（通用版）2022年高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解學案 新人教版

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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解學案 新人教版 【考綱要求】 了解鹽類水解的原理。　 了解影響鹽類水解程度的主要因素。　 了解鹽類水解的應用。 考點一　鹽類水解及其規(guī)律 1．水解的定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。 2．水解的實質(zhì) 鹽電離→→促進水的電離→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。 3．水解的特點 4．水解的規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。 鹽的 類型 實例 是否 水解 水解的 離子 溶液的 酸堿性 溶液

2、的pH (25 ℃) 強酸強 堿鹽 NaCl、 KNO3 否 中性 pH＝7 強酸弱 堿鹽 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 NH、 Cu2＋ 酸性 pH＜7 弱酸強 堿鹽 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO－、 CO 堿性 pH＞7 5.水解方程式的書寫 例如：NH4Cl的水解離子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (1)多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。 例如：Na2CO3的水解離子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。 (2)多元弱堿鹽水解：方程式一步寫完。

3、例如：FeCl3的水解離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (3)陰、陽離子相互促進水解：水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等。 例如：NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應離子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 1．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽(　　) 2．酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(　　) 3．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(　　) 4．CO水解的離子方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(　　) 5．相同溫度下，相同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COON

4、a溶液的pH大(　　) 6．常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.√ 題組一　考查水解離子方程式的書寫與判斷 1．按要求書寫離子方程式。 (1)AlCl3溶液呈酸性： 。 (2)Na2CO3溶液呈堿性： 。 (3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：

5、 。 (4)實驗室制備Fe(OH)3膠體： 。 (5)NaHS溶液呈堿性的原因： 。 (6)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是 (用離子方程式說明，下同)；若pH＜7，其原因是

6、 。 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (2)CO＋H2OHCO＋OH－(主)、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次) (3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (5)HS－＋H2OH2S＋OH－ (6)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋ 2．下列水解的離子方程式正確的是(　　) A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C

7、．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．CO＋H2OHCO＋OH－ 解析：選D。一般鹽類水解程度很小，所以通常不放出氣體或生成沉淀，A、C選項錯誤；對于多元弱酸酸根離子應分步水解，B選項錯誤，D選項正確。 題組二　考查鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì) 3．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3 　 NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3 　 NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　

8、CH3COONa　NaHCO3 D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3 　 NaOH 解析：選B。相同溫度、相同濃度下的溶液，其pH從小到大的順序為電離呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈堿性＜電離呈堿性。 4．用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則正確的是(　　) 選項 A B C D 堿性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD

9、 解析：選A。根據(jù)AD溶液pH>7，D－一定水解；根據(jù)BC溶液pH＜7，B＋一定水解；根據(jù)BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以堿性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。 5．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH 溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是(　　) A．三種溶液pH的大小順序是③>②>① B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是① D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③

10、>①>② 解析：選C。酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產(chǎn)生少量的OH－，因此pH變化最大的應是③；選項D正確的順序應為②>①>③。 鹽類水解的規(guī)律及拓展應用 (1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。 (2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程

11、度和水解程度的相對大小。 ①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3　 溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 ②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 (4)相同條件下的水解程度 ①正鹽>相應酸式鹽，如CO>HCO。 ②水解相互促進的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2?！? 考點二　鹽類水解的影響因素及其應用[學生用書P128] 1．影響

12、鹽類水解的因素 (1)內(nèi)因：弱酸根離子、弱堿陽離子對應的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解。 例如：酸性CH3COOH＞H2CO3相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3＞CH3COONa。 (2)外因 因素及其變化 水解 平衡 水解 程度 水解產(chǎn)生 離子的濃度 溫度 升高 右移 增大 增大 濃度 增大 右移 減小 增大 減小 (即稀釋) 右移 增大 減小 外加 酸堿 酸 弱堿陽離子水解程度減小 堿 弱酸陰離子水解程度減小 例如：不同條件對FeCl3水解平衡的影響[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H

13、＋] 條件 移動方向 H＋數(shù) pH 現(xiàn)象 升溫 右移 增多 減小 溶液顏色變深 通HCl 左移 增多 減小 溶液顏色變淺 加H2O 右移 增多 增大 溶液顏色變淺 加NaHCO3 右移 減少 增大 生成紅褐色沉淀， 放出氣體 2.鹽類水解的應用 (1)判斷溶液的酸堿性 Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－(用離子方程式表示)。 (2)判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小 如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋ 、CO 、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋)>2c(CO)，c(OH－)>c(H

14、＋)。 (3)判斷離子能否共存 若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進的反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進的反應進行完全的有Al3＋、Fe3＋與CO、HCO、AlO等。 (4)配制、保存某些鹽溶液 如配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應用橡膠塞。 (5)判斷鹽溶液蒸干灼燒時所得的產(chǎn)物 如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼燒后得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4

15、固體。 (6)解釋生活中的現(xiàn)象或事實 如明礬凈水、熱純堿溶液除油污、草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器原理等。 (7)物質(zhì)的提純(水解除雜) 如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋雜質(zhì)時，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，導致Fe3＋的水解平衡向右移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去。 1．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(　　) 2．水解平衡向右移動，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小(　　) 3．向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，平衡會向水解方向移動(　　) 4．關(guān)于FeCl3溶液，加水稀釋時，

16、的值減小(　　) 5．蒸干Na2CO3溶液最終得到的是Na2CO3固體(　　) 6．CH3COO－和NH水解相互促進生成可溶酸和可溶堿，故二者不可大量共存(　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.√　6.× 題組一　考查鹽類水解的影響因素 1．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析：選B。 A項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱，鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液

17、呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C項，加入少量氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。 2．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是(　　) A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大 C．稀釋溶液，溶液的pH增大 D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：選A。加入少量NaOH固體，會增

18、大溶液中OH－的濃度，使平衡向左移動，c(CH3COO－)增大，故A項正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進水解，c(CH3COO－)減小，故B項不正確；稀釋溶液，c(OH－)減小，溶液的pH減小，故C項不正確；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合電荷守恒原理，故D項不正確。 題組二　考查鹽類水解的應用 3．為除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是(　　) A．NH3·

19、H2O　　　　　　 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 解析：選D。除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新雜質(zhì)，因此加入試劑不能帶入新的雜質(zhì)離子，應選MgCO3。 4．下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ③實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ④加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體 A．僅①②③ B．僅②③④ C．僅①④ D．①②③④ 解析：選D。①NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，

20、而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；③碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；④CuCl2 溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體。 鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物類型的判斷 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq) CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3Al2O3。 (2)酸根陰離子易水

21、解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (3)考慮鹽受熱時是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化 如Na2SO3(aq)―→Na2SO4(s)?！? 題組三　考查鹽類水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述 5．按要求回答下列問題。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說

22、明)。 (2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。 (3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應如何操作？ (4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是 ， 請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋： 。 答案：(1)最后得到的固體是Al2O3。在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2O

23、Al(OH)3＋3HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。 (2)在NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應放出H2，使溶液中c(H＋) 降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。 (3)不能，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 (4)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去　在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)減小，

24、SO水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色褪去 利用平衡移動原理解釋問題的思維模板 (1)解答此類題的思維過程 ①找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程) ②找出影響平衡的條件 ③判斷平衡移動的方向 ④分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系 (2)答題模板 ……中存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)?！? [學生用書P130] 1．下列說法中不正確是(　　) A．(2016·高考全國卷Ⅰ，10C)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 B．(2016·高考全國卷Ⅲ，13B)將CH3COONa溶液從

25、20 ℃ 升溫至30 ℃，溶液中增大 C．(2014·高考全國卷Ⅰ，8C)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D．(2014·高考天津卷)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 答案：B 2．(2015·高考天津卷)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(　　) 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A.50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反應結(jié)束后， c(Na＋)＝c(SO) B.0.05 mol CaO

26、 溶液中增大 C.50 mL H2O 由水電離出的 c(H＋)·c(OH－)不變 D.0.1 mol NaHSO4 固體 反應完全后，溶液pH 減小，c(Na＋)不變 解析：選B。室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈堿性。A項加入50 mL 1 mol·L－1 H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)物料守恒，反應結(jié)束后c(Na＋)＝2c(SO)，故A項錯誤；B項加入0.05 mol CaO，則CaO＋H2O===Ca(OH)2，則c(

27、OH－)增大，且Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH，使CO＋H2OHCO＋OH－平衡左移，c(HCO)減小，溶液中增大，故B項正確；C項加入50 mL H2O，溶液體積變大，CO＋H2OHCO＋OH－平衡右移，但c(OH－)減小，Na2CO3溶液中的OH－來源于水的電離，因由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)，故由水電離出的c(H＋)·c(OH－)減小，故C項錯誤；D項加入0.1 mol NaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽，電離出的H＋與CO反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，溶液pH減小，引入了Na＋，c(Na＋)增大，故D項錯誤。 3

28、．(2014·高考全國卷Ⅱ，11，6分)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa?、贜aHCO3　③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③ 解析：選D。A.pH＝5的H2S溶液中H＋的濃度為1×10－5 mol·L－1，但是HS－的濃度會小于H＋的濃度，H＋來自于

29、H2S的第一步電離、HS－的電離和水的電離，故H＋的濃度大于HS－的濃度，錯誤。B.弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時，pH減小不到一個單位，a碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①>②>③，正確。 4．(2015·高考江蘇卷)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　

30、) A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NH)>c(SO) C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 解析：選D。A選項，由電荷守恒知：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，當c(H＋)＝c(OH－)時，上式變?yōu)閏(NH)＝

31、c(HCO)＋2c(CO)，所以錯誤；B選項，由電荷守恒知c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，由物料守恒知c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，兩者相減得c(NH)＋c(H＋)＝c(SO)－c(H2SO3)＋c(OH－)，當c(H＋)＝c(OH－)時，上式變?yōu)閏(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，因此c(NH)＜c(SO)，所以錯誤；C選項，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當通入二氧化硫后，硫原子個數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯誤；D選項，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(O

32、H－)＋c(Cl－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，兩式相減得c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，當c(H＋)＝c(OH－)時，上式變?yōu)閏(CH3COOH)＝c(Cl－)，而溶液中的c(Na＋)＞c(CH3COOH)，因此c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，所以正確。 5．(2015·高考天津卷)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題： (1)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　　　　K

33、1 Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋ K2 Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3 以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。 通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋ 欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。 a．降溫　　　　　　　b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是

34、 。 (2)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為 mg·L－1。 解析：(1)Fe3＋進行分步水解，水解程度如同多元弱酸根的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反應平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1>K2>K3。鹽類的水解是吸熱反應，降溫使平衡逆向移動；越稀越水解，加水稀釋，可以促進水解平衡正向移動；NH4Cl溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移動；NaHCO3與H＋反應，使水解平衡正向移動，故可以采用的方法是b、d。根據(jù)生成聚合氯化鐵的離子方程式可

35、以看出，室溫下要使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是控制H＋的濃度，即調(diào)節(jié)溶液的pH。 (2)凈化污水主要考慮兩個方面：去除污水中的渾濁物和還原性物質(zhì)。由圖中數(shù)據(jù)可以看出，渾濁度的去除率最高時聚合氯化鐵約為18 mg·L－1，還原性物質(zhì)的去除率最高時聚合氯化鐵約為20 mg·L－1，綜合兩方面考慮，聚合氯化鐵的最佳范圍約為18～20 mg·L－1。 答案：(1)K1>K2>K3　bd　調(diào)節(jié)溶液的pH (2)18～20 [學生用書P289(單獨成冊)] 一、選擇題 1. 常溫下，稀釋0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表

36、示的是(　　) A．NH水解的平衡常數(shù) B．溶液的pH C．溶液中NH數(shù) D．溶液中c(NH) 解析：選B。溫度不變，NH水解的平衡常數(shù)不變，故A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減少，c(NH)也減小，故B項符合題意，C、D項不符合題意。 2．下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納

37、米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 解析：選D。配制SnCl2溶液時應加入稀鹽酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH會促進SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。 3．常溫下，有關(guān)0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列說法不正確的是(　　) A．根據(jù)以上信息，可推斷NH3·H2O為弱電解質(zhì) B．加水稀釋過程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大 C．加入K2CO3固體可促進NH的水解 D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的c(H＋)前者大 解析：選B。0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜

38、7)，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，可推斷NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故A正確；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變Kw不變，加水稀釋過程中Kw不變，故B錯誤；K2CO3固體水解成堿性，NH4Cl溶液的pH＜7，所以加入K2CO3固體可促進NH的水解，故C正確；NH4Cl水解促進水電離，CH3COOH抑制水電離，所以由水電離出的c(H＋)前者大，故D正確。 4．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性?，F(xiàn)有以下說法： ①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度； ②H2B不是強酸； ③HB－的電離程度大于HB－的水解程度； ④該鹽溶液

39、的電離方程式一般寫成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。 其中錯誤選項的組合是(　　) A．①②　　　　　　　 B．③④ C．②③ D．①④ 解析：選B。酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強，H2B的酸性相對較弱，且HB－的電離程度小于HB－的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。 5．下列應用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是(　　) A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B．泡沫滅火器用

40、碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫 C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污 D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳 解析：選D。A項是因為Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B項是因為NaHCO3 與Al2(SO4)3相互促進水解：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓ ＋3CO2↑；C項是因為CO水解顯堿性，能夠除去油污；D項與鹽類的水解無關(guān)。 6．常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示： 序號 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3

41、Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列說法正確的是(　　) A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同 C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 解析：選B。A.該溶液為四種鹽溶液，均促進了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解均顯堿性，水解程度越大， pH越大，則四種溶液中，水的電離程度：③>④>②>①， A錯誤；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、 CO、HC

42、O、H2CO3、Na＋、H2O，B正確；C.醋酸的酸性強于次氯酸，在物質(zhì)的量濃度相等的情況下，pH小的是醋酸，C錯誤；D.根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO )＋2c(H2CO3)，D錯誤。 7．已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH： 溶質(zhì) NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 9.7 11.6 11.1 下列說法中正確的是(　　) A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B．相同條件下的酸性：H2CO3

43、Na2CO3溶液的溫度，減小 解析：選C。三種溶液中陽離子均為Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋濃度相等，NaCN溶液中H＋濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序為Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A項錯誤；HCO的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，增大，D項錯誤。 8．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法中正確的是(　　) A．NaHSO3溶液因水解而呈堿性 B．兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的

44、原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應　　 C．向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成　 D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 解析：選D。A.NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A錯誤；B.亞硫酸氫根離子電離使溶液呈酸性和碳酸鈉反應生成二氧化碳，不是水解互相促進反應生成，故B錯誤；C.亞硫酸氫鈉和氯化鐵兩溶液混合沒有沉淀和氣體生成，故C錯誤；D.溶液中存在電荷守恒c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)＝0.

45、1 mol·L－1，得到c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，故D正確。 9．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是(　　) 金屬離子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀時的pH 7.7 4.5 6.5 A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 解析：選A。要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe

46、3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進Fe3＋的水解。 10．常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ表示H2SO3、Ⅱ表示HSO、Ⅲ表示SO)。根據(jù)圖示判斷正確的是(　　) A．當V(NaOH)＝0時，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 B．當V(NaOH)＝20 mL時：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－) C．當V(Na

47、OH)＝40 mL時：c(Na＋)＝2c(SO) D．當V(NaOH)＝40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會繼續(xù)升高 解析：選B。 H2SO3溶液是酸性溶液，水的電離會受到抑制，A選項錯誤；當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaHSO3，根據(jù)圖像分析知，溶液中c(SO)>c(H2SO3)，故HSO的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B選項正確；當V(NaOH)＝40 mL時，溶質(zhì)為Na2SO3，SO存在水解現(xiàn)象，故c(Na＋)>2c(SO)，C選項錯誤；當V(NaOH)＝40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液中不再發(fā)生中和反應，溶液的溫度不會繼續(xù)升高，D選項錯誤

48、。 二、非選擇題 11．常溫下，某水溶液中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問題： (1)若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7(填“＞”“≥”“＝”或“＜”，下同)。 (2)若溶液pH>7，則c(Na＋) c(A－)，理由是 。 (3)若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 。 A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mo

49、l/L B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7 C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 解析：(1)0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合恰好反應生成NaA，如果是強酸，則溶液顯中性；如果是弱酸，則生成的鹽水解，溶液顯堿性，則溶液的pH≥7。 (2)由pH＞7，可知c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可推出c(Na＋)＞c(A－)。 (3)A.常溫下，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，則c(H＋)＋c(OH－)＝2

50、×10－7 mol/L，A正確；B.當HA為弱酸時，若V1＝V2，反應后HA過量，所得溶液呈酸性，pH＜7，B錯誤；C.根據(jù)B中分析可知C錯誤；D.HA可能是強酸， c(HA)＝c(H＋)＝10－3 mol/L，而c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol/L，若要混合液呈堿性，NaOH溶液必須過量；HA是弱酸c(HA)＞c(H＋)＝10－3 mol/L，則V1一定小于V2，D正確。 答案：(1)≥　(2)＞　根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)　(3)AD 12．X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4

51、NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。 0.01 mol·L－1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5 (1)X、W的化學式分別為 、 。 (2)W在溶液中的電離方程式為 。 (3)25 ℃時，Z溶液的pH>7的原因是 (用離子方程式表示)。

52、(4)將X、Y、Z各1 mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 。 (5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式為 。 解析：HNO3是強酸、NaOH是強堿，NH4NO3是強酸弱堿鹽、NaNO2是強堿弱酸鹽，因NH、NO的水解是微弱的，

53、而NaOH、HNO3的電離是完全的，從溶液的pH可知X、Y、Z、W分別為NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。 (4)X、Y、Z三者各1 mol同時溶于水得到等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaNO2，故溶液呈堿性，離子濃度的大小順序為c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)。 (5)NaNO2與NH4NO3溶液混合加熱生成的無色無味的氣體應為N2。這是由于NaNO2中＋3價的氮元素與NH中－3價的氮元素發(fā)生反應NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O。 答案：(1)NaOH　NH4NO3 (2)NH4NO3===NH＋NO (3)NO＋H2O

54、HNO2＋OH－ (4)c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋) (5)NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O 13．10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為 。 (2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO

55、3，并推斷Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為 。 (3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為： ①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是 (用離子方程式解釋原因)。能不能選用Ba(OH)2溶液？ (填“能”或“不能”)。 ②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。 解析：(1)

56、NaHCO3為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水解呈堿性。(2)加熱時，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強；該分解反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確，原因是Ba2＋＋CO===BaCO3↓；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判斷，原因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此不能確定物質(zhì)的成分；②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH等于8.3，則證明甲判斷正確；若pH大于8

57、.3，則證明乙判斷正確。 答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)大于　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓　不能 ②等于　甲(或大于　乙) 14．現(xiàn)有0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5)。 (1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式： (2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是 。

58、 A.溶液中c(Na＋) 與反應時間t的關(guān)系 B.CH3COO－ 的水解速率與反應時間t的關(guān)系 C.溶液的pH與反應時間t的關(guān)系 D.Kw與反應時間t的關(guān)系 (3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的有 。 A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體 (4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案； 方案一：用托盤天平稱取 g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。 方案二：用體積均為250 mL且濃度均為 mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合

59、前兩者體積之和)。 (5)在室溫下，0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH約為 [已知醋酸根離子水解反應的平衡常數(shù)Kh＝]。 解析：(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學方程式為CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。(2)A項，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤；B項，醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，正確；C項，隨著水解的逐漸進行，pH逐漸增大，平衡時不再發(fā)生變化，正確；D項，Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯誤。(3)A項，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤；B項，加入純堿固體，由于CO的水解會產(chǎn)生OH－，抑制CH3

60、COO－的水解，平衡左移，錯誤；C項，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D項，加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確。(4)由m＝nM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 mol·L－1，所以原來的濃度為0.35 mol·L－1。(5)醋酸根離子水解反應的平衡常數(shù)Kh＝＝＝，則＝，得c(OH－)＝10－5 mol·L－1，pH＝9 答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH (2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　(5)9