山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應練習（含解析）

《山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應練習（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應練習（含解析）（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第八單元　常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應 夯基提能作業(yè) 一、選擇題 1.(2018四川成都中考)下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關說法正確的是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　　 A.氧化物為SO2 B.X只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①、②屬于復分解反應 2.(2018遼寧沈陽中考)下列描述屬于氫氧化鈣化學性質(zhì)的是(　　) A.白色固體 B.微溶于水 C.溶液有滑膩感 D.能與CO2反應 3.(2018遼寧沈陽中考)測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說法正確的是(　　) 物質(zhì) 胃液 人體血液

2、肥皂水 洗滌劑 pH 0.8~1.5 7.35~7.45 10.2 12.2 A.人體血液顯酸性 B.用NaOH可以治療胃酸過多 C.洗滌劑比肥皂水的堿性強 D.肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅 4.(2018北京中考)一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是　(　　) A.油污凈(12~13) B.西瓜汁(5~6) C.潔廁靈(1~2) D.橘子汁(3~4) 5.(2018北京中考)下列物質(zhì)能與NaOH反應的是(　　) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 6.(2018重慶中考)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞

3、蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(　　) A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋,溶液pH變小 C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋 7.(2018貴州貴陽中考)實驗室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并不斷攪拌,固體部分溶解。步驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時固體質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是(　　) A.A→B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出 B.B→C段對應溶液pH逐漸變大 C.C點對應溶

4、液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇 D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉 8.(2018湖北武漢中考)醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”,就會致人中毒,此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化,并驗證了硫酸鎂解毒的原理: Ⅰ.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至過量,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖甲所示; Ⅱ.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關系如圖乙所示。 下列有關說法正確的是(　　) A

5、.圖甲中K點和L點時,溶液中的溶質(zhì)都為一種;圖乙中M點和N點時,溶液中的溶質(zhì)都為兩種 B.取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,說明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過量 C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅱ最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5 g D.硫酸鎂解毒的原理是MgSO4+BaCl2 MgCl2+BaSO4↓。因此,本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質(zhì),如純堿也可解毒 二、實驗探究題 9.(2018安徽中考)某興趣小組在相同條件下,將10.00 g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表,回答下列問題。 時間 質(zhì)量

6、/g 水 飽和 石灰水 稀鹽酸 濃硫酸 氯化鈉 濃溶液 氯化鈣 濃溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是　　　(填字母序號)。(圖中●表示氧原子,○表示氫原子)? (2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應的化學方程式　。? (3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的　　　(填溶質(zhì)的化學式)。? (4)將10.00 g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.2

7、6 g晶體,則該溶液是　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1 g)? (5)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。 ①甲同學猜想濃度可能會變大,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②為驗證甲同學的猜想是否正確,設計實驗方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00 g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì),得到18.80 g溶液,由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成?若能,請計算其組成;若不能,請

8、補充完成實驗方案設計,同時說明需要測定的數(shù)據(jù)(用a表示),并計算a的取值范圍。(不要求寫出計算過程) 10.(2018四川成都中考)根據(jù)實驗回答。 圖1 (1)圖1實驗,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中,依次進行實驗。觀察到現(xiàn)象為:渾濁 變紅 紅色消失。 根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有　　　　　　、　　　　　　　　　(物理和化學性質(zhì),各填一條)。? (2)按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是　　　　,可能有的溶質(zhì)是　　　　　。? (3)圖2裝置氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中,加入2 mL鹽酸,　　　　　　　　　　　　(填操作),并將導管伸入

9、澄清石灰水中,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應的化學方程式為? 　。? 圖2 (4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是　　　　　(填一種)。? 11.(2018山西中考)化學實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究。 活動一 通過小組合作,同學們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　(寫一個)。? 活動二 小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖),充分攪拌、靜置,觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液,下層

10、有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是　　　　　　、以及一定含有的離子。小組同學對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。? 【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子? 【猜想與假設】上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方 案 一 ①取少量溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液 ②繼續(xù)滴加稀鹽酸 ①溶液變紅 ②產(chǎn)生氣泡 ①有OH- ②有C、無Ca2+ 方 案 二 取少量溶液于試管中,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(指示劑除外)? ①　　　　　　? ②　　　　

11、　　　　? ①有C、 無Ca2+ ②有OH- 【反思與評價】 (1)小明同學對方案一提出質(zhì)疑,他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量　　　　　　　　　　進行處理后再排放。? 12.(2018貴州貴陽中考)某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應 甲同學設計實驗方案如圖所示。 (1)實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　,甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。?

12、 (2)小組內(nèi)其他同學認為甲同學方案不完善,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量 乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表。 加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 混合溶液溫度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 (3)反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　。? (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因? ? ? ? 　　　　

13、　　　　　　　　。? (5)小組內(nèi)其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認為是否合理并說明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應,第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。 丁同學向106 g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽

14、酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。 (7)A→C段發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (8)若B點橫坐標為150,則其縱坐標為　　　　。? 13.(2018湖北黃岡中考)對比實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題: 【設計與實驗】 實驗序號 實驗步驟一 實驗步驟二 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 【探究與結(jié)論】 (1)實驗Ⅰ中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　。? (2)實驗Ⅱ中

15、步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應,但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息: 資料卡片一 20 ℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 　　　　物質(zhì)　　　　　溶解度(S)/g 　　　　NaOH　　　　　109 　　　　Na2CO3　　　　21.8 資料卡片二 20 ℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 　　　　物質(zhì)　　　　　溶解度(S)/g 　　　　NaOH　　　　　17.3 　　　　N

16、a2CO3　　　　<0.01 請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗Ⅲ,證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。 實驗Ⅲ的操作為:? 　　　　　　　　　。看到的現(xiàn)象是　? 　　　　　　　　　　　　　　。? 答案精解精析 第2課時　溶液的酸堿性　酸堿中和反應 1.C　氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應生成硫酸鈉,A錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應也生成硫酸鈉,B錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,C正確;反應①為氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水,反應物和生成物都是兩種化合物,但不是相互交換成分生成的,不屬于復分解反應,D錯誤。

17、 2.D　白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài),屬于物理性質(zhì);微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶解性,屬于物理性質(zhì);溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì);氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水,屬于化學性質(zhì),故選D。 3.C　人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸過多,故B錯誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強,故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,故D錯誤。 4.A　常溫下,pH>7的物質(zhì)呈堿性,pH<7的物質(zhì)呈酸性。B、C、D項物質(zhì)的pH均小于7,呈酸性;只有A項油污凈的pH>7,呈堿性,符合題意。 5.B　A

18、項,Fe不能與NaOH反應;C項,Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應;D項,NaCl不能與NaOH反應;B項,CO2能和NaOH反應生成碳酸鈉和水,故選B。 6.B　A項,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳,正確;B項,加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯誤;C項,酸在水溶液里能解離出氫離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出H+,正確;D項,鋁是活潑金屬,能與醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。 7.C　根據(jù)步驟①中固體部分溶解可知,原白色固體中一定含有硝酸鋇;步驟②中加入足量稀硝酸后固體部分溶解,說明該固體是碳

19、酸鋇和硫酸鋇的混合物,因此原白色固體中還含有硫酸鈉。A項,A→B段表示稀硝酸與碳酸鋇的反應,反應生成二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,錯誤;B項,B→C段不發(fā)生化學反應,隨硝酸的加入,對應溶液的pH逐漸變小,錯誤;C項,C點對應的溶液中一定含有的溶質(zhì)是過量的硝酸和反應生成的硝酸鈉、硝酸鋇,正確;D項,由以上推斷可知,原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,錯誤。 8.A　碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,K點碳酸鋇過量,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋇一種,L點時碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應,溶液中的溶質(zhì)也只有氯化鋇一種;M點還沒有加入硫酸鎂溶液,溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇和HCl(過量)兩種,隨著硫酸鎂溶

20、液的加入,硫酸鎂與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,根據(jù)圖乙可知,N點之前,溶液中的溶質(zhì)為沒有參加反應的HCl、過量的氯化鋇和反應生成的氯化鎂三種,到達N點時,硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應,溶液中的溶質(zhì)為HCl、氯化鎂兩種,故A正確;取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,不能說明稀鹽酸過量,因為稀鹽酸與碳酸鋇反應生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B錯誤;由圖乙可知,加入9.5g硫酸鎂溶液,生成沉淀的質(zhì)量為14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C錯誤;用純堿作解毒劑,生成的碳酸鋇仍能溶于胃酸,所以純堿不能用于解毒,故D錯誤。

21、9.答案　(1)D (2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (3)CaCl2 (4)不飽和 (5)①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量(其他合理答案均給分)?、谌〉荣|(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時,比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均給分) (6)不能。實驗方案:將變質(zhì)后溶液加熱蒸干,稱量所得固體質(zhì)量為ag。a的取值范圍:4.00

22、氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀,反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(3)由表中的數(shù)據(jù)可知,濃硫酸和氯化鈣濃溶液均具有吸水性,但濃硫酸具有腐蝕性,不安全,所以從安全、環(huán)保的角度考慮應該選CaCl2濃溶液。(4)NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=22.6%,該溫度下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈26.5%,所以原溶液不飽和。(5)①稀鹽酸敞口久置后濃度可能會變大,原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量。②取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變?yōu)榧t色時,比較消耗氫氧化鈉溶液的

23、量,判斷濃度的變化;還可以通過測量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化,判斷濃度的變化等。(6)氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中,水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減小;氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應會使溶液質(zhì)量增大,僅通過放置前后溶液質(zhì)量的變化,不能求出溶液中溶質(zhì)的組成。可以將變質(zhì)后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體的質(zhì)量為ag,原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00g×20%=4.00g,假設固體完全變質(zhì),則 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 　80　　　　　　　106 　4.00g　　　　　ag 80∶106=4.00g∶ag　a=5.30 由于氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),所以a的取值范圍為4.00

24、。 10.答案　(1)微溶于水　能與稀鹽酸反應　(2)CaCl2　HCl　(3)迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　(4)O2(或H2) 解析　(1)取少量氫氧化鈣放入水中,溶液呈渾濁狀態(tài),這是因為氫氧化鈣微溶于水,滴入酚酞試液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性,加入稀鹽酸,紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。(2)氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過量時酚酞試液仍為無色,故可能含有氯化氫。(3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導出,需塞緊帶導管的單孔橡膠塞,乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,化學方程式為CO2+Ca(

25、OH)2CaCO3↓+H2O。(4)實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。 11.答案　活動一:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl) 活動二:H+(或氫離子) 【進行實驗】滴加過量的BaCl2溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSO4溶液[或滴加過量的Ca(NO3)2溶液,靜置,繼續(xù)滴加FeCl3溶液](合理即可) ①產(chǎn)生白色沉淀?、诋a(chǎn)生藍色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可) 【反思與評價】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也會使酚酞變紅,無法判斷是否含OH-[或溶液中有C(

26、或Na2CO3),溶液也顯堿性,無法判斷是否含OH-](合理即可) (2)Na+、Cl-、OH-、C(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子) (3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可) 解析　活動一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應也生成碳酸鈣白色沉淀,反應的化學方程式分別為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。 活動二:六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中一定不含氫離子,因為碳酸鈣與鹽酸能發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。 【進行實驗】

27、根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法。OH-能使酚酞變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結(jié)合成Cu(OH)2藍色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀。 C與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,與Ca2+、Ba2+分別結(jié)合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞檢驗OH-,用稀鹽酸檢驗C;根據(jù)實驗結(jié)論一定含C、無Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢驗OH-。 【反思與評價】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,無法判斷是否含有OH-。 (2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。 (3)濾液中含有OH-、C,顯堿性,可以加入適量稀鹽酸(或稀硫

28、酸)除去OH-、C。 12.答案　(1)試管內(nèi)液面上升 (2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升 (3)NaOH+HClNaCl+H2O (4)加入鹽酸2至10mL時溫度升高的原因:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應放出熱量,使混合液溫度升高;加入鹽酸10至20mL時溫度下降的原因:反應結(jié)束,鹽酸冷卻混合液,同時由于散熱,混合液溫度下降 (5)不合理,因為氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量 (6)向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸發(fā)結(jié)晶 (7)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (8)2.2 解析　(1)由于二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)壓強減小,因此試管內(nèi)

29、液面上升。(2)二氧化碳氣體溶于水也會使試管內(nèi)液面上升。(3)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,加入2~10mL鹽酸時,由于酸和堿反應放熱,所以溶液的溫度升高;反應完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液,同時混合液自身散熱,使溶液溫度下降。(5)將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)論,因為氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。(6)甲同學實驗后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉;乙同學實驗后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反應后的溶液混合,無明顯現(xiàn)象,說明甲同學實驗后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液中的

30、溶質(zhì)一定有碳酸鈉和氯化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過量的稀鹽酸,充分反應后,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(7)由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,之后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此A→C段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(8)設與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為x,反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 Na2CO3　+　HClNaCl+NaHCO3 106 36.5 106g×10% x×3.65% 106∶36.5=(106g×10%)∶(x×3.65%) x=100g NaHCO3+HClNaCl+H2O

31、　+　CO2↑ 36.5 44 (150g-100g)×3.65% y 36.5∶44=[(150g-100g)×3.65%]∶y y=2.2g。 13.答案　(1)有氣泡冒出 (2)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl (3)CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3 【拓展延伸】將CO2分別通入乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀察現(xiàn)象(漏寫“飽和”二字也可給滿分) 乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁(漏寫“飽和”二字也可給滿分) 解析　(1)CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3,鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳、水和氯化鈉,所以在實驗Ⅰ中步驟一反應后的溶液中加入稀鹽酸,可觀察到有氣泡產(chǎn)生;(2)實驗Ⅱ步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式是CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;【拓展延伸】由資料卡片中的信息可知,氫氧化鈉既溶于水,也溶于乙醇,而碳酸鈉能溶于水,難溶于乙醇,可設計如下實驗:將二氧化碳分別通入相同體積的乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀察到乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁,可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。 20 / 20