（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 仿真模擬練（二）

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1、（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 仿真模擬練（二） (本部分在學(xué)生用書中單獨(dú)成冊)7.某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、 Fe3＋、Na＋、Cu2＋等離子，技術(shù)人員從污水中回收純凈的金屬銅的工藝流程如圖所示。下列說法中正確的是(　　) A．過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、滴管 B．濾渣1的成分中含有三種金屬 C．Fe3＋可以用SCN－檢驗(yàn)，兩者反應(yīng)可生成紅色沉淀 D．①②③步操作不需要采取防護(hù)措施 解析：過濾操作用到的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒等，其中屬于玻璃儀器的有：漏斗、燒杯、玻璃棒，A錯(cuò)誤；加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋

2、Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋ Hg2＋===Fe2＋＋Hg，濾渣1中有Fe、Cu、Hg三種金屬，B正確； Fe3＋可以與SCN－生成Fe(SCN)3紅色絡(luò)合物，不是沉淀，C錯(cuò)誤；由于汞有毒且沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，故第③步操作要采取防護(hù)措施，D錯(cuò)誤。 答案：B 8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(　　) A．石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化 B．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維 C．糖類、蛋白質(zhì)、合成橡膠都是高分子化合物 D．乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 解析：石油的分餾是物理變化，石油裂化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；天然纖維的種類很多，棉﹑麻﹑毛﹑絲等都屬于天然纖維，B正確；

3、糖類中的單糖和二糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，但聚乙烯不含不飽和鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤。 答案：B 9．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。 裝置 序號 滴管試劑 試管試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 0.2 mol/L Na2SO3溶液 品紅溶液 紅色消失 ② 飽和Ag2SO4溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ③ 0.2 mol/L CuSO4溶液 溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀 ④ 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液 開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴

4、加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成 則以下說法不正確的是(　　) A．Na2SO3溶液具有漂白性 B．Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)，故B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明生成

5、Cu2O沉淀，則SO與Cu2＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；Al2(SO4)3溶液中滴加Na2SO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成，說明溶液中發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3SO2↑，故D正確。 答案：B 10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為0.1NA B．4.6 g Na與足量H2O充分反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.1NA C．0.1 mol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．1 L

6、0.2 mol·L－1 FeSO4溶液與0.1 mol H2O2反應(yīng)，溶液中 Fe3＋數(shù)為0.2NA 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯乙烯不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；4.6 g Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，與足量水反應(yīng)生成0.1 mol H2，所以生成H2分子的個(gè)數(shù)是0.1NA，故B正確；0.1 mol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，所以生成氯氣的分子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；溶液中 Fe3＋水解，所以Fe3＋數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤。 答案：B 11．有(a)、(b).(c)的分式均為C5H6，下列有關(guān)敘述正確的是(

7、　　) A．符合分子式為C5H6的同分異構(gòu)體只有a、b、c三種 B．a(chǎn)、b、c的一氯代物都只有三種 C．a(chǎn)、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同 D．a(chǎn)、b、c分子中的5個(gè)碳原子一定都處于同一個(gè)平面 解析：符合分子式為C5H6的同分異構(gòu)體除a、b、c外還有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正確；a、b、c的一氯代物分別有3、3、4種，B不正確；a、b、c分子中都有碳碳雙鍵，故其都與與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正確；由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5個(gè)碳原子一定都處于同一個(gè)平面，由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知C分子中的5個(gè)碳原子一定不處于同一個(gè)平面，D不

8、正確。 答案：C 12．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X

9、列的。Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76 g·L－1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4 L·mol－1×0.76 g·L－1＝17 g·mol－1，則M為H元素，Y為N元素；X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為×(6＋7＋8＋1)＝11，所以W為Na元素。A項(xiàng)，所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，錯(cuò)誤；

10、B項(xiàng)，X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X＜Y＜Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，1 mol NaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。故選B。 答案：B 13．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．電解時(shí)，銅電極連接電源負(fù)極 B．甲

11、溶液可回用于該電解池 C．離子交換膜a是陰離子交換膜 D．陽極電極反應(yīng)式：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O 解析：工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，說明Fe溶解進(jìn)入溶液，則Fe電極為陽極連接電源的正極，Cu電極為陰極連接電源的負(fù)極，故A正確；在Cu電極上，水電離的H＋放電使陰極區(qū)c(OH－)增大，Na＋通過陽離子交換膜a進(jìn)入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c(NaOH)增大，則甲溶液為NaOH，可以回用于該電解池，故B正確；根據(jù)B項(xiàng)分析可知，因Na＋要通過離子交換膜a從中間隔室進(jìn)入陰極區(qū)，所以離子交換膜a是陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；Fe電極溶解生成FeO進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為：Fe

12、－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故D正確。 答案：C 26．納米CaCO3作為工業(yè)上重要的無機(jī)填充材料，廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、涂料、油墨和造紙等行業(yè)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置模擬工業(yè)制備納米CaCO3。 請回答下列問題： (1)儀器甲的名稱是________，在該實(shí)驗(yàn)中，其作用是________。 (2)將上述接口連接順序補(bǔ)充完整：a→________；b→________；d→________。 (3)裝置D中選擇的試劑是________(填序號，下同)，裝置E中選擇的試劑是________。 ①飽和Na2CO3溶液　②飽和NaHCO3溶液?、蹮o水Ca

13、Cl2固體?、軌A石灰 (4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________ ____________________________________________________。 (5)隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多，但一段時(shí)間后，白色沉淀逐漸減少，其可能的原因?yàn)開____________(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。 (6)當(dāng)生成5 g沉淀時(shí)，理論上消耗兩種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的總體積可能為________________。 解析：根據(jù)裝置圖及使用的試劑可知，A是生成二氧化碳的裝置；B是生成氨氣的裝置；C是生成碳酸鈣沉淀的裝置；生成的二氧化碳中混有

14、氯化氫，可以通過D裝置除去，E裝置可以防止未反應(yīng)的氨氣污染空氣。(1)根據(jù)圖示，儀器甲為干燥管，在該實(shí)驗(yàn)中，干燥管可以防止三頸燒瓶中氣體的壓強(qiáng)變化引起的倒吸。(2)根據(jù)上述分析，生成的二氧化碳和氨氣通入C中反應(yīng)生成碳酸鈣，通過D除去二氧化碳中的氯化氫，尾氣用E吸收，上述接口連接順序?yàn)椋篴→f→g→e；b→c；d→h。(3)裝置D是除去二氧化碳中的氯化氫，可以選擇飽和NaHCO3溶液，裝置E是吸收未反應(yīng)的氨氣，可以選用無水CaCl2固體。(4)裝置C中氯化鈣和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH。(5)碳酸鈣能夠被過

15、量的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，因此隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀逐漸增多，但一段時(shí)間后，白色沉淀逐漸減少。(6)n(CaCl2)＝0.2 L×0.5 mol·L－1＝0.1 mol，5 g碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量＝＝0.05 mol，根據(jù)Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH可知，當(dāng)氯化鈣過量，消耗氨氣0.1 mol，二氧化碳0.05 mol，共消耗氣體0.15 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L；但通入的氣體過量將生成的部分碳酸鈣溶解，則生成

16、0.1 mol碳酸鈣消耗氨氣0.2 mol，二氧化碳0.1 mol，溶解0.05 mol碳酸鈣需要消耗0.05 mol二氧化碳，共消耗氣體0.35 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝0.35 mol×22.4 L·mol－1＝7.84 L。 答案：(1)干燥管　防止倒吸 (2)fge　c　h　(3)②?、? (4)Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH (5)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水 (6)3.36 L、7.84 L 27．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等

17、)為原料制取CuCl的工藝流程如下： 已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2O、FeO； ②Ksp(CuCl)＝2×10－7，2Cu＋===Cu＋Cu2＋的平衡常數(shù)K1＝1×106 回答下列問題： (1)“灼燒”時(shí)，被還原的元素有________(填元素符號)。 (2)“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98% H2SO4和水混合而成。實(shí)驗(yàn)室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有________?！八峤睍r(shí)硫酸不宜過多的原因是_____________________。 (3)“除雜”的總反應(yīng)方程式是_________________________

18、___。 (4)“絡(luò)合”反應(yīng)中的NH3與NaHCO3理論比值是________。 (5)加熱“蒸氨”在減壓條件下進(jìn)行的原因是_________________ _____________________________________________________。 (6)X可以充分利用流程中的產(chǎn)物，若X是SO2時(shí)，通入CuCl2溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________________； 若X是Cu時(shí)，反應(yīng)Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl的平衡常數(shù)K2＝________________。 (7)以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫

19、出陽極電極反應(yīng)式____________________________________________。 解析：(1)從流程過程看出，銅礦粉在空氣中灼燒后生成二氧化硫氣體和銅，硫元素被氧化，銅元素和氧元素被還原。(2)配制酸浸所用的硫酸，由于98%H2SO4和水為等體積混合，因此分別用量筒量一定體積水放入燒杯中，再用量筒量取相同體積的98%H2SO4轉(zhuǎn)移到燒杯中，混合攪拌；“酸浸”時(shí)硫酸是用來溶解氧化鐵，但是酸剩余的太多，后面反應(yīng)中還要加入過多的氨水來中和硫酸。(3)溶液中亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；除雜的總反應(yīng)方程式是2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·

20、H2O。(4)根據(jù)流程可知“絡(luò)合”反應(yīng)Cu2＋＋HCO＋5NH3===Cu(NH3)4CO3＋NH，NH3與NaHCO3理論比值是5∶1。(5)Cu(NH3)4CO3加熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水，因此減壓能降低氣體的溶解度，有利于氣體逸出。(6)SO2具有還原性，能夠被銅離子氧化為硫酸根離子，本身還原為亞銅離子，與氯離子結(jié)合生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===SO＋2CuCl↓＋4H＋。(7)銅為陽極，首先失去1個(gè)電子，變?yōu)閬嗐~離子，然后亞銅離子與氯離子結(jié)合生成CuCl，陽極電極反應(yīng)式Cu＋Cl－－e－===CuCl。 答案：(1)Cu和O (2)量

21、筒、燒杯　避免除雜時(shí)消耗過多的氨水 (3)2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋4NH　(4)5∶1 (5)減壓能降低氣體的溶解度，有利于氣體逸出 (6)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===SO＋2CuCl↓＋4H＋　2.5×107L3/mol3 (7)Cu＋Cl－－e－===CuCl 28．當(dāng)前煤炭在我國的能源消費(fèi)中占60%以上，它在給我們提供廉價(jià)能源的同時(shí)，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴(yán)重的大氣污染問題。 (1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。 已知：①SO2(g)

22、＋CaO(s)===CaSO3(s) ΔH＝－402 kJ·mol－1 ②2CaSO3(s)＋O2(g)===2CaSO4(s) ΔH＝－234.2 kJ·mol－1 ③CaCO3(s)===CO2(g)＋CaO(s) ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1 則反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)＋2CaO(s)===2CaSO4(s)　ΔH＝________kJ·mol－1。 向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2 mol SO2，相應(yīng)量的煤在相同條件下燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少________kJ。 (2)活性炭對NO2有較強(qiáng)的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)＋2NO

23、2(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH，為研究溫度、壓強(qiáng)等外部因素對該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉容器中加入2 mol NO2和足量的活性炭，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究： ⅰ.固定密閉容器的體積為5 L，測得恒容時(shí)不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(α)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示： ①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)v(N2)＝________。 ②溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K＝________，若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是_____________________________ __________________

24、___________________________________。 ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20 s時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。 ③圖2曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢，其原因?yàn)開____________ _____________________________________________________， 壓強(qiáng)為p1時(shí)，第20 s時(shí)容器中c(NO2)∶c(N2)＝______________。 (3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO)∶c(SO)＝1∶100，則所得溶液的p

25、H＝____________(常溫下K1(H2SO3)＝1.5×10－2、K2(H2SO3)＝1×10－7)。 解析：(1)根據(jù)目標(biāo)方程式，①×2＋②得出2SO2(g)＋O2(g)＋2CaO(s)===2CuSO4(s)　ΔH＝(－402×2－234.2)kJ·mol－1＝－1 038.2 kJ·mol－1；固定2 mol SO2，需要消耗2 mol CaO，因此需分解2 mol CaCO3，少向環(huán)境釋放的熱量為2×178.2 kJ＝356.4 kJ。(2)考查勒夏特列原理、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算，①根據(jù)圖1，T1顯達(dá)到平衡，說明T1>T2，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)

26、化率降低，即升高溫度向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，ΔH<0；T2時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，即達(dá)到平衡消耗的NO2的物質(zhì)的量為2×0.8 mol＝1.6 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式v(NO2)＝ mol·L－1·s－1＝0.032 mol·L－1·s－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(N2)＝＝ mol·L－1·s－1＝0.016 mol·L－1·s－1； ②　　　　　2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g) 　起始：　　　　　　　2　　　　　0　　　0 　變化： 1.2 0.6 1.2 　平衡：

27、 0.8 0.6 1.2 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義：K＝＝＝0.27；提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取分離出生成物，降低壓強(qiáng)等方法；③b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，CO2含量升高；b點(diǎn)后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)越大，越不利于反應(yīng)向右進(jìn)行；由方程式可知，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，N2占20%，NO2占40%，因此c(NO2)∶c(N2)＝2∶1。 (3)＝＝＝，解得c(H＋)＝10－9mol·L－1，即pH＝9。 答案：(1)－1 038.2　356.4 (2)①<　0.016 mol·L－1·s－1　②0.27　分離出生成物(或其他答案合

28、理即可)?、踒點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，CO2含量升高；b點(diǎn)后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)越大，越不利于反應(yīng)向右進(jìn)行　2∶1　(3)9 35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： (一)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150 ℃時(shí)釋氫，在170 ℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長方體。 (1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為________，L能層中電子云的形狀有__

29、______種。 (2)AlCl3在178 ℃時(shí)升華，屬于________晶體，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為________(標(biāo)明配位鍵)，其中Al原子的雜化方式為________。 (3)寫出與AlH空間構(gòu)型相同的一種分子和一種離子________(填化學(xué)式)。 (4)NaAlH4晶體中，與AlH4緊鄰且等距的Na＋有________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為________g·cm－3(用含a的代數(shù)式表示)。 (二)疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活，如汽車安全氣囊等。 (5)寫出與N互為等電子體的一種分子________(填分子式)。

30、(6)氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時(shí)生成水。下列敘述錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號) A．上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能 C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵 D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。 E．HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上 解析：(1)Ti原子的核電荷數(shù)為22，1s22s22p63s22p63d24s2，基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為3d24s2；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為 ；L能層有s、p軌道，所以L能層中電子云的形狀有2

31、種。(2)AlCl3在178 ℃時(shí)升華，沸點(diǎn)較小，屬于分子晶體；其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個(gè)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，且其中一個(gè)共用電子對是氯原子提供形成的配位鍵，如圖；每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，中心原子Al的價(jià)層電子對數(shù)4，雜化類型為sp3。(3)AlH中Al的軌道雜化數(shù)目為＝4，AlH采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，與AlH空間構(gòu)型相同的一種分子和一種離子NH、CH4(或SO、PO、CCl4等)。(4)NaAlH4晶體中，與Na＋緊鄰且等距的AlH有8個(gè)，分別位于經(jīng)過Na＋的兩個(gè)相互垂直的兩個(gè)平面內(nèi)，每個(gè)平面內(nèi)有4個(gè)

32、，NaAlH4晶體的密度：晶胞中AlH為1＋8×＋4×＝4，Na＋為6×＋4×＝4，晶胞質(zhì)量為4× g，晶胞密度為4× g÷[(a×10－7cm2)2a×10－7 cm]＝ g·cm－3，即：＝。(5)等電子體指的是原子數(shù)目相等，電子總數(shù)相等，因此與N互為 等電子體的分子可以是CO2或N2O等。(6)N2H4被HNO2氧化HN3，化學(xué)方程式為：N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O；A正確；由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，因此K＋與N之間的作用力小于Na＋與N之間的作用力，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，B正確；根據(jù)氫疊氮酸(HN3)的結(jié)構(gòu)可知，存在孤電子對，能夠與水形成氫鍵；C正確；

33、HN3中存在氮?dú)錁O性鍵，沒有非極性鍵，D錯(cuò)誤；根據(jù)可知，HN3分子中四個(gè)原子不可能在一條直線上，E錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)DE。 答案：(1) (2)分子　　sp3 (3)NH、CH4(或SO、PO、CCl4等其他合理答案) (4)8　 (5)CO2(或N2O等其他合理答案)　(6)DE 36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下： 已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 ②R1—CHO＋R2—CH2—CHO ③R—COOHR—C

34、OCl ④ 回答下列問題： (1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________，G的名稱為__________________。 (2)B中含有官能團(tuán)的名稱為________。 (3)C―→D的反應(yīng)類型為________。 (4)寫出F＋H―→M的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。 (5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2；核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。 (6)參照上述合成路線，以CH2=

35、==CH2和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________。 解析：根據(jù)信息①知A的相對分子質(zhì)量為58，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含—CHO，核磁共振氫譜顯示為一組峰，則含2個(gè)—CHO，故A為乙二醛；根據(jù)信息②知A→B發(fā)生反應(yīng)：OHC—CHO＋2CH3CHOOHC—CH===CH—CH===CH—CHO＋2H2O，根據(jù)信息④知B→C發(fā)生反應(yīng)： ；D→E發(fā)生反應(yīng)： ；根據(jù)信息③知E→F發(fā)生反應(yīng)： ；苯硝化為硝基苯G，G→H為硝基苯還原為苯胺，F(xiàn)＋H→M發(fā)生反應(yīng)： 。 由上述分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，有機(jī)物G為硝基苯。 (2)有機(jī)物B為，含有官能團(tuán)的名稱為碳

36、碳雙鍵、醛基。 (3)從流程中看出：有機(jī)物C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物D。 (4)有機(jī)物F為，有機(jī)物H為，兩種有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物M，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。 (5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體C8H10O2，不飽和度Ω＝4，W含有苯環(huán)，而苯環(huán)的不飽和度Ω＝4，則其它均為飽和結(jié)構(gòu)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，0.5 mol的W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2，故含2個(gè)—OH，至少一個(gè)酚羥基。若是2個(gè)酚羥基，2個(gè)酚羥基在苯環(huán)上有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，第三個(gè)取代基為乙基，連在苯環(huán)上，有6種結(jié)構(gòu)；若1個(gè)酚羥基—OH，余下1個(gè)—CH2OH，1個(gè)—CH3，先在苯環(huán)上連接—OH和—CH2OH，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，再分別連接—CH3，有10種結(jié)構(gòu)，則共有16種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式有2種：。 (6)乙烯氧化制乙醛；HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化制備乙二醛，結(jié)合題給信息②可知；乙醛和乙二醛在堿性環(huán)境下加熱發(fā)生反應(yīng)，生成；具體流程如下： 。 答案：(1) 　硝基苯 (2)碳碳雙鍵、醛基 (3)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))