魯教版九年級化學上冊第五單元檢測卷

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魯教版九年級上冊第五單元檢測卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、單選題 1 . 把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（ ） 物質 a b c d 反應前的質量(g) 1.4 10 4.0 0.8 反應后質量(g) x 3.2 7.2 0.8 A．該反應是分解反應 B．X的值為3.0 C．a(chǎn)和c是反應物 D．d一定是催化劑 2 . 在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下使之反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量如下： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 90 10 8 2 反應后質量/g 11 59 30 10 則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為 A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應 3 . 根據(jù)化學方程式2A+Na2CO3=2B+H2O+CO2↑，推斷B與A相對分子質量的差值是 A．18 B．22 C．44 D．62 4 . 固體硝酸鎂加熱易分解，且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，加熱分解，發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生．請推斷下列產(chǎn)物的四種組合正確的是：（ ） A．Mg（NO3）2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．MgCO3、NO2、O2 D．Mg、NO2、O2 5 . 如圖是將汽車尾氣中有毒氣體轉化為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子，下列說法錯誤的是 A．圖中共有四種分子 B．該反應符合質量守恒定律 C．催化劑在反應前后質量不變 D．該反應時化合反應 6 . 在一個密閉容器內(nèi)裝有四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 a b c d 反應前質量/g 16.8 8 2.4 0.5 反應后質量/g 0 x 8.4 10.5 你認為下列判斷中不正確的是（ ）． A．該反應是分解反應 B．x的值是8.8 C．生成c和d的質量比是3：5 D．b一定是該反應的催化劑 7 . 在一密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表，對該反應，下列描述正確的是（ ）： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前物質質量/g 25 m 18 8 反應后物質質量/g 9 待測 38 4 A．“待測”數(shù)值一定為2g B．該反應中甲和丁為反應物 C．乙一定是該反應的催化劑 D．反應中甲和丙的質量比為9:38 8 . 使用下圖裝置進行驗證質量守恒定律的實驗。則反應中應選擇的藥品是 A．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 B．石灰石和稀鹽酸 C．磷和氧氣 D．木炭和氧氣 9 . 化學反應前后，肯定沒有變化的是 ①原子的種類②分子種類③元素的種類 ④參加化學反應的各物質的質量總和 ⑤原子的數(shù)目⑥物質的種類⑦反應前后物質的狀態(tài) A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部 10 . 如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉化的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是 A．反應后產(chǎn)生了新的分子和原子 B．反應后生成兩種新物質，兩種新物質中共存在三種原子 C．參加反應的兩種氣體的分子數(shù)之比為2：1 D．若用微觀示意圖表示物質分子，該反應過程可表示為： 11 . 有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．下列說法正確的是（ ） A．剩余固體為混合物 B．剩余固體的質量為11.5g C．原混合物中Na2CO3的質量大于NaHCO3 D．將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4g CO2 12 . 一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/ 10 10 10 2 反應前的質量/ X 2 21 2 A．X的值為4 B．丙一定是化合物 C．丁一定是催化劑 D．該反應是分解反應 13 . 以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．乙、丁為氧化物 B．轉化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1∶1 C．該反應前后原子總數(shù)發(fā)生了改變 D．該過程體現(xiàn)了無機物與有機物可相互轉化 14 . 在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表所示： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 18 1 2 32 反應后質量/g 未知 26 2 12 下列說法不正確的是（ ） A．反應后甲的質量為13g B．反應中乙、丁的質量比為4：5 C．乙是反應物 D．物質丙可能是該反應的催化劑 15 . 一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，正確的是（ ） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 60 1.5 0 0 反應后的質量/g 33 x 24 3 A．x的值等于0.5 B．丙和丁的質量變化比為8：1 C．乙一定是催化劑 D．該反應是化合反應 16 . 下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中不正確的是（ ） A．甲的化學式為CH4 B．反應中乙、丁兩物質的質量比為9:1 C．圖示中x的數(shù)值為3 D．催化劑的化學性質在反應前后不變 17 . 下列指定反應的化學方程式正確的是 A．鋁的“自我保護”：2Al+O22AlO B．銅置換銀：Cu+2AgClCuCl2+2Ag C．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ D．硫酸型酸雨的形成：2SO2 +2H2O+O22H2SO4 18 . 以下是氯氣與水反應的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是 A．該反應中反應物的物質的量比為1:1 B．反應前后原子的數(shù)目發(fā)生改變 C．該反應是置換反應 D．氯氣是由兩個氯原子構成的 19 . 在高溫條件下，甲、乙兩種物質可以發(fā)生化學反應生成丙和?。磻昂蠓肿臃N類變化的微觀示意圖如下所示．下列敘述正確的是 A．該反應是分解反應 B．物質乙的相對分子質量是17 C．生成丙和丁的分子個數(shù)比是1：1 D．生成丙和丁的質量比是14：3 20 . 衛(wèi)星所用的燃料是液態(tài)偏二甲肼[C2H8N2]，氧化劑是N2O4，發(fā)生的反應可寫作：C2H8N2 + 2N2O4 = 3N2↑ + 2CO2↑ + nH2O↑．下列說法正確的是 A．該化學方程式中n="3" B．該反應是分解反應 C．反應前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D．N2O4是氧化物 二、多選題 21 . A、B、C三種物質各15g，它們化合時只生成30g新物質D，若再增加10gB，則反應停止后，原反應物中只剩余A．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ） A. 第一次反應停止后，A剩余9g A．第二次反應后，D的質量為50g B．反應中A和B的質量比是3：2 C．反應中A和C的質量比是5：2 22 . 將160g氧化鐵粉末放于硬質玻璃管進行實驗室模擬煉鐵實驗。測得管內(nèi)剩余固體質量、參與反應的CO質量隨溫度變化的曲線如圖所示，請計算： [資料]氧化鐵被高溫還原是逐步失去氧元素的，其過程為： 則下列說法正確的是： A．當固體質量為a時，參加反應的CO的質量為m3 B．實驗結束后，可用磁鐵和稀鹽酸檢驗c處的產(chǎn)物 C．a(chǎn)－b＝16 D．m1:m2:m3為1:3:9 三、填空題 23 . 質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。 （1）下列表述正確的是______。 A 蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律 B 每32g S和32g完全反應后，生成64g C 在化學反應中一定有： （2）有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成和，實驗測得反應前后物質的質量如下表。 R O2 反應前質量/g 46 128 0 0 反應后質量/g 0 32 54 則______；已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數(shù)之比為1：3,則R的相對分子質量是______。 24 . 化學用語是學習化學的重要工具。 （1）請寫出相應的化學符號： ①2個汞原子； ②氧化鎂中鎂元素化合價為+2； ③銨根離子； ④侯氏制堿法涉及到的“堿”。 （2）現(xiàn)有A碳酸氫鈉 B生石灰 C熟石灰 D硝酸鉀四種物質，用字母序號填空： ①可改良酸性土壤的是； ②可用來做復合肥的是； ③發(fā)酵粉的主要成分之一是； ④可用來做食品干燥劑的是。 （3）寫出下列反應的化學方程式： ①鋁的自我保護：。 ②硫酸銅溶液和熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液：。 ③水通電分解：。 ④綠色植物的光合作用：。 25 . 甲、乙、丙、丁4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2﹣3種組成． （1）甲俗稱純堿，其化學式為． （2）乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是． （3）丙與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意圖如圖1，請在方框中補全相應微粒的圖示． （4）如圖2所示（夾持儀器略去，K1、K2均關閉），打開K1，待液體全部流下，立即關閉K1，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁．充分反應后，打開K1和K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現(xiàn)象． ①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因． ②取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH=3，則該溶液中含有的溶質除HCl外，還有． 26 . 甲、乙兩種氣體混合后通入澄清石灰水中，石灰水無明顯變化；將灼熱至發(fā)紅光的黑色固體丁放到混合氣體中，丁燃燒生成新的氣體丙，丁熄滅后，測知甲氣體已全部耗盡；往乙、丙混合氣中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁。已知乙氣體約占空氣體積的4/5，則： （1）這些物質分別是（用化學式填空）： 甲：________乙：________ 丙：________?。篲_______ （2）甲與丁反應的化學方程式：_______________ 27 . 分類、類比是初中化學常用的學習方法 A B C D （1）初中化學有很多實驗，若按照實驗目的可將實驗分為：探究物質組成的實驗，探究物質反應前后質量關系的實驗、物質檢驗的實驗等，我們可以將實驗中D與_____（填“A”或“B”或“C”）歸為一類，分類依據(jù)是_____。 （2）學習了金屬活動性順序后，某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)有下列反應：，，則在鐵、鎳、銅三種金屬中，活動性最強的金屬是_____，請運用類比的方法寫出鋁絲和氯化鎳溶液反應的化學方程式_____。 28 . 在2A+3B=2C+4D中，B、C、D的相對分子質量比為16：22：9，測得16gA與適量B恰好完全反應，生成C和D的混合物________g，若A的相對分子質量為M，則B的相對分子質量為____________。 四、簡答題 29 . 質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。 （1）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子。 由“○●”聚集成的物質______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為______，此反應的基本反應類型為______。 （2）已知鎂條放在空氣中完全燃燒，生成氧化鎂（不考慮其他反應），______（填“”、“”或“”）。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時發(fā)現(xiàn)，其原因是______。 30 . 化學反應都遵守質量守恒定律，請根據(jù)質量守恒定律的相關知識回答下列問題： （1）下列各項中，在化學反應前后一定不變的是______（填數(shù)字序號）。 ①元素的種類②物質的種類③原子的種類 ④分子的種類⑤原子的數(shù)目⑥分子的數(shù)目 （2）應用質量守恒定律配平化學方程式： ______FeS2+______O2______SO2+______Fe2O3 （3）實驗室常用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。四位同學設計了如下A、B、C、D四個實驗，并在實驗前后分別測定裝置的總質量。 ①實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律，請你幫助分析他的結論是否正確并說明理由。______。 ②C中的現(xiàn)象是______。而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是______，A實驗的化學方程式為______。 五、計算題 31 . 某化學興趣小組為了測定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的質量(g) 10 10 10 10 10 10 剩余固體的質量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 求：(1)黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)____；(寫出計算步驟，下同) (2)完全反應后產(chǎn)生氫氣的質量_____； (3)所用稀硫酸的質量分數(shù)____。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、單選題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 19、 20、 二、多選題 1、 2、 三、填空題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 四、簡答題 1、 2、 五、計算題 1、