中考命題研究（貴陽）2020中考化學 階段檢測（三）物質的化學變化（無答案）

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1、階段檢測(三)　物質的化學變化 限時：60分鐘　總分：60分 一、選擇題(本大題共6小題，每小題2分，共12分) 1．葡萄酒營養(yǎng)豐富，適量飲用具有健身養(yǎng)顏的功效，某市不少市民都有自釀葡萄酒飲用的習慣。下列葡萄酒的釀造過程中，屬于化學變化的是(　　) A．清洗葡萄　　　　B．把葡萄搗碎　　　　C．葡萄發(fā)酵成酒　　　　D．用紗布過濾后裝瓶 2．科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的化學方程式為4NH3＋3O2點燃2X＋6H2O。下列說法中不正確的是(　　) A．氨氣在常壓下液化是物理變化 B．X的化學式為N2 C．液氨具有的可燃性屬于化學性質

2、 D．液氨屬于混合物 3．下列化學反應不能達到目的的是(　　) A．制氯化鐵：2Fe＋3CuCl22FeCl3＋3Cu B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O C．用硝酸鋇溶液區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液：K2SO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋2KNO3 D．用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O 4．下列物質的性質與所對應的用途沒有直接關系的是(　　) A．氧氣的密度比空氣略大——用于急救病人 B．稀有氣體的化學性質穩(wěn)定——作保護氣 C．石墨能導電——可作電極 D．干冰升華吸熱——用于人工降雨 5．

3、下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是(　　) A．5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10g B．氯酸鉀受熱分解，反應后得到的固體的質量等于氯酸鉀的質量 C．水結成冰的前后總質量不發(fā)生改變，這有力地證明了質量守恒定律 D．8克硝酸鉀溶于92克水，得到100克硝酸鉀溶液，遵循質量守恒定律 6．某同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應進行分類，你認為分類合理的一組是(　　) ①CaO＋H2OCa(OH)2；②Mg(OH)2△MgO＋H2O；③Ba(OH)2＋2HClBaCl2＋2H2O；④Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑；⑤2Mg＋O2點燃2MgO A．屬于化合反應的

4、是①② B．屬于復分解反應的是③④ C．有熱量放出的是②③ D．有元素化合價變化的是④⑤ 二、非選擇題(本大題共7小題，共48分) 7．(5分)微觀示意圖有助于我們認識化學物質和理解化學反應。甲是一種比較清潔的燃料，已知甲和乙能在一定條件下反應生成丙和丁。 物質 甲 乙 丙 丁 微觀 示意圖 (1)甲、乙、丙、丁中屬于單質的是________(填序號，下同)，屬于氧化物的是________。 (2)甲中碳、氫、氧元素的質量比為________(填最簡整數(shù)比)。 (3)在化學反應前后，可能變化的是________(

5、填序號)。 A．原子種類 B．原子數(shù)目 C．分子數(shù)目 D．元素種類 (4)該反應中，乙和丁的質量比為________(填最簡整數(shù)比)。 8．(9分)完成下列各題： (1)已知由Cu到Cu(OH)2可經(jīng)三步轉化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2。而Al經(jīng)兩步反應可得到Al(OH)3，寫出其轉化反應的化學方程式(其他反應物自定)：______________________________________________，________________________________________________________________________。 (2)

6、得到CO2的化學反應有多種，可由四種基本反應類型的反應得到CO2。 ①已知：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑，該反應屬于基本反應類型中的________反應； ②由化合反應得到CO2，寫出其反應的化學方程式之一：________________________________________________________________________； ③由分解反應得到CO2，寫出其反應的化學方程式之一：________________________________________________________________________； ④由置換反

7、應得到CO2，寫出其反應的化學方程式之一：________________________________________________________________________。 (3)下圖是由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質間的關系，其中甲、乙、丙是單質，甲被稱為理想的“綠色能源”，X、Y是氧化物，圖中“——”表示相連的物質之間可以發(fā)生反應，“”表示由某一物質可制得另一物質。 ①寫出化學式：甲為________，X為________。 ②寫出甲乙的基本反應類型________________。寫出Y→乙的化學方程式：________________。 9．

8、(4分)氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，氨水顯堿性。氨在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理。 (1)實驗室收集氨氣可采用的方法為______________________________。 (2)氨氣在一定條件下(高溫、催化劑)與氧氣反應生成一氧化氮和水，試寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)在400℃左右、有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO2

9、轉化，該反應的化學方程式為8NH3＋6NO2400℃左右,催化劑7N2＋12A，其中A的化學式為________。 (4)工業(yè)上，在細菌作用下用氨處理含甲醇的廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為6NH3＋5CH3OH＋12O2細菌3N2＋5CO2＋19H2O，上述反應后N元素的化合價的變化情況為________(選填“升高”、“降低”或“不變”)。 10．(6分)有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗： a．取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液； b．過濾，

10、在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗，回答下列問題。 (1)該固體中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。 (2)寫出上述實驗發(fā)生的化學方程式：______________________、______________________、____________________。 11．(10分)某小組同學用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。 (1)寫出A圖中發(fā)生反應的化學方程式______________，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________，瓶內放置少量細沙的作用是________，在玻璃

11、管上方系一氣球的目的是____________________。 (2)B圖中碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式是：______________________________，實驗現(xiàn)象是______________________。 (3)A、B兩個實驗中能直接用于驗證質量守恒定律的是________，寫出另一實驗不能直接用于驗證質量守恒定律的原因______________________________。 (4)根據(jù)以上實驗和分析總結：在做驗證實驗時需要注意的問題是______________________。 (5)由以上實驗可知，反應前后一定不變的有________。 ①原子種類

12、?、谠訑?shù)目?、鄯肿臃N類　④分子數(shù)目?、菰胤N類?、尬镔|總質量 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑥ 12．(8分)在小組活動中，老師將烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細混勻，按照圖1進行實驗。 【提出問題】碳酸鎂與鋅粉反應的產(chǎn)物是什么？ 【查閱資料】①氧化鎂、氧化鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應生成無色鹽溶液。 ②碳酸鎂、碳酸鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應生成無色鹽溶液和二氧化碳氣體。 【實驗探究】 (1)實驗一：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產(chǎn)物是什么？ 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 收集兩瓶氣體，蓋好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，

13、蓋好振蕩 無明顯現(xiàn)象 ② 將另一瓶氣體點燃，待火焰熄滅后，迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩 氣體安靜燃燒，火焰呈藍色，澄清石灰水變渾濁 結論：碳酸鎂與鋅粉反應生成的氣體燃燒的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)實驗二：碳酸鎂與鋅粉反應的固體產(chǎn)物是什么？ 老師將加熱后的剩余固體取出分成兩份，由甲、乙兩組同學進行探究。 甲組同學將剩余固體直接按照圖2進行實驗，觀察到A中有大量氣泡生成，B中的澄清石灰水變渾濁，將產(chǎn)生的氣體在C處驗純后點燃，觀察到淡藍色火焰

14、。C處點燃的氣體是________(填化學式)。甲組同學獲得結論：該反應的固體產(chǎn)物是碳酸鋅和鎂。 乙組同學提出了質疑，他們先將另一份剩余固體進行了處理，然后也按照圖2進行了實驗，觀察到A中固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化。他們對剩余固體的處理操作是________________________，乙組同學利用實驗現(xiàn)象，分析碳酸鎂與鋅粉發(fā)生反應后固體產(chǎn)物是氧化鋅和氧化鎂，其理論依據(jù)是____________________________________。老師看到兩組同學的實驗報告后，確定乙組的結論是正確的，碳酸鎂與鋅粉反應的化學方程式為______________________________。 【實驗反思】同學們對甲組的實驗過程再次進行了分析，由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以說明甲組放入試管A中的固體成分含有______________________________。 13．(6分)將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應。試計算： (1)可生成硫酸鋅多少克？ (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？(化學方程式：ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O)