素(＋3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　) A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol B．處理廢水中Cr2O的物質的量為 mol C．反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y(tǒng) 解析：選A　根據鐵原子守恒可知，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(1＋y)mol，又由FeO·FeyCrxO3呈電中性可知3x＋3y＝6，代入前式得，消耗硫酸亞

16、鐵銨的物質的量為n(3－x)mol，故A錯誤；根據Cr原子守恒，產物中Cr原子為xn mol，故Cr2O的物質的量為 mol，故B正確；生成n mol FeO·FeyCrxO3，則一共有nx mol Cr原子參加反應，1 mol Cr原子轉移3 mol電子，故轉移的電子數為3nx mol，故C正確；該反應中鐵元素的化合價部分由＋2價升高到＋3價，鉻元素的化合價由＋6價降低為＋3價，根據得失電子守恒有3x＝y(tǒng)，故D正確。 13．某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。 實驗記錄如下： 　實驗操作 實驗現象

17、 Ⅰ 打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞a A中溶液變?yōu)闇\紅棕色 Ⅱ 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化 Ⅲ 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 請回答下列問題： (1)實驗操作Ⅰ時，A中反應的離子方程式為___________________________________________________________________。 (2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是___________________________

18、________________。 (3)裝置C的作用是________________________________________________； C中盛放的藥品是______________________。 (4)實驗操作Ⅲ中混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (5)由上述實驗得出的結論是______________________________________________。 (6)①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空

19、氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否有干擾，理由是_____________________________________________________________________。 ②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是____________________________________________________(寫出一條即可)。 解析：(1)實驗操作Ⅰ是Cl2置換出NaBr中的Br2，發(fā)生的反應為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(2)溴易揮發(fā)，利用熱空氣吹出溴蒸氣。(3)溴有毒，易造成空氣污染，不能直接排到空氣中，應利用強堿溶液進行尾氣吸收。(4)操作

20、Ⅱ中，產生大量白色沉淀，且溶液顏色沒有明顯變化，說明Br2將H2SO3氧化為H2SO4(產生BaSO4沉淀)，自身被還原為Br－。加入H2O2，混合溶液變成紅棕色，說明有Br2生成，即H2O2將Br－氧化成Br2，注意溶液呈酸性。(5)H2O2將Br－氧化成Br2，Br2將H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2>Br2>H2SO3。(6)①熱空氣會氧化H2SO3，但可以通過顏色變化來判斷Br2被H2SO3還原。②開始時顏色無明顯變化，可能是因為H2SO3過量、H2O2濃度小、H2O2與Br－反應慢等。 答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)吹出單質Br2 (3

21、)吸收多余的Br2，以免污染環(huán)境　NaOH溶液 (4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O (5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3 (6)①不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到B中產生白色沉淀的同時顏色無明顯變化，即能證明Br2氧化了H2SO3?、贖2SO3有剩余(或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等合理答案均可) 14．(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金。 化學鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應： Ni2＋＋__H2PO＋______===__Ni＋__H2

22、PO＋______ ①請配平上述化學方程式。 ②上述反應中，若生成1 mol H2PO，反應中轉移電子的物質的量為________。 (2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備： 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 若生成2 mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為________mol。 ②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L－1高鐵酸鉀________ L。 (3)S2O具有強氧化性，其還原產物為SO，硫酸錳

23、(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學方程式： FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4 K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。 ②鐵紅是一種紅色

24、顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標準狀況)氣體，經檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為__________。 解析：(1)②H2PO中P顯＋1價，H2PO中P顯＋3價，所以若生成1 mol H2PO，應轉移電子2 mol。 (2)①在該反應中，Fe由＋2價升到＋6價，Na2O2中的一部分O由－1價升到0價。所以當生成2 mol Na2FeO4時，應轉移電子10 mol。 ②根據電子守恒得： ×2＝×3 x＝2 L。 (3)根據信息，Mn2＋被氧化成MnO，而S2O被還原生成

25、穩(wěn)定的SO，則可寫出相應的化學方程式。 (4)②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 　 x　 6x 2x 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2x　 　x Fe　＋　2H＋===　H2↑＋Fe2＋ 0.1 mol　0.2 mol　0.1 mol 由題意得：0.2 mol＋6x＝0.16 L×5 mol·L－1 解得x＝0.1 mol 參加反應的鐵粉質量為(0.1 mol＋x)×56 g·mol－1＝11.2 g。 答案：(1)①1　1H2O　1　1　2H＋?、? mol (2)①10　②2 (3)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KM

26、nO4＋8H2SO4 (4)①6　2　4　1　3　2　4　KNO3　②11.2 g 15．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。 (1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合價為________。 ②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2時，產物為________(填化學式)。 ③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為______________________

27、_____________________。 (2)鉻會造成環(huán)境污染。某酸性廢水中含有Cr2O，處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O轉化為毒性較低的Cr3＋，再調節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3＋濃度為0.52 mg·L－1，達到排放標準。 ①Na2S2O5參加反應的離子方程式為________________________________________。 ②處理后的廢水中Cr3＋的物質的量濃度為________________________________________________________ mol·L－1。 解析：(1)②根據題中

28、信息可知，氧化劑是O2，還原劑是Na2S2O4，又知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2，若設Na2S2O4被氧化后硫的化合價為＋x價，則根據得失電子守恒有1×4＝(x－3)×2×2，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應，所以產物為NaHSO3。 (2)①2O將Cr2O還原為Cr3＋，則S2O被氧化為SO，由電荷守恒可知反應物中還應有H＋，據此可寫出反應的離子方程式。②處理后的廢水中Cr3＋的濃度已知是0.52 mg· L－1，只需將其轉化為物質的量濃度即可，即c(Cr 3＋)＝＝1×10－5 mol·L－1。 答案：(1)①＋3?、贜aHSO3 ③HCOOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O (2)①3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O?、?×10－5