(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 6 專題綜合檢測(六)

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1、(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 6 專題綜合檢測(六) 一、選擇題(本題包括8小題,每小題5分,共40分) 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān), 下列敘述錯誤的是(  ) A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 解析:選B。鐵表面鍍鋅,發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,Zn作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);Fe作正極,O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng),鐵受到保護(hù),A正確。聚乳酸塑料能自行降解,聚乙烯塑料則不能,因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸

2、塑料,將加劇白色污染,B不正確。燃燒化石燃料時,產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì),是造成霧霾天氣的原因之一,C正確。重金屬離子有毒性,含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放,易引起水體污染和土壤污染,應(yīng)進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后再排放,D正確。 2.關(guān)于下列裝置的說法正確的是(  ) A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+ 向CuSO4溶液移動 B.裝置①是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 C.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒 D.若裝置②用于電解精煉銅,溶液中Cu2+濃度保持不變 解析:選A。裝置①為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,Cu為正極,溶液中的Cu2+得電子生成Cu,c(Cu2+)減小,鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4

3、溶液補(bǔ)充正電荷,A正確,B錯誤;C項(xiàng),若鐵棒鍍銅,鐵作陰極(M),銅作陽極(N),錯誤;D項(xiàng),精煉銅,陽極除銅外還有比銅活潑的金屬如Zn、Fe的溶解,而陰極只有Cu2+放電,所以Cu2+濃度會減小,錯誤。 3.原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是(  ) A.裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+ B.裝置②研究的是電解CuCl2溶液,該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過程中B極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析: 選C。A中鐵作負(fù)極, 反應(yīng)為Fe-2e==

4、=Fe2+,弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,正確;B中正確;C中B極:2H++2e-===H2↑,發(fā)生還原反應(yīng),錯誤;D中正確。 4.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(  ) A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的 B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣體 C.a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色 D.a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色 解析:選D。SO、OH-移向b極,在b極OH-放電,產(chǎn)生O2,b極附近c(diǎn)(H+)>c(OH-),石蕊試液變紅。Na+、H+移向a極,在a極H+放電產(chǎn)生H

5、2,a極附近c(diǎn)(OH-)>c(H+),石蕊試液變藍(lán)。所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的;兩種氣體均為無色無味的氣體。A、B、C均錯。 5.已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2;(3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3;(4)2CO2(g)+4H2(g)===CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4;(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。 下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是(  ) A.ΔH1>0,ΔH2<0 B.

6、ΔH5=2ΔH2+ΔH3-ΔH1 C.ΔH3>0,ΔH5<0 D.ΔH4=ΔH1-2ΔH3 解析:選B。反應(yīng)(1)、(2)、(3)、(5)均有O2參加,屬于放熱反應(yīng),焓變小于0,A、C項(xiàng)均錯;依據(jù)蓋斯定律,由式(2)×2+式(3)-式(1)可得式(5),B項(xiàng)正確;將式(3)×2-式(4)得式(1),即ΔH4=2ΔH3-ΔH1,D項(xiàng)錯誤。 6.一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是(  ) A.中間室Cl—移向左室 B.X氣體為CO2 C.處理后的含硝酸根廢水pH降低 D.電路中每通過1 mol電子,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2

7、.24 L 解析:選C。由圖示可知右池中NO被還原為N2:2NO+10e-+12H+===N2↑+6H2O,右室為正極區(qū),左室為負(fù)極區(qū)。A項(xiàng),右室中H+被消耗,Na+透過離子交換膜移向右室,Cl-移向左室,正確;B項(xiàng),左室為負(fù)極區(qū),有機(jī)物被氧化成CO2,正確;C項(xiàng),由右室反應(yīng)可知消耗H+,pH升高,錯誤;D項(xiàng),由右室反應(yīng)可知正確。 7.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下: mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列說法不正確的是(  ) A.該過

8、程中CeO2沒有消耗 B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.如圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-===CO+2H2O 解析:選C。A.根據(jù)題干中已知的兩個反應(yīng)可以看出,CeO2在反應(yīng)前后沒有變化,CeO2應(yīng)是水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳的催化劑。B.在太陽能的作用下,水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。C.根據(jù)蓋斯定律可知-ΔH1=ΔH2+ΔH3。D.以一氧化碳和氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池,負(fù)極應(yīng)為一氧化碳失電子,在堿性條件下一氧化碳應(yīng)變?yōu)樘妓岣x子,結(jié)合選項(xiàng)中所給的電極反應(yīng)式,再根據(jù)電荷守恒、得

9、失電子守恒則可判斷其正確。 8.下列說法正確的是(  ) A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同 B.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價值 C.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-b kJ/mol,則a>b D.已知:①C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol,②C(金剛石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.0 kJ/mol,則C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH=1.5 kJ/mol 解析

10、:選D。只有在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時,能量變化才相同,A錯誤;氫氣雖不易貯存和運(yùn)輸,但它卻是可再生、無污染的新能源,有開發(fā)利用價值,B錯誤;氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時,會放出熱量,即H2O(g)===H2O(l) ΔH=-x kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可得出a-b=-2x,a

11、ol-1,E2=368 kJ·mol-1。根據(jù)要求回答問題: 若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=

12、-192.9 kJ·mol-1 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸氣燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________________。 (3)已知在常溫常壓下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 請寫出1 mol液態(tài)甲醇不完全燃燒生成1 mol

13、一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)觀察圖像,E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能,加入催化劑降低反應(yīng)的活化能,但是ΔH不變;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的反應(yīng)熱數(shù)值,即生成物和反應(yīng)物的能量差,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)===CO2(

14、g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1。 (2)觀察熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律,將所給熱化學(xué)方程式作如下運(yùn)算:②×3-①×2+③×2,即可求出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式。 (3)根據(jù)蓋斯定律,由(①-②+③×4)÷2得CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJ·mol-1。 答案:(1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 (2)CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1 (3)CH3OH(l)+O2(g

15、)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJ·mol-1 10.(15分)鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹。請討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。 (1)某原電池裝置如圖所示,右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為____________________,左側(cè)燒杯中的c(Cl-)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料(填“Fe”或“C”)。 (3)裝置丙中,易生銹的是________點(diǎn)(填“a”或“b”)。

16、 解析:(1)原電池反應(yīng)中Fe作負(fù)極,石墨棒作正極,右側(cè)燒杯中電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑。由于平衡電荷的需要,鹽橋中的Cl-向負(fù)極遷移,故NaCl溶液中 c(Cl-)增大。(2)裝置乙是電解裝置,陰極(右側(cè))產(chǎn)生H2,同時根據(jù)總反應(yīng)式可知Fe只能作陽極(左側(cè))。由已知條件知,在裝置甲中,F(xiàn)e作原電池的負(fù)極,在左側(cè),C作原電池的正極,在右側(cè)。(3)裝置丙中由于a點(diǎn)既與電解質(zhì)溶液接觸,又與空氣接觸,故易生銹。 答案:(1)2H++2e-===H2↑ 增大 (2)甲池中:左—Fe,右—C 乙池中:左—Fe,右—C (3)a 11.(15分)磷酸二氫鉀是高效的磷鉀復(fù)合肥料,也

17、是重要的植物生長調(diào)節(jié)劑,電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示。 (1)陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________________, 陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________。 (2)KH2PO4在________(填“a”或“b”)區(qū)生成。 (3)25 ℃時,KH2PO4溶液的pH<7,其原因是____________________(用離子方程式和文字表述)。 (4)若該電解池的電源是高鐵電池,且電池總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2F

18、e(OH)3+4KOH,當(dāng)KCl濃度由3 mol·L-1降低為1 mol·L-1時(溶液體積不變),則: ①高鐵電池正極反應(yīng)方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②a區(qū)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為______________________________________________ _________________________________________________

19、_______________________。 解析:反應(yīng)原理是H3PO4中H+放電,KCl中Cl-放電,K+通過陽離子交換膜從b區(qū)移動到a區(qū)。(4)a區(qū)原有3 mol H3PO4,b區(qū)原有3 mol KCl,反應(yīng)后剩余1 mol KCl,說明有2 mol K+通過陽離子交換膜進(jìn)入a區(qū)生成2 mol KH2PO4,剩余1 mol H3PO4。 答案:(1)2H++2e-===H2↑ 2Cl--2e-===Cl2↑ (2)a (3)H2POH++HPO、H2PO+H2OH3PO4+OH-,H2PO電離程度大于水解程度 (4)①FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3↓+5O

20、H- ②1 mol H3PO4、2 mol KH2PO4 12.(15分)與甲醇燃料電池相比,乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn),因此被廣泛地認(rèn)為是更有前途的燃料電池。如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極,乙池中盛有100 mL 3.00 mol/L的CuSO4溶液。 請回答下列問題: (1)在常溫常壓下,1 g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。 (2)N的電極反應(yīng)式為_________

21、___________________________________。 (3)在此過程中,當(dāng)乙池中某一電極析出金屬銅6.4 g時,甲池中理論上消耗氧氣為多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)? (4)在此過程中,若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上需通入多少克乙醇? 答案:(1)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 366.66 kJ/mol (2)4OH--4e-===O2↑+2H2O (3)n(Cu)==0.1 mol, 甲池與乙池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,則有n(O2)=n(Cu)=0.05 mol,即V(O2)=0.05 mol×

22、22.4 L/mol=1.12 L。 (4)乙池中M極上先發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,后發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑。 M與N兩電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等:2n(Cu)+2n(H2)=4n(O2),當(dāng)兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時,有2n(O2)=2n(Cu),即n(O2)=n(Cu)=3.00 mol/L×0.100 L=0.3 mol。由以上可知甲池中通入的O2也為0.3 mol。 通入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-===2CO+11H2O,由電子守恒得 12n(C2H5OH)=4n(O2),則n(C2H5OH)=n(O2),m(C2H5OH)=×0.3 mol×46 g/mol=4.6 g。

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