（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 2 第二單元 元素周期表與元素周期律教案

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1、（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 2 第二單元 元素周期表與元素周期律教案 1．掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用?！?.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！?.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！?.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 　元素周期表 [知識梳理] 一、原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。 二、元素周期表的編排原則 把電子層數(shù)相同的元

2、素按原子序數(shù) 遞增順序從左到右排列成一橫行 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素， 按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行 三、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．周期(7個橫行，7個周期) 短周期 長周期 周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32(排滿時) 0族元素原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118 2.族(18個縱行，16個族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序

3、 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10共3個縱行 0族 第18縱行 3.分區(qū) (1)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條折線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。 (2)各區(qū)位置：分界線左下方區(qū)域為金屬元素區(qū)，分界線右上方區(qū)域為非金屬元素區(qū)。 (3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 四、元素周期表中的特殊位置 1．過渡元素：元素周期表中部從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行共六十多種元素，這些元素都是金

4、屬元素。 2．鑭系：元素周期表第 6周期中，從57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 3．錒系：元素周期表第 7周期中，從89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 4．超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。 [自我檢測] 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大排列而形成的。(　　) (2)3、4周期同主族元素的原子序數(shù)相差8。(　　) (3)元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素。(　　) (4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1。(　　) (5)元素周期表中鑭系元素

5、和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。(　　) (6)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是____________________________。 (2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系可能為______________________________。 解析：(1)因周期表中每周期元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、

6、32、32(排滿時)，故同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)對于第2、3周期，同一周期的ⅡA 族和ⅦA族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第4、5周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第6周期來說，由于存在鑭系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差29。 答案：(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32　(2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29 (1)周期表18個縱行是16個族，第8、9、10縱行為一族。 (2)在描述元素在Ⅷ族時，不要寫成ⅧB。 (3)元素周期表中，族序數(shù)Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的

7、分界線，第一次分界時主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界時副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。 (4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)的差值可能為1、11、25。 　甲～戊五種短周期元素(除稀有氣體元素外)在元素周期表中的位置如圖所示，其中元素戊的原子半徑在同周期中最小。下列有關(guān)判斷一定正確的是(　　) A.甲、丁位于第ⅠA族，均為堿金屬元素 B.五種元素中，原子半徑最大的元素為丁 C.甲、乙、丙三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵 D.五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中只有一種強酸 [解析]　由于第1、2、3周期為短周期，故甲只能是H，丁為Na，乙、丙為第2周期元素，戊

8、為第3周期原子半徑最小的元素，故戊為Cl，根據(jù)乙、丙和戊的位置關(guān)系可知乙、丙分別為N、O。A項，H位于第ⅠA族，但不是堿金屬元素，錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故Na的原子半徑最大，正確；C項，H、N、O三種元素可組成HNO3、HNO2、NH4NO3等物質(zhì)，其中HNO3和HNO2中均只含共價鍵，但NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，錯誤；D項，N、Cl兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均為強酸，錯誤。 [答案]　B （1）戊元素在周期表中什么位置？ （2）丁元素的最高價氧化物對應(yīng)的水

9、化物中含有哪些類型的化學(xué)鍵？ 答案：（1）第3周期第ⅦA族。 （2）離子鍵、極性共價鍵。 周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣 橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去八、九、十。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。 說明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 題組　元素周期表的結(jié)構(gòu)　元素位置的確定 1.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（　?。? 解析：選C。本題常因?qū)?/p>

10、元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不牢固造成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32（排滿時），分析比較得出C項符合題意。 2. 如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（　?。? A.5x＋10　　　　　　　　 B.5x C.5x＋14 D.5x＋16 解析：選A。由A、B、C、D、E為前四周期的元素，可對其進行如圖分析： 3.原子序數(shù)為34的元素R，在周期表中的位置為（　　） A.第3周期第ⅥA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅣA族 D.第4周期第ⅥA族 解析：選D。與3

11、4號元素相鄰的稀有氣體原子序數(shù)為36，因34比36少2，故R元素與36號元素處于同一周期（第4周期），其位置應(yīng)在36號元素Kr左移兩個格，即第4周期第ⅥA族。 　元素周期律及其應(yīng)用 [知識梳理] 1.元素周期律 2.主族元素的周期性變化規(guī)律 項目 同周期（左→右，除0族元素外） 同主族（上→下） 原子 結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小，r（陰離子）＞r（陽離子） 逐漸增大 性質(zhì) 化合價 最高正化合價由＋1→＋7（O、F除外），最低負化合價

12、＝最高正價－8 最高正化合價相同，即等于最外層電子數(shù)（O、F除外） 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱， 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性和還原性 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱， 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強， 酸性逐漸減弱 [自我檢測] 1.若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序（D不能參與排列）。 （1）原子半徑：　　　　　　　　　。

13、 （2）金屬性：　　　　　　　　　。 （3）非金屬性：　　　　　　　　　。 答案：（1）C>A>B　（2）C>A>B?。?）B>A>C 2.有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是　　　　。 解析：由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力：B＞A；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：A＞C，故三種金屬元素的原子失電子能力：B＞A＞C。 答案：B＞A＞C

14、 （1）元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。例如：Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg更容易失電子，故Na的金屬性比Mg強。 （2）依據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強弱時，電解質(zhì)溶液應(yīng)是非氧化性酸或鹽溶液，否則所得結(jié)論可能不正確。例如：Mg、Al作電極，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，負極是Al，但金屬性：Mg>Al。 　（2017·高考全國卷Ⅰ，12，6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同

15、時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（　?。? A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 [解析]　由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；鈉離子（Na＋）和氧離子（O2－）核外都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第3周期，D項正確

16、。 [答案]　C （1）將鹽酸加入亞硫酸鈉溶液中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明鹽酸酸性強于亞硫酸，能否證明氯元素的非金屬性強于硫？說明理由。 （2）在比較硫和碳元素的非金屬性強弱時，設(shè)計實驗如下：向Na2CO3溶液中通入SO2，產(chǎn)生的氣體通過足量的KMnO4溶液后，再通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素？說明理由。 答案：（1）不能。鹽酸是無氧酸，并非氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，亞硫酸也并非是硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。 （2）不能。應(yīng)用兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷，SO2通入Na2CO3溶液雖然生成了CO2，但SO2不是S的最

17、高價氧化物。 元素金屬性、非金屬性強弱比較的方法 （1）結(jié)構(gòu)比較法 最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強。 （2）位置比較法 （3）實驗比較法 題組一　元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1.（2015·高考海南卷）下列離子中半徑最大的是（　?。? A.Na＋　　　　　　　　　　 B.Mg2＋ C.O2－ D.F－ 解析：選C。Na＋、Mg2＋、O2－ 和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2－。

18、2.（2015·高考上海卷）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（　?。? A.單質(zhì)氧化性的強弱 B.單質(zhì)沸點的高低 C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱 解析：選B。A.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強，故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱判斷元素的非金屬性的強弱，正確。B.S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤。C.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的

19、強弱，正確。D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。 題組二　元素周期律的應(yīng)用 3.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　） A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 解析：選D。A.同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，含氧酸不一定是最高價含氧酸，該選項錯誤。B.K＋、Ca2＋、S2

20、－、Cl－的核外電子排布相同，都是 ，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，該選項錯誤。C.根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小”可知，半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，該選項錯誤。D.Cl與 Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布： ，得電子能力相同，該選項正確。 4．(2017·高考天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(

21、ào)命名的第118號元素在周期表中位于第7周期0族 解析：選C。非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；題圖所示實驗可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強弱判斷Cl的非金屬性強弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第7周期0族，D項正確。 　“位—構(gòu)—性”的應(yīng)用 [知識梳理] 一、元素周期律與周期表

22、的應(yīng)用 1．科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。 2．尋找新材料 3．預(yù)測元素的性質(zhì) (1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。例如：金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則由堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，得堿性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。 (2)推測未知元素的某些性質(zhì)。例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；已知常見鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。 二、“位—構(gòu)—性”關(guān)系 三、推斷元素在周期表

23、中位置的常用方法 1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)等于或大于3且小于8的一定是主族元素。 (2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。 (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期；若為陽離子，則位于第4周期。 (5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。 2．根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù) 第1～7周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第

24、7周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。例如：53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第5周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即ⅦA族，得53號元素在元素周期表中的位置是第5周期ⅦA族。 [自我檢測] 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。(　　) (2)俄羅斯專家首次合成了一個X原子，該元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族。(　　) (3) 位于第4周期第ⅡB族。(　　)

25、(4)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。(　　) (5)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素。(　　) (6)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期。(　　) (7)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價都是＋7價。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示： 元素代號 X Y Z R T 原子半徑(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合價 ＋2

26、 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2 根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是(　　) A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y ＞X B．離子半徑：T2－＞X2＋ C．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y ＞R ＞X D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z ＞T 解析：選B。由主要化合價數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時，鎂的反應(yīng)速率最快，A選項錯誤；O2－與Mg2＋都是10電子粒子，O2－的半徑較大，B選項正確；堿性：Mg(OH)2＞Be(OH)2，Mg(OH)2＞Al(OH)3，氫氧化鎂的

27、堿性最強，C選項錯誤；氧的非金屬性比硫的強，O2與H2化合比S與H2化合容易，D選項錯誤。 “序、層”“序、價”規(guī)律 (1)“序、層”規(guī)律 ①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。 ②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。 (2)“序、價”規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。 　(2017·高考全國卷Ⅲ，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確

28、的是(　　) W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3

29、子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3＋

30、的一種，其中Z的原子序數(shù)比Y大且與W同主族。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：X>Y>Z>W，正確。B.W、Z同主族，故非金屬性W＞Z，最高價含氧酸的酸性W＞Z，錯誤。C.元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，錯誤。D.若W、X原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X3W2(Mg3N2)或X2W3(Al2O3)，錯誤。 元素推斷的思維途徑和方法 (1)熟練掌握元素的性質(zhì)特點、原子結(jié)構(gòu)特點，充分運用“位—構(gòu)—性”的相互關(guān)系。 (2)建立合理的思維模式 題組

31、一　元素周期律與周期表的應(yīng)用 1.（2018·泉州高三檢測）下列敘述正確的是（　?。? A.鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料 B.若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素 C.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強 D.元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強 解析：選B。鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處，不能作半導(dǎo)體材料，A錯誤；若存在簡單陰離子R2－，則R為－2價，一定屬于第ⅥA族元素，B正確；H2S還原性比H2Se的弱，C錯誤；元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強，

32、如金屬活潑性Ca＞Na，D錯誤。 2.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第4周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)作了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（　?。? A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B.XO2可被碳或氫氣還原為X C.XCl4的沸點比SiCl4的高 D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的強 解析：選D。由題意知，X與Si位于同一主族，根據(jù)元素周期律，同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。由硅的性質(zhì)類推可知，穩(wěn)定性SiH4＞XH

33、4。 題組二　“位—構(gòu)—性”應(yīng)用 3.（2015·高考廣東卷改編）甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（　?。? A.丙與戊的原子序數(shù)相差18 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊 C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 解析：選D。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，則己為S；由元素在周期表中的相對位置可推斷：丙為B、丁為Si、庚為F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，乙為Ca。A.丙為B

34、，原子序數(shù)為5，而戊位于P的下方，其原子序數(shù)比P的原子序數(shù)大18，即戊的原子序數(shù)為33，則丙與戊的原子序數(shù)相差28，錯誤。B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強；同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性：庚＞己＞戊，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，錯誤。C.常溫下，甲（Mg）與水反應(yīng)緩慢，加熱時反應(yīng)較快，錯誤。D.?。⊿i）的最高價氧化物為SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。 4.（2016·高考全國卷Ⅰ，13，6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通

35、常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　） A.原子半徑的大?。篧X>Y C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強酸 解析：選C。單質(zhì)n通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，q的水溶液具有漂白性，q為HClO，0.01 mol·L－1的r溶液的pH＝2，說明r為一元強酸，r為HCl；s為難溶于水的混合物，結(jié)合其在光照條件下生成，則二元化合物p為CH4。綜上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分別對應(yīng)W、X、Y、Z

36、。原子半徑：C>O，A項錯誤；非金屬性：O>C，B項錯誤；O的氫化物為H2O或H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)，C項正確；C的最高價氧化物的水化物為H2CO3，為弱酸，D項錯誤。 “位—構(gòu)—性”應(yīng)用題目的解題步驟 [課后達標檢測] 一、選擇題 1.（2018·商丘高三模擬）已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系中正確的是（　?。? A.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B.原子半徑：Br＞Se＞Cl C.還原性：S2－＞Se2－＞Cl－ D.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4 解析：選A。比較元素性質(zhì)應(yīng)該把元素放在元素周期表中的大致位置：，由此可知Se的原子半徑最

37、大，還原性：Se2－＞S2－，酸性：HClO4＞HBrO4，B、C、D選項錯誤。 2.（2018·大連高三模擬）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（　?。? A.由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>F B.人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C.短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)相同 D.短周期元素形成的微粒X2－與 Y2＋ 核外電子排布相同，則離子半徑：X2－ >Y2＋ 解析：選C。A項，非金屬性的強弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比H

38、Cl弱，但非金屬性F強于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等）大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y>X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：X2－>Y2＋，正確。 3.下列有關(guān)表述正確的是（　?。? ①元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素 ②活潑金屬與活潑非金屬一定形成離子鍵 ③同主族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定都逐漸升高 ④第3周期元素原子形成的簡單離子半徑從左到右依次減小 A.①②　　　　　　　　　　

39、B.①③ C.②④ D.③ 解析：選D。①H也符合條件，但它為非金屬元素，錯誤；②AlCl3 為共價化合物，只有共價鍵，錯誤；③ⅠA族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，正確；④第3周期元素原子形成的陰離子為3個電子層，陽離子為2個電子層，如半徑：Cl－>Na＋，錯誤。 4.（2018·鄭州高三質(zhì)檢）如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（　?。? A.元素對應(yīng)的離子半徑：Z＞M>R＞W(wǎng) B.簡單氫化物的沸點：W>R>Y>X C.M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離 D.Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

40、 解析：選D。由圖可知X為氮元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，M為鎂元素，N為鋁元素，R為硫元素，W為氯元素。A項，離子半徑：S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋，錯誤；B項，NH3、H2O分子間均存在氫鍵，故氫化物沸點：H2O>NH3>H2S>HCl，錯誤；C項，Cl－不能水解，錯誤；D項，NaOH、HNO3、H2SO4、HClO4均能與鋁單質(zhì)反應(yīng)，正確。 5.（2015·高考山東卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法 正確的是（　　） A.原子半徑：XZ C.Z、W均可與Mg形成離

41、子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W 解析：選C。由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY（N），故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y。 6.（2018·永州高三模擬）第3周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A.簡單離子半徑：X

42、＞Y＞Z＞W(wǎng) B.Y元素存在同素異形體 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性 解析：選B。由pH可知W對應(yīng)一元強酸，為氯元素，Z對應(yīng)二元強酸，為硫元素，Y對應(yīng)弱酸，為磷元素（不能為硅元素，因為SiO2不溶于水），X對應(yīng)一元強堿，為鈉元素。A項，簡單離子半徑：P3－>S2－>Cl－>Na＋，錯誤；B項，磷元素存在紅磷、白磷等同素異形體，正確；C項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，錯誤；D項，Na3PO4溶液因PO水解而使溶液呈堿性，錯誤。 7.（2016·高考全國卷Ⅲ）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

43、大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（　?。? A.簡單離子半徑：WZ 解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結(jié)合題給條件推出W為O（或N），Y為S（或P），Z為Cl。Cl－具有3個電子層，Na＋、O2－（或N3－）只有2個電子層，所以Cl－的半徑大于Na＋、O2－（或N3－）的半徑，Na＋、O2－（或N3－）具有相同的

44、電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為Cl－>O2－（或N3－）>Na＋，故A項錯誤。非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故D項錯誤。 8.（2018·蘭州高三診斷）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下： ①原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁 ②原子的最外層電子數(shù)：甲＋丙＝乙＋?。? ③原子的核外電子層數(shù)：丁>乙＝丙＝2甲 ④乙元素的主要化合價：最高正價＋最低負價＝2 則下列說法不正確的是（　?。? A.乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵 B.四種元素中丙的非金屬性最強，其最

45、高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強 C.丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性 D.乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙 解析：選B。由④可知乙為ⅤA族元素，由電子層數(shù)關(guān)系③，得乙為氮元素，由②得丁為ⅢA族元素，結(jié)合③得丁為鋁元素，甲為氫元素，由②得丙為ⅦA族元素，結(jié)合③得丙為氟元素。A項，N原子最外層有5個電子，NH3中存在N—H極性鍵，正確；B項，F(xiàn)的非金屬性最強，但無含氧酸，錯誤；C項，Al（NO3）3溶液因Al3＋水解使溶液顯酸性，正確；D項，氟的非金屬性強于氮，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，正確。 9.（2017·高考全國卷Ⅱ）a、b、

46、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（　?。? A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 解析：選B。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子

47、半徑：Na（或Mg）>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na（或Mg）>Al，B項正確；Al2O3對應(yīng)的水化物為Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。 10.（2016·高考江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（　?。? A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是

48、離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 解析：選B。依據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別為O、F、Na和S。A項，O2－和S2－的電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；B項，NaF為離子化合物，正確；C項，F(xiàn)的非金屬性比S強，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，錯誤；D項，原子半徑：Na＞S＞O＞F，錯誤。 二、非選擇題 11.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。 請用化學(xué)用語回答下列問題： （1）D元素在周期表中的位置：　　　　　　。 （2）A、D、E元素簡單離子半

49、徑由大到小的順序為　　?。尽　　。尽　　　＃ㄌ钗⒘７枺? （3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為　　　＞　　　。（填微粒符號） （4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：_________________________________，該陽離子中存在的化學(xué)鍵為　　　　　　。 （5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯　　?。ㄌ睢八嵝浴薄皦A性”或“中性”），用離子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析：

50、A是鋁，所以B、C、D、E分別為碳、氮、氧、氯。（2）依據(jù)“同層比核”可知Al3＋的半徑小于O2－，Cl－比O2－多一個電子層，所以離子半徑大。（5）NH3與HClO4生成NH4ClO4，因為NH3·H2O是弱堿、HClO4為強酸，NH水解顯酸性。 答案：（1）第2周期第ⅥA族　 （2）Cl－　O2－　Al3＋ （3）H2O　H2S?。?）[HH]＋　極性共價鍵 （5）酸性　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 12.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： m n x y （1）元素x在周期

51、表中的位置是第　　　　周期第　　　　族，其單質(zhì)可采用電解熔融　　　　的方法制備。 （2）m、n、y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是　　　　，堿性最強的是　　　　。（填化學(xué)式） （3）氣體分子（mn）2的電子式為　　　　　　　　，（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 解析：由題意可知x、y、m、n四種元素分別為Mg、Al、C、N。（1）由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg；（3）C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳

52、原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵結(jié)構(gòu)為NCCN，據(jù)此可寫出（CN）2的電子式。（CN）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN與NaCNO兩種鹽及水。 答案：（1）3?、駻　MgCl2 （2）HNO3　Al（OH）3 （3）N??CC??N 2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O 13. L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R元素的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題： （1）T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　，元素W在周期表中位于第　　　　族，M單質(zhì)分子的電子式為　　　　

53、　　　　。 （2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）______________________________________。 （3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R b.高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R c.W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T d.同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強于L

54、（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學(xué)方程式為_______________________。 解析：R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，R應(yīng)是硅元素，則L是碳元素，M為氮元素，T為硫元素，W為氯元素。（3）中b項，通常元素的非金屬性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，而該反應(yīng)中碳所表現(xiàn)出的是還原性。 答案：　ⅦA　N??N (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd (4)2Cl2＋SiO2＋2CSiCl4＋2CO 14．X、Y、Z、M、R、Q是常見的短周期主族元素，部分信息如下表

55、所示： 元素 X Y Z M R Q 原子半 徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化 合價 －4，＋4 －2 －1， ＋7 ＋3 其他 陽離子 核外 無電子 其氧化物 可用于制 造光導(dǎo) 纖維 焰色 反應(yīng) 呈黃色 (1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。 (2)R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是________________________________________ ______________________

56、__________________________________________________。 (3)Z與Q相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是________(填字母序號)。 a．Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大 b．Z與冷水迅速反應(yīng)，而Q與冷水幾乎不反應(yīng) c．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性 (4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系是互為________，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為________。 (5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半

57、徑的最小范圍是__________________。 (6)寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：________________________________________________________________________。 解析：利用表中性質(zhì)可先推出X、Y、Z分別為H、Si、Na，然后依次作對比，利用化合價與原子半徑等性質(zhì)可推出，M、R、Q分別為O、Cl、Al。(1)H原子和O原子構(gòu)成的18電子的分子為H2O2。(3)金屬單質(zhì)的熔點、硬度等物理性質(zhì)不能用來證明元素的金屬性強弱。(4)與Si元素同主族的短周期元素是C，C與C互為同位素。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及原子半徑的遞變規(guī)律，rCl