江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點17 酸與堿（含解析）

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1、考點17 酸與堿 7．（2019·淮安）廚房中的下列物質或其水溶液呈酸性的是（ ） A.醋酸 B.淀粉 C.白糖 D.豆油 【答案】A 17．（2019·常州）下列物質長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減小的是 A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．石灰水 【答案】D 19.（2019·常州）“化學棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質；②吃子：所選棋子能與棋盤（如圖2）中的某棋子發(fā)生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應的生成物能與另一棋子發(fā)生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次

2、就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是 【答案】B 7．（2019·揚州）下列溶液顯堿性的是（ ） A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.鹽酸 【答案】C 8．（2019·南京）一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是（ ） A.雞蛋清7.6-8.0 B.前萄3.5-4.5 C.番指汁4.0-4.4 D.蘋果汁2.9-3.3 【答案】A 27.（2019·鎮(zhèn)江）草酸（H2C2O4）是一種酸，易溶于水。 （一）草酸的化學性質 （1）草酸溶液的pH__________

3、__7（選填“>”“<”或“=”）。 （2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體，該反應的化學方程式為_________________。 （二）CaC2O4熱分解探究 資料：CaC2O4△CaCO3+ CO↑ 興趣小組成一定量的CaC2O4固體，在老師的指導下用下圖裝置進行實驗。 實驗一：先通入N2，再加熱相應固體，一段時間后停止加熱，緩緩通入N2至試管冷卻。 （1）裝置B增重，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。 （2）裝置C中觀察到___________________的現象，說明反應生成CO。 實驗二：取出實驗一后

4、裝置A試管中的剩余固體，按圖①-③進行實驗。 （3）②中溫度升高，則剩余固體中含有___________，③中產生2.2g氣體。 （4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體。 結論：（1）取用的CaC2O4固體的質量為____________g。 （2）結合實驗及相關數據，本實驗中CaC2O4分解的總反應化學方程式為_____________ 【答案】（一）（1）< （2）H2C2O4 + Ca (OH)2 == CaC2O4↓ + 2H2O （二）（1） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （2）黑色固體變成紅色 （3）CaO 結論：（1）25.6（2）C

5、aC2O4△CaO+ CO↑+CO2↑ 26．（2019·常州）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖6裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖7和圖8 （1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。 （2）儀器A中溶液的溶質是____________（填化學式）。 （3）圖8中V的數值最接近_______（填“6”“12”或“16”）。 （4）下列說法錯誤的是_________（填序號）。 A.圖7中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH B.取圖7中d點

6、所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C.圖7中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加 D.圖8中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應 【答案】（1）NaOH + HCl=NaCl + H2O （2）HCl （3）12 （4）C 16．（2019·連云港）NaOH是重要的化工原料，研究其制備檢驗、貯存及應用具有重要意義。 （1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應的化學方程式為 2NaCl＋2H2O通電 NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化學式為 。 （2）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質，設計如下實驗方案:

7、 注AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3 ①乙中有無色無味氣體產生，證明樣品中含有Na2CO3。產生氣體的化學方程式為 。 ②試劑X為 溶液；可證明NaCl存在的現象是 。 （3） 某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質量確定因久置而變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數，設計了右圖所示裝置并進行如下實驗: 步驟一:取一定質量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中 加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質量為m1； 步驟二:打開分液漏斗旋塞，逐滴加入

8、稀硫酸，待氣泡不再產生時，關閉旋塞，稱出裝置總質量為m2； ①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是 。 ②小明同學認為m1-m2即為生成的CO2質量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是 。 （4）某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中所含H2SO4的質量為 （寫出計算過程）。 【答案 】（1）H2 （2）①Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O ②硝酸銀

9、 有白色沉淀生成 （3）①CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2 ②生成的CO2沒有全部排出錐形瓶，導致（m1-m2）比實際生成的CO2質量偏小 （4）解：設這一定量的石油產品中所含的H2SO4的質量為x。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 20g×20% x x=4.9 g 答：定量的石油產品中所含的H2SO4的質量為4.9g。 9．（2018?無錫）下列說法正確的是（　?。? A．生成鹽和水的反應一定是中和反應 B．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧 C．品紅在熱水中的擴散比在

10、冷水中快 D．硬水通過活性炭吸附后變?yōu)檐浰? 【解析】生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙；品紅在熱水中的擴散比在冷水中快；活性炭能夠吸附色素和異味，不能吸附鈣離子和鎂離子，因此不能軟化水。 【答案】C　 8.（2018·宿遷）下列實驗現象描述正確的是（ ） A.打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，瓶口都看到白霧 B.鐵絲在純氧中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵 C.實驗室電解水，正負極產生的氣體體積比約為2：1 D.灼燒雞蛋清，產生燒焦羽毛的特殊氣味 【答案】D 3.（2018·宿遷）下列說法正確的是

11、A.稀鹽酸、稀硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有H+ B.生成鹽和水的反應一定是中和反應 C.將硝酸銨固體溶于水溶液溫度會升高 D.目前計入空氣污染指數的有害氣體包括：SO2、NO2、?CO2、?CO等 【答案】A 5.（2017·連云港）下列有關實驗現象的描述正確的是（ ） A．小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑 B．硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變 C．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現象 D．尿素和熟石灰混合研磨，產生刺激性氣味的氣休 【答案】A 【解析】濃硫酸具有脫水性，能使木材脫水炭化，小木棍蘸取濃硫酸時會變黑；硝酸銨溶于水時吸熱，溶液溫度

12、顯著降低；氫氧化鈉久置于表面皿上，會吸水潮解、吸收二氧化碳變質，開始時固體表面會出現溶液，繼而會變成白色粉末；尿素不是銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨不會產生刺激性的氨氣。 15．（2018·揚州） 下列說法正確的是 A. 除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液洗氣 B. 測定溶液的pH時，需預先用蒸餾水將pH試紙潤濕 C. 比較鐵、銅的活動性強弱，可分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中觀察現象 D. 若廚房天然氣泄漏，應立即打開脫排油煙機進行排氣 【答案】C 19.（2018?常州）利用如圖所示的實驗探究物質的性質。下列敘述錯誤的是（ ） A．②處有氣泡，③處無現象，

13、則可判斷鋅、銅的金屬活動性 B．①②④⑤處有明顯現象，則M可能為稀鹽酸 C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸 D．⑥處反應放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液 【解析】碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反應的進行，M是稀硫酸時，⑤處固體不可能明顯減少。 【答案】C 19．（2018·揚州） 向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A. 反應過程中溶液溫度降低 B. A點對應溶液的溶質為HCl、NaCl C. 恰好完全反應時溶液顯中性 D. 反應過程中溶液的顏色由紅色

14、變?yōu)闊o色 【答案】BC 13.（2018·蘇州）下列關于濃硫酸的說法正確的是（ ） A.易揮發(fā)? ?B.有腐蝕性? ?C.無吸水性? ?D.密度比水小 【答案】B 13．（2018?無錫）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O為探究銅和濃硫酸的反應及生成的二氧化硫氣體的部分性質，某同學設計如圖實驗（圖中脫脂棉團蘸有紫色石蕊溶液）。關于該實驗的說法錯誤的是（　?。? A．與鼓氣球相連接的導管需插入濃硫酸中 B．該裝置便于控制銅和濃硫酸反應的發(fā)生和停止 C．銅絲繞成螺旋狀是為了加快銅和濃硫酸的反應 D．實驗中可觀察到脫脂棉團變紅 【解析

15、】與鼓氣球相連接的導管不能插入濃硫酸中，這是因為鼓氣的目的是為了使反應生成的二氧化硫全部導出。 【答案】A 7．（2018·揚州）下列物質顯酸性的是（ ） A. 食鹽水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水 【答案】B 6.（2017·常州）如圖表示化學反應中溶液的顏色變化．下列敘述錯誤的是（ ） 　 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質 D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質 【解析】若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化鐵

16、反應生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，故正確；若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質，故錯誤；若X是稀鹽酸，則X與d反應生成的藍色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質，故正確． 【答案】C 10．（2017·揚州）下列物質呈堿性的是（ ） A.血液，pH為7.35～7.45 B.胃液，pH為0.8～1.5 C.牛奶，pH為6.3～6.6 D.蘋果汁，pH為2.9～３.３ 【答案】A 【解析】血液的pH＞7，顯堿性；胃液的pH＜7，顯酸性

17、；牛奶的pH＜7，顯酸性；蘋果汁的pH＜7，顯酸性。 6．（2017·鎮(zhèn)江）某同學演示酸堿中和并利用反應后的溶液制得Na2SO4固體。下列操作錯誤的是（　?。? A．溶解 B．稀釋 C．中和 D．蒸發(fā) 【解析】溶解時，應在燒杯中進行，不能在量筒內進行；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管。 【答案】AC 13．（2018?南京）如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。 下列說法正確的是（　?。? A

18、．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大 B．在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色 C．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同 D．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a＞b＞c 【解析】由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，恰好完全反應，即pH=7時，需要氫氧化鈉溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大；在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；在a、b、c三種曲線所

19、示的實驗中，由于反應物濃度不同，反應速率不相同；在a、b、c三種曲線所示的實驗中，隨著加入氫氧化鈉溶液的多少，溶液分別顯酸性、顯中性、顯堿性。 【答案】A 32．（2017·蘇州） 實驗室常會產生含硫酸的廢水，需經處理之中性，某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。 （1）定性檢測廢水 檢測廢水呈酸性的方法是 。 （2）配制200克質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液 ①計算m（KOH）= g，V（H2O）= mL（水的密度近似為1.0g/mL-1） ②稱取氫氧化鉀 調節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量

20、。然后 （按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。 A. 向燒杯中加氫氧化鉀固體 B. 按需要添加砝碼、移動游碼， ③量取水；④溶解； ⑤轉移。 （3）定量測定廢水，取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的溶質質量分數變化如右下圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀） ①P點對應溶液中一定存在的陽離子有 （填離子符號） ②酸性廢水中硫酸的質量分數為 （用百分數表示保留到0.1%）。 ③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數（寫出計算過程，結果用百分數表示保留到0.1%）。 【答案】（1）取樣，

21、滴入紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案） （2）①11.2 188.8 ②BA （3）①K+、H+ ②4.9% ③4.4% （或其他合理解法） 【解析】本題主要考查配制一定溶質質量分數溶液、根據化學方程式的計算；（1）取樣，滴入紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或加入金屬鋅，有氣泡產生，說明溶液呈酸性）；（2）配制200克質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液需要KOH質量為：200g×5.6%=11.2g；需要水的質量為：200g-11.2g=188.8g；因為水的密度為1.0g/mL-1，所以水的體積為188.8g÷1.0g/mL-1=188.8

22、mL；稱取氫氧化鉀時，天平調平后，應該先按稱取的質量添加砝碼和游碼，然后向燒杯中加入氫氧化鉀；（3）①P點時溶液中的硫酸未反應完，所以溶液中一定存在的陽離子H+和K+離子；②設酸性廢水中硫酸的質量分數為x，反應中生成硫酸鉀的質量為y，反應的KOH的質量=100g×5.6%=5.6g 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 174 5.6g 100x y 112:5.6g=98:100x 112:5.6g=174:y x=4.9% y=8.7g 溶液中硫酸鉀的質量分數= 19.（2018·泰州）為探究CO2與NaOH溶液發(fā)

23、生的反應，某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗。 【查閱資料】 Ⅰ.20℃時，幾種物質在水中的溶解度見下表： 物質 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 Ⅱ.本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。 【實驗探究】 (1)實驗一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現象是_____________

24、____，實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是_________________________________。 (2)實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產物，小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為_____________________________，實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是__________________。 (3)實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現溶液呈____色，證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中，小

25、華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是______________。 (4)實驗四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖1、圖2所示。 ???? 圖1中，BC段發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。 圖2中，DE段溫度變化的原因是__________________________________________。 【反思感悟】 (5) 實驗從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質的變化，以及___________轉化等視角多維度

26、探究CO2與NaOH發(fā)生了反應，對于現象不明顯的化學反應，可以通過現代技術手段進行數據測定，實現反應過程的“可視化”。 【答案】（1）瓶子變癟，且比裝水的更癟 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應 （2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣 （3）紅 碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅 （4）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應放熱 （5）能量通電 通電 13．（2017·常州）下列敘述正確的是（　?。? A．爆炸一定是化學變化 B．中和反應一定有鹽生成 C．堿性的溶液一定是堿溶液 D．僅含有一種元素的物質一定是單質 【解析】爆炸不一定是化學變化，也可能是物理性質，如車胎爆炸；B、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，中和反應一定有鹽生成；堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液屬于鹽，顯堿性；僅含有一種元素的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物。 【答案】B 10