2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 物質(zhì)的組成、分類(lèi)及變化

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 物質(zhì)的組成、分類(lèi)及變化 1．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A B C D 濃硫酸 氫氧化鈉 廢舊燈管 廢舊易拉罐 答案　D 解析　A項(xiàng)，濃H2SO4屬于腐蝕品；B項(xiàng)，NaOH不是氧化劑；C項(xiàng)，廢舊燈管不是廚余垃圾。 2．(xx·廣東茂名模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿 D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物 答案　D 解析　A項(xiàng)，

2、純堿屬于鹽，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石炭酸屬于酚類(lèi)化合物，石油屬于碳?xì)浠衔?，錯(cuò)誤。 3．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(　　) ①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀；②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；③同位素：1H＋、2H＋、3H＋；④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；⑤弱電解質(zhì)：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正確 答案　A 解析　水銀即汞單質(zhì)，不是混合物，①錯(cuò)誤；1H＋、2H＋、3H＋是三種離子，而同位素所描述的對(duì)象是原子，③錯(cuò)誤；SO2、NH3溶于水中生成H2SO3和NH3·H2O，是這兩種物質(zhì)電

3、離可以導(dǎo)電，因此H2SO3和NH3·H2O是電解質(zhì)，而SO2、NH3是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；②④正確，即A正確。 4．下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng) B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，它們都能完全電離 C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì) D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng) 答案　C 解析　A項(xiàng)，冰醋酸的稀釋過(guò)程中，導(dǎo)電性先增大后減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，部分強(qiáng)酸只有在稀溶液中才能完全電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF屬于強(qiáng)極性共價(jià)化合物，屬于弱電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，等濃度HCl和H2CO3相比較，HCl的

4、導(dǎo)電性強(qiáng)，錯(cuò)誤。 5．分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常見(jiàn)的科學(xué)方法，以下分類(lèi)合理的是(　　) A．根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．鹽酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰 答案　D 解析　A項(xiàng)，CH3COOH屬于一元酸；B項(xiàng)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)是根據(jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能完全電離區(qū)分的；C項(xiàng)，鹽酸是混合物。 6．(xx·金華模擬)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列各項(xiàng)在反應(yīng)前后肯定不變的是(　　) ①電子總數(shù)?、谠涌倲?shù)　③質(zhì)子總數(shù)?、芪镔|(zhì)的總質(zhì)量?、菸镔|(zhì)所含的總能量　⑥物質(zhì)

5、的種類(lèi) A．都不變 B．都變 C．①②③④⑤ D．①②③④ 答案　D 解析　物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，根據(jù)電子守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒、質(zhì)量守恒判斷，電子總數(shù)、原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選D。 7．不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．生成一種新離子 B．生成一種新分子 C．生成一種新原子 D．生成一種新物質(zhì) 答案　C 解析　生成一種新原子屬于核變化，不是化學(xué)變化。 8．下列物質(zhì)不能通過(guò)置換反應(yīng)得到的是(　　) A．CO B．F2 C．C D．Fe3O4 答案　B 解析　A項(xiàng)，C＋CuOCu＋CO；C項(xiàng)，2Mg＋CO22MgO＋C；D項(xiàng)，3Fe＋

6、4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 9．(xx·山東省日照實(shí)驗(yàn)高中高三上學(xué)期第二次階段性考試)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(　　) A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間 B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 C．呈紅褐色 D．能透過(guò)半透膜 答案　B 解析　FeCl3溶液中，粒子直徑小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黃色；Fe(OH)3膠體粒子不能透過(guò)半透膜。 10．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(　　) ①是溶液　②是膠體?、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?、苣芡高^(guò)濾紙　⑤不能透過(guò)濾紙?、揿o置后

7、會(huì)析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 答案　B 解析　納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。 11．(xx·長(zhǎng)沙模擬)中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下圖所示： FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵 下列有關(guān)敘述不合理的是(　　) A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng) B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病 C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的

8、作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解 D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 答案　A 解析　A項(xiàng)，納米四氧化三鐵粒子的直徑在1～100 nm，而溶液的分散質(zhì)粒子小于1 nm，錯(cuò)誤；環(huán)丙胺具有一定的堿性，可以促進(jìn)氯化鐵水解，正確；D項(xiàng)，有化合價(jià)的升降且得失電子守恒，正確。 12．(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl晶體　b．液態(tài)SO3　c．液態(tài)的醋酸　d．汞　e．BaSO4固體　f．純蔗糖　g．酒精 h．熔化的KNO3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)相應(yīng)的字母)： ①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________； ②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________； ③

9、以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________； ④以上共價(jià)化合物中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是______________。 (2)下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是__________(填寫(xiě)序號(hào))。 ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物?、诜墙饘傺趸锟隙ㄊ撬嵝匝趸铩、蹓A性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物　⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸　⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物?、卟荒芨岱磻?yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) 答案　(1)①dh?、赼ceh?、踒fg?、躡c　(2)③⑥ 解析　(2)①酸性氧化物也有金屬氧化物，

10、如Mn2O7，不正確；②非金屬氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正確；③正確；④金屬氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正確；⑤酸性氧化物二氧化硅不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的硅酸，不正確；⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2，故正確；⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物，也可能不能與堿反應(yīng)，如CO、NO等。 13．歸納、總結(jié)、對(duì)比、分析是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的科學(xué)方法，如圖所示：兩圓重疊的區(qū)域表示它們的共同特征(相似點(diǎn))，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨(dú)有特征(不同點(diǎn))。 　 (1)請(qǐng)你在以下空格內(nèi)填寫(xiě)與圖中①、②、③區(qū)域相對(duì)應(yīng)的適當(dāng)內(nèi)容(①處只

11、填寫(xiě)一點(diǎn)，②、③處至少填三點(diǎn))。 ①________________________________________________________________________； ②____________、____________、____________； ③____________、____________、____________。 (2)從B圖可看出酸和堿都能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，一種鹽既能與鹽酸反應(yīng)，又能與熟石灰反應(yīng)，該鹽為_(kāi)___________。 答案　(1)①都是氧化物(或都是無(wú)色無(wú)味氣體、都含碳元素等) ②使石蕊溶液變紅　與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)　與金屬氧化物發(fā)生

12、復(fù)分解反應(yīng)(或其他合理答案) ③使無(wú)色酚酞溶液變紅　與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)　與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若其他合理答案) (2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等) 解析　(1)CO和CO2的共同之處可從以下幾個(gè)方面比較：物質(zhì)類(lèi)型、顏色氣味、組成結(jié)構(gòu)等；酸與堿的不同之處可從以下幾個(gè)方面比較：與指示劑作用、與之反應(yīng)的物質(zhì)等。(2)與酸反應(yīng)的鹽一般為弱酸鹽，與堿反應(yīng)的鹽其陽(yáng)離子一般可與氫氧根離子結(jié)合成沉淀或氣體；另外酸式鹽、弱酸弱堿鹽等既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。 14．(1)下列說(shuō)法不正確的是________(填字母序號(hào))。 A．60周年國(guó)慶閱兵車(chē)HQE頂級(jí)紅旗采用全鋁車(chē)身，鋁的

13、氧化物屬于堿性氧化物 B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化 C．英國(guó)華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了xx年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖制品的基本原料為SiO2 D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) F．化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變 (2)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。 ①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。 ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論：凡是能夠釋放質(zhì)子(氫

14、離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號(hào))。 A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO E．CH3COO－　F．Cl－ ③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如 酸(電子對(duì)接受體)　堿(電子對(duì)給予體)　反應(yīng)產(chǎn)物 H＋　　?。　OH]－　―→　HOH 試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿： H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－ 該反應(yīng)中的堿是______

15、__(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－ 該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 答案　(1)ADF　(2)②AD?、跦2O　CuCl2 解析　(1)A項(xiàng)Al2O3屬于兩性氧化物；B項(xiàng)熱的純堿溶液水解程度大，堿性強(qiáng)，其溶解油脂的能力強(qiáng)，是化學(xué)變化；D項(xiàng)中液氯既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；F項(xiàng)化學(xué)變化前后雖然原子種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變，但其分子數(shù)可能改變，錯(cuò)誤，故選A、D、F。 (2)②H2O結(jié)合H＋為H3O＋，又可給出H＋為OH－；NH可給出質(zhì)子但不能結(jié)合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能結(jié)合H＋，可看成堿；D項(xiàng)HCO可結(jié)合H＋變?yōu)镠2CO3，又能給出H＋變?yōu)镃O，故可視為酸又可視為堿。 ③在H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－中，H2O給出電子對(duì)，故為堿；在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋結(jié)合電子對(duì)形成[Cu(NH3)4]2＋，故為酸。