2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 課題: 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 課型設(shè)置【自研·互動45分鐘+展示45分鐘】 一、 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、了解原子的構(gòu)成 2、理解原子核外電子的排布，能用電子排布式表示1-36元素 二、 【定向?qū)W(xué)·互動展示】 自研自探環(huán)節(jié) 合作探究環(huán)節(jié) 展示提升環(huán)節(jié) 質(zhì)疑提升環(huán)節(jié) 自學(xué)指導(dǎo)內(nèi)容、學(xué)法、時間 互動策略內(nèi)容時間 展示方案內(nèi)容、方式、時間 板塊一：概念說明 復(fù)習(xí)指導(dǎo)：快速瀏覽選修3課本P4-P7內(nèi)容，

2、抓住本節(jié)重難點(diǎn)：核外電子排布式的書寫，參看資料中的考點(diǎn)部分完成本節(jié)自研。 1.闡述原子基本構(gòu)成，說明各組成之間的關(guān)系，識記常見的10電子、18電子微粒。 2.相同的元素可能因?yàn)槠渲心撤N粒子的數(shù)量不同而形成不同的核素，舉例說明元素、核素、同位素之間的區(qū)別。 3.原子的核外電子排布可以更詳細(xì)的分為能層和能級，它們是如何劃分的？ 板塊二：規(guī)律運(yùn)用 復(fù)習(xí)指導(dǎo)：根據(jù)你對板塊一方案一中基本概念、基本規(guī)律的理解，對照考點(diǎn)四中的“反思?xì)w納部分，寫出下面原子或離子的核外電子排布式及原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①H ②C ③Na+ ④As ⑤Fe2+

3、⑥Cr ⑦Cu 板塊三：知識綜合應(yīng)用 例1： (1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________； (2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為______，C的元素符號為______； (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________________； (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式

4、為______________________。 (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。 自研等級評定 ①兩人小對子： 檢查分享自研成果，對子間重點(diǎn)交流資料知識梳理深度思考部分，對子間相互進(jìn)行等級評定。 （2分鐘） ②五人互助組： 小組長先統(tǒng)計(jì)本組經(jīng)對學(xué)后仍然存在的疑難問題，組長主持對這些疑難問題展開小組交流討論，幫助解決組內(nèi)疑難。 重點(diǎn)討論：1、 四大原理如何理解 2、核外電子排布式如何書寫 （ 5分鐘） ③十人共同體

5、： 教師給出抽簽順序，確定本組展示方案，組長帶領(lǐng)本組成員完成展示前的準(zhǔn)備，參照展示方案，分派好展示任務(wù)，同時進(jìn)行組內(nèi)小展示。小組長帶領(lǐng)成員將形成的展示方案在黑板上進(jìn)行板書規(guī)劃。 （8分鐘） 方案一：說明原子的基本構(gòu)成及不同原子間的區(qū)別，結(jié)合課本及考點(diǎn)四的解釋，解讀下面關(guān)于原子核外電子排布的四大規(guī)律，最好結(jié)合實(shí)例說明。 1.能量最低原理（在日常生活中經(jīng)常能看到各種各樣的光如燈光、火焰等，這與能量最低原理有何關(guān)系） 2.構(gòu)造原理（為什么電子排布是從1S到2S。。。。4S到3d。。。。） 3.泡利原理（如何理解自旋狀態(tài)） 4.洪特規(guī)則（何謂全充滿、半充滿、全

6、空狀態(tài)） 方案二：利用原理書寫核外電子排布式，完成同類演練。 同類演練： ①短周期非金屬性最強(qiáng)的元素 ②地殼中含量最高的非金屬元素 ③地殼中含量最高的金屬元素 ④次外層電子數(shù)與其他各層電子數(shù)之和相等的元素 ⑤N的價電子排布圖（與N化合價有關(guān)的能級排布圖） ⑥質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8的核素 方案三：說明解題過程，總結(jié)思路。 例2.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中含量最豐富的元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s

7、電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。 （1）寫出四種元素的元素符號 A B C D （2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布圖 C D （3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 自學(xué)指導(dǎo)內(nèi)容、學(xué)法、時間 展示方案內(nèi)容、方式、時間 如果你的時間還充裕請繼續(xù)完成

8、下面教師選題拓展解題視野。 1.（xx·安徽理綜）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2 Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素 W W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (1)W位于元素周期表第______周期第______族，其基態(tài)原子最外層有______個電子。 (2)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________

9、__________________________________________________。 (3)在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：__________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 2.A、B、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子有三個能級且每個能級

10、含有的電子數(shù)相等，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1 mol D單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E離子為陽離子，且E離子的半徑在該周期元素中離子半徑最小。則： (1)四種元素分別是A________；B________；D________；E________。(用元素符號表示，下同) (2)寫出D基態(tài)原子的電子排布式：__________________ 。 (3)D元素的單質(zhì)與A、B元素所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：__

11、______________ 。 (4)等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的E的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為__________，將所得溶液混合，含有E元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 總結(jié)歸納環(huán)節(jié) 你今日關(guān)于化學(xué)最重要的收獲是什么？ 【培輔課】（附培輔單） 疑惑告知：

12、 效果描述： 反思課： 今日心得： 今日不足： 【教師寄語】新課堂，我展示，我快樂，我成功………今天你展示了嗎？？？