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1、九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第1課時）教案 （新版）湘教版
【學習目標】
1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。
2、初步學會稀釋常見的酸堿溶液。
3、初步認識置換反應和中和反應，并能解釋與置換反應和中和反應有關的一些現(xiàn)象。
【教學重點】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過程中應注意的問題。
【教學難點】用離子的觀點認識酸堿的組成和酸堿的通性。
【教學手段】實驗為主，觀察分析。
【教學課時】3課時
【教學用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、導電裝置、溫度計、酒精燈、稀鹽酸
2、、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊試液、酚酞試液。
【第1課時】
【教學流程】
復習導入新課→實驗探究→學生討論歸納→實驗探究→教師解答→歸納小結
達成學習目標1，分兩步完成：A．達成目標1 B．鞏固目標1
教學流程
教 師 活 動
學 生 活 動
設計意圖
復習
引入
新課
涼菜中有適量的醋酸口感比較好，醋酸是酸溶液，還是堿溶液？
如何用實驗方法判斷它的酸堿性？
怎樣檢驗其酸堿度？
思考
回答
創(chuàng)設情景從學生的親身體驗入手,營造和諧輕松的學習氛圍，復習鞏固相關知識。
設問：你還知道哪些
3、酸和堿？
板書：單元2中幾種常見的酸和堿
列舉所知的酸和堿
導入新課
A.實驗探究
指導學生實驗：1、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+紫色石蕊
2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+無色酚酞
提出問題：溶液顯酸堿性的原因是什么？
指導學生閱讀課本P8
實驗
記錄
填寫課本“分析歸納”
學生閱讀課本P8
總結出：酸溶液呈酸性；堿溶液呈堿性
設置對比實驗，讓學生在自主體驗中經(jīng)過細致的觀察充分體驗探究過程：猜想與假設→設計實驗→觀察現(xiàn)象→得出結論。
引導歸納酸堿與指示劑的作用
討論、歸納如下表：
酸類溶 液
堿類溶 液
4、
石蕊
變紅
變藍
酚酞
不變
變紅
提出問題：為什么酸堿溶液能使指示劑變色？
猜想與假設
實驗：“請你嘗試”
討論完成課本“分析歸納”
總結：
酸堿溶液中的氫離子、氫氧根離子決定了指示劑顏色的變化。
通過對問題的研究，產(chǎn)生感性認識，讓學生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。
B.知識歸納
教師引導歸納：酸堿組成的特點
總結出：堿溶液呈堿性；電離產(chǎn)生金屬離子（或NH4+）和氫氧根離子；酸溶液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離子和酸根離子；含氧酸和無氧酸怎么分類？堿、酸電離的特點是什么？
培養(yǎng)規(guī)范表達和分析問題的能力，樹立實事求是，嚴謹務實的科學態(tài)度。
5、酸堿的分類
1、酸分類的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和無氧酸）
（2）氫離子的數(shù)目（一元酸、二元酸、三元酸）
2、堿的分類方法：
通過歸納、自主學習，及時對知識點鞏固而形成記憶。
教 學 后 記
【板書設計】
單元2 幾種常見的酸和堿
酸類溶液
堿類溶液
石蕊
變紅
變藍
酚酞
不變
變紅
一、酸堿與指示劑的作用
二、什么是酸和堿
1、酸
①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。
②特點：氫離子和酸根離子。
③分類：
含氧酸：命
6、名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。
根據(jù)是否含氧
無氧酸：命名：“氫某酸” 例如：鹽酸、氫硫酸等。
一元酸（鹽酸、硝酸）
氫離子的數(shù)目 二元酸（硫酸、碳酸）
三元酸（磷酸）
2、堿
①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。
②特點：金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。
③命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。
【知識反饋】
1、 酸在組成上有什么共同的特點？
2、 寫出下列物質(zhì)的化學式。
硫酸— 硝酸— 鹽酸— 氫硫酸—
碳酸— 氫氧化鈉— 氫氧化鐵— 氫氧化亞鐵—
參考答案：
第1課時
【知識反饋】
1.都含H元素
2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第1課時）教案 （新版）湘教版
