2022年高中化學(xué)復(fù)習(xí) 課時5 離子反應(yīng)與離子方程式（1）教案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)復(fù)習(xí) 課時5 離子反應(yīng)與離子方程式（1）教案 蘇教版必修1 課題 課時5 離子反應(yīng)與離子方程式 課型 復(fù)習(xí) 教學(xué)目標(biāo) 1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離（A） 2.能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式(B) 3.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式(B) 重點 ?書寫常見的離子方程式 難點 ?書寫常見的離子方程式 教法及教具 講授法、討論法、探究法 教 學(xué) 過 程

2、教 學(xué) 內(nèi) 容 個案調(diào)整 教師主導(dǎo)活動 學(xué)生主體活動 【考點1】電離 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷 （1）凡是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì) （2）凡是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì) 2.強、弱電解質(zhì)的比較 【考點2】電離方程式 書寫要點： 1.強用“ ”，弱用“ ” 2.多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫 3.強酸酸式鹽完全電離產(chǎn)生H+，弱酸酸式鹽完全電離產(chǎn)生酸式根離子 4.配平 【考點3】離子方程式 1．離子方程式書寫方法步驟——“

3、寫拆刪查”：（以次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳為例） 第一步“寫” 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆” 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“刪” 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查” 查原子個數(shù)、離子電荷是否配平 離子方程式：書寫時關(guān)鍵是“拆”，可拆的是強酸、強堿和可溶鹽 2．離子方程式常見錯誤有： ① 違背客觀事實 ② 違背守恒原則 ③ 違背拆分規(guī)則 ④ 違背定組成法則 ⑤ 反應(yīng)物間的

4、計量數(shù)之比不符題意要求。 教 學(xué) 過 程 教 學(xué) 內(nèi) 容 個案調(diào)整 教師主導(dǎo)活動 學(xué)生主體活動 常見反應(yīng) 常見錯誤 錯誤類型 碳酸鈣與鹽酸 CO32+2H+==Ca2++H2O+CO2 鈉和冷水反應(yīng) Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑ 稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)： Fe+2H+=Fe3++3H2↑ 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) 硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)： SO42—+ Ba2+==BaSO4↓ 氯氣

5、與水： Cl2 + H2O ══ Cl- + ClO- + 2H＋ 常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)： 氯化鐵與銅： Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ FeCl3溶液中加入KSCN： AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++3NH3H2O══A1O2-+3NH4+ 鋁片投入到氫氧化鈉溶液中： 氯化鋁溶液中加過量的氫氧化鈉 Al3+ +3OH- ＝ Al(OH)3↓ 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： 用強堿檢驗氯化銨溶液中銨根離子： FeCl3溶液刻蝕電路板 Fe3++Cu== Fe2++Cu2+ 氯氣通入FeCl2溶液中 Fe2++Cl2== Fe3++2Cl— FeCl3溶液中加入鐵粉 Fe3++Fe== 2Fe2+ 板書設(shè)計 （用案人完成） 當(dāng)堂作業(yè) 課外作業(yè) 教學(xué)札記