（廣西專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點梳理 第九單元 溶液練習(xí)

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1、 第九單元　溶液 命題點1　溶液的形成 1．(2018·廣西北部灣)把少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是(A) A．泥沙 B．純堿 C．食鹽 D．蔗糖 2．(2018·玉林)下列飲品中，屬于溶液的是(C) A．純凈水 B．玉米汁 C．糖水 D．豆?jié){ 3．(2018·河池)下列有關(guān)溶液的說法正確的是(C) A．面粉與水混合可形成溶液 B．溶液中的溶質(zhì)都是固體 C．溶液中可以含有多種溶質(zhì) D．無色透明的液體都是溶液 4．(2015·桂林)在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為(B) 命題點2　乳化作用 5

2、．(2014·來賓)下列洗滌或除污過程利用乳化作用的是(D) A．自來水洗手 B．食醋除水垢 C．汽油除油污 D．洗潔精除油污 6．(2015·玉林)又到六月荔枝成熟的季節(jié)，九年級的幾個同學(xué)結(jié)伴到彬彬家去摘荔枝和進行野炊活動。野炊結(jié)束后，同學(xué)們用洗潔精來洗碗，是因為洗潔精對油污具有__乳化__(填“乳化”或“溶解”)作用。 命題點3　溶解時的吸熱或放熱 7．(2017·桂林)下列物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯下降的是(C) A．食鹽 B．濃硫酸 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉 8．(2016·玉林)根據(jù)下圖回答問題： 探究固體溶解時的能量變化 圖中若加入的固體是NH4NO

3、3，實驗現(xiàn)象是__U形管內(nèi)紅墨水左端液面上升__。 命題點4　飽和溶液與不飽和溶液 9．(2017·來賓)20 ℃時氯化鉀的溶解度為34 g。下列是四位同學(xué)在20 ℃時配制的氯化鉀溶液，其中一定達到飽和的是(B) 10．(2015·來賓)關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是(B) A．飽和溶液一定是濃溶液 B．增加溶質(zhì)可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 D．同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 11．(2014·貴港)下列關(guān)于溶液的說法正確的是(D) A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 B．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和

4、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶液的質(zhì)量一定增大 D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變 12．(2018·廣西北部灣)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(C) A．降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液 B．t2℃時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 C．t2℃時，將15 g甲物質(zhì)加入到50 g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 D．分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＝丙 命題點5　溶解度與溶解度曲線 13．(2018·柳州)幾種

5、物質(zhì)的溶解度如下表所示，根據(jù)表中信息回答下列問題： 溫度/ ℃ 溶解度/g 物質(zhì)　　　 　 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245 (1)溶解度隨溫度升高而減小的是__Li2CO3__(填化學(xué)式)。 (2)硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉固體，欲分離該混合物獲得更純的硝酸鉀，可在較高溫度時制成飽和溶液，然后__降溫結(jié)晶__。 (3)配制2

6、0 ℃時氯化鈉的飽和溶液68 g，需水__50__g。 14．(2015·玉林)圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，圖2是30 ℃時，取其中兩種固體各1 g分別放進盛有10 g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是(B) A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大 B．加入試管1的固體是丙 C．向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出 D．將30 ℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＝丙 15．(2018·河池)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題： (1

7、)P點的含義是__t3℃時，甲的溶解度為60__g__。 (2)t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為__甲＝乙>丙__。 (3)M、N分別是乙溶液t3℃時的兩種狀態(tài)，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為M__>__N(填“＝”“<”或“>”)。 (4)若將丙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，一定會發(fā)生改變的是__A__(填序號)。 A．溶解度 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (5)現(xiàn)將t3℃時甲、乙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則析出晶體最多的是__無法判斷__(填“甲”“乙”或“無法判斷”)。 16．(2016·南寧)根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題。

8、 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10 ℃時，氯化鈉的溶解度是__35.8__ g。 (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而__增大__；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響__較小__(填“較大”或“較小”)。 (3)20 ℃時，在100 g水中加入40 g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30 ℃(不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是__不飽

9、和溶液__(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (4)在20 ℃～30 ℃的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同，x的取值范圍是__36.0__g～36.3__g__。 命題點6　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 17．(2016·玉林)工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100 g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。請回答下列問題： (1)FeCl3與NaOH恰好完全

10、反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是__2.14__g。(1分) (2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程) (3)取100 g該工業(yè)鹽酸稀釋成HCl質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需加多少克水？(寫出計算過程) 解：(2)由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172 g－160 g＝12 g(0.5分) 設(shè)與氯化鐵反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 120 107 x 2.14 g(0.5分) ＝　　x＝2.4 g(0.5分) 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×1

11、00%＝20%(0.5分) 與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為160 g×20%＝32 g(0.5分) 設(shè)100 g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。 HCl＋NaOH===H2O＋NaCl 36．5　40 y　　32 g(0.5分) ＝　　y＝29.2 g(0.5分) 該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%＝29.2%(0.5分) (3)設(shè)需加水的質(zhì)量為z。(0.5分) 100 g×29.2%＝(z＋100)×10% z＝192 g(0.5分) 答：(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是29.2%；(3)需要加水192克。 命題點7　一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配置 18．

12、(2016·貴港)下列配制質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水的操作，錯誤的是(C) 　A．取氯化鈉　　　　　B．稱氯化鈉 　C．量取水　　　　　　　　D．溶解 19．(2016·河池)在實驗室配制6%的氯化鈉溶液，現(xiàn)已有儀器：燒杯、托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒和藥匙，還需要的儀器是(B) A．酒精燈 B．量筒 C．試管 D．錐形瓶 重難點1　溶液的形成 　　　　　　下列說法中正確的是__CEGI__(填字母序號)。 A．任何溶液的溶劑都是水。 B．溶液中只能有一種溶質(zhì)。 C．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。 D．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 E．溶

13、液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 F．溶液一定是無色透明的。 G．溶液中各部分的性質(zhì)均相同。 H．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。 I．將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高。 重難點2　飽和溶液、溶解度與溶解度曲線 　　　　　　判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體。(×) (2)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。(√) (3)不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液。(×) (4)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液。(×) (5)降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出。(×) (

14、6)25 ℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10 g水析出a g晶體，再蒸發(fā)10 g水又析出b g晶體，a與b的大小不一定相等。(√) (7)下圖所示的溶液①一定是不飽和溶液，②一定是飽和溶液。(×) 　下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答以下問題： (1)判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 ①在t2℃時，將15 g甲物質(zhì)溶解于50 g水中，所得到的溶液質(zhì)量為65 g。(×) ②甲的溶解度大于乙的溶解度。(×) ③將甲的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出。(×) ④降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?×) ⑤將t2℃甲、乙、丙的飽和

15、溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>甲＝丙。(×) ⑥P點表示t2℃時甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。(√) ⑦將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙。(√) ⑧將t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。(×) (2)完成下列填空： ①丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而__減小__。 ②t2℃時，丙物質(zhì)的溶解度是__25__g，在t2℃時將25 g甲物質(zhì)溶解于100 g水中，所得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__20%__。 ③t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為__丙<乙<甲__。 ④將一定質(zhì)

16、量的接近飽和的物質(zhì)甲的溶液變成飽和溶液的方法有__增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度__。 ⑤P點時，對應(yīng)的乙物質(zhì)的溶液為__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ⑥t2℃時，甲和丙的飽和溶液，升溫到t3℃時仍然是飽和溶液的是__丙__。 ⑦當(dāng)甲中含有少量的乙時，可采用__降溫__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。 ⑧當(dāng)乙中含有少量的甲時，可采用__蒸發(fā)__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)。 ⑨t(yī)3℃時，等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶劑質(zhì)量最少的是__甲__。 　在實驗室里配制65 g 10%的氯化鈉溶液，操作如下圖。請回答下列問題： (1)配制該溶

17、液需要氯化鈉的質(zhì)量是__6.5__g。 (2)請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序__④②③⑤①__。 (3)圖④中有一處明顯的錯誤是__瓶蓋正放了__。 (4)認真觀察②，改正其中的錯誤操作：__左盤應(yīng)放氯化鈉，右盤放砝碼__。若不進行改正，其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (5)①中玻璃棒的作用是__攪拌，加速溶解__。 (6)配制此溶液量水時選用的量筒的量程最合適的是__D__(填字母)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__凹液面的最低處__保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100

18、mL (7)用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后__溶質(zhì)__的質(zhì)量保持不變，需要選用的儀器為量筒、燒杯、__玻璃棒、膠頭滴管__。 (8)用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3)，配制50 g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需量取水__25__mL，6%的氯化鈉溶液__24__mL。 (9)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右盤，應(yīng)__A__(填字母)。 A．增加適量固體 B．減少適量固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 (10)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是__CE__。 A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．天平指針偏右就

19、開始稱量 C．燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 E．轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外 第九單元　溶液 一、選擇題 1．(2018·柳州)下列物質(zhì)加入水中不能形成溶液的是(D) A．食鹽 B．碳酸鈉 C．蔗糖 D．食用油 2．(2018·長沙)小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是(A) A．用冰水溶解 B．用熱水溶解 C．把白糖碾成粉末后再溶解 D．溶解時用筷子攪拌 3．(2018·成都)根據(jù)圖示實驗，下列說法正確的是(C) A．氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì) B．20 mL

20、水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值 C．加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)變大 D．加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液 4．(2018·衡陽)實驗室配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是(A) A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8% B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率 C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽 D．量取水時，用規(guī)格為100 mL的量筒 5．(2018·柳州聯(lián)考)下列有關(guān)溶液的說法中，錯誤的是(C) A．外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來 B．物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C．向2

21、0 ℃的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解 D．改變條件，能夠使不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 6．(2017·河池)一杯70 ℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水)，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比(A) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 B．溶質(zhì)質(zhì)量不變 C．溶液質(zhì)量不變 D．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 7．(2018·杭州)下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是(B) A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 ℃ B．將一定量飽和石灰水升溫10 ℃ C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖 D．取一

22、定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水 8．(2018·北京)已知20 ℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36 g和88 g。 序號 ① ② ③ ④ ⑤ 固體種類 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固體的質(zhì)量/g 30 60 30 60 90 水的質(zhì)量/g 100 100 100 100 100 下列關(guān)于①～⑤所得溶液的說法不正確的是(D) A．溶質(zhì)質(zhì)量：①<② B．溶液質(zhì)量：②<④ C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①＝③ D．⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶10 9．(2018·嘉興)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖

23、是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是(D) A．操作Ⅰ一定是降溫 B．操作Ⅰ一定是加溶質(zhì) C．①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 10．(2018·北部灣模擬)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(C) A．c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低 B．P點表示t1 ℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等 C．t1 ℃時，將20 g的a物質(zhì)加入到50 g水中充分攪拌，得到70 g溶液 D．t2 ℃時，分別將等質(zhì)量的a和b飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復(fù)至t2 ℃，析出晶體的質(zhì)量是a＞b 二、填空題 11．(2018·北部灣模擬)

24、化學(xué)實驗要體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。根據(jù)下圖回答問題。裝置中若加入的固體是氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象是__U形管內(nèi)液面b比a高__。 探究固體溶解時的熱量變化 12．(2018·百色)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題： (1)三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是__a__。 (2)P點表示在t1 ℃時，b、c兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為__b＝c__(填“>”“<”或“＝”)。 (3)t2 ℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系為__b>a>c__。 (4)t2 ℃時，將60 g b物質(zhì)加入到100 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為__150_

25、_g。 13．(2018·雅安)味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))，另外還含有NaCl，其他成分不考慮。請回答下列問題。 (1)味精中至少含有__6__(填數(shù)字)種元素。 (2)稱取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是__C__(填字母)。 A．5 mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL (3)下圖是配制過程，正確的操作順序為__B__(填字母)。 A．①②③④　　B．②①④③　　C．②④①③ (4)為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

26、 ①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入__AgNO3__(填化學(xué)式)溶液，觀察是否有沉淀生成。 ②在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__偏小__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)__無影響__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為__23.4%__。 三、計算題 14．(2018·海南)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制該氯

27、化鈉溶液100 kg，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少？ 解：需要氯化鈉的質(zhì)量為100 kg×16%＝16 kg； 需要水的質(zhì)量為100 kg－16 kg＝84 kg。 15．(2018·咸寧)在t1 ℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是(B) A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液 B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中的溶液質(zhì)量大 D．將溫度升高到t2 ℃，燒杯②中的固體全部溶解 16．(變式題)M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和

28、氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示的實驗。下列說法不正確的是(C) A．物質(zhì)M是硝酸鉀 B．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5% C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是②>③>① D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液 17．(2018·安順)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。 溫度/ ℃ 溶解度/g 物質(zhì)　　　 　 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0

29、.121 0.116 0.094 (1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是__20～40__℃__。 (3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20 ℃時的100 g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖1所示，則燒杯b中溶解的物質(zhì)是__氯化鈉__；a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__24%__(結(jié)果精確到1%)，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大可采用的方法是__升溫__。 (4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是__有晶體析出__。

30、 18．(2017·玉林)某小組同學(xué)對實驗過程中產(chǎn)生的氯化鋇和鹽酸的混合廢液進行如下處理：取140.05 g氯化鋇和鹽酸的混合廢液于燒杯中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液。加入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程) 解：混合廢液中的氯化鋇和鹽酸這兩種物質(zhì)都可與加入的碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，后與氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，同時生成氯化鈉； 設(shè)生成9.85 g碳酸鋇沉淀時，生成氯化鈉的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓

31、 106 117 197 y x 9.85 g ＝　　x＝5.85 g ＝　　y＝5.3 g 所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10% 則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為53 g×10%＝5.3 g 設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，二氧化碳的質(zhì)量為a。 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 117 44 5.3 g z a ＝　　z＝5.85 g ＝　　a＝2.2 g 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝5% 答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。 19．(2018·武漢)

32、硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示： (1)t1 ℃時，硝酸鉀的溶解度為__25__g__。 (2)t1 ℃時，將50 g硝酸鉀加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__20%__。 (3)t2 ℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是__蒸發(fā)結(jié)晶__。 (4)將t3 ℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100 g分別蒸發(fā)10 g水，然后降溫至t2 ℃過濾，得到溶液a和溶液b，對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是__ABDE__。 A．都是飽和溶液 B．溶液質(zhì)量a