（云南專版）2019年中考化學總復習 題型復習（四）實驗與探究題習題

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1、 題型復習(四)　實驗與探究題 題型之一　物質組成成分的探究 1．(2018·昆明)我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學取該湖鹽樣品進行探究。 【提出問題】該湖鹽樣品的成分是什么？ 【查閱資料】冬天撈堿的“堿”指Na2CO3，夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。 【猜想與假設】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三：Na2CO3和NaCl 【實驗探究】 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗一 取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3 產生能使澄清石灰水

2、變渾濁的氣體 ①猜想__二__不成立 實驗二 ②向實驗一所得的溶液中加入適量的__硝酸銀溶液__ ③__產生白色沉淀__ 猜想三成立 【拓展延伸】為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，小偉同學再取該湖鹽樣品10.00 g做了如圖所示的補充實驗。 (1)反應結束之后通入空氣的目的是__將裝置B中生成的二氧化碳全部趕入裝置D中__。 (2)裝置A中濃NaOH溶液的作用是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__(用方程式表示)。 (3)實驗結束后測得裝置D增重0.44 g，則湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為__10.6__%(結果精確到0.1%)。 2

3、．(2018·大理祥城一中三模)某?；瘜W興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶裝有石灰水的試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究。 【提出問題】白色粉末的成分猜想和成因分析。 【作出假設】 猜想一：白色粉末可能是CaCO3，原因是石灰水與空氣中的CO2反應。 猜想二：白色粉末可能是(1)__Ca(OH)2__，原因是溶劑蒸發(fā)，溶液中的溶質結晶析出。 猜想三：白色粉末可能是(2)__CaCO3、Ca(OH)2__，原因是溶液部分變質，以上兩種成分都有。 【實驗探究】同學們取白色粉末于試管中，加水振蕩后發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體。為了得出較嚴謹

4、的結論，他們進行了以下實驗。 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗一 取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試劑 溶液變紅 白色粉末 中含有(3) __Ca(OH)2__ 實驗二 取上述試管中殘留的白色固體于試管中，滴加稀鹽酸溶液 (4)__產生氣泡__ 白色粉末中含有CaCO3 由上述實驗可知，猜想(5)__三__正確。 【擴展反思】通過上述實驗探究，同學們提出了保存、使用易變質溶液的幾點建議，其中不合理的是(6)__C__。 A．密封保存 B．使用前臨時配制 C．禁止使用該試劑 3．(2015·云南)有一包白色粉末，可能由CuSO4、N

5、a2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設計并進行了以下實驗： 請分析實驗過程，回答下列問題： (1)白色粉末中一定不含有__CuSO4和Na2SO4__；可能含有__NaOH__。 (2)生成白色沉淀的化學方程式為__Na2CO3__＋__BaCl2===__BaCO3__↓＋2NaCl__。 (3)為了最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。 【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么？ 【作出猜想】猜想I：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：Na

6、2CO3和NaOH 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 產生白色沉淀 猜想Ⅱ不成立 ②在①反應后的試管中滴加__酚酞____ 溶液變?yōu)榧t色 猜想Ⅲ成立 【得出結論】白色粉末的成分是__Na2CO3、BaCl2、NaOH__。 4．(2018·昆明一中二模)小軍家的下水管道堵了，爸爸買回一種“管道通”，使用后堵塞的管道暢通無阻了。小軍對此很好奇，于是想探究“管道通”中的物質成分。 【提出問題】“管道通”中的物質是什么？ 【查閱資料】主要內容如下： (1)下水管道里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發(fā)等。

7、 (2)氫氧化鈉是強堿，能去除油污，腐蝕毛發(fā)一類的東西，常用于疏通管道。 (3)鋁粉為銀灰色固體，鋁粉與酸、堿溶液都能反應放出氫氣，反應時放出大量熱。 ①鋁與鹽酸反應的化學方程式是__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。 ②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 【猜想與驗證】小軍打開一盒“管道通”，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。 (1)猜想：白色固體顆粒為氫氧化鈉。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①將幾粒白色固體顆粒放在表面皿上，放置一會兒 __表面潮濕并逐漸溶解__ ②將適量白色固體顆粒放入盛有適

8、量水的試管中，并用手觸摸試管外壁 試管外壁發(fā)燙 ③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間　 羊毛線逐漸消失 結論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。 (2)猜想：銀灰色粉末為鋁粉。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①按照下圖安裝兩套儀器 ②一套儀器中加入銀灰色粉末和稀鹽酸；另一套儀器中加入銀灰色粉末和__氫氧化鈉溶液__ 都產生大量無色氣體，試管外壁溫度明顯升高 ③待導管口有氣泡均勻持續(xù)冒出時，分別收集1試管氣體，驗純 用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指，__聽到爆鳴聲__ ④在導管口點燃氣體 火焰顏色為__藍色__ 【結論】銀灰色粉末

9、為鋁粉。 【反思】①老師告訴小軍，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質非常相似。要確認猜想(1)是否正確，還需要學習如何檢驗鈉元素的存在； ②根據(jù)本實驗分析，使用“管道通”時，應注意的事項有__防止管道通和皮膚接觸__(填一條即可)。 5．(2018·青島)某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液(如圖)，他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。 【提出問題】這瓶溶液的溶質是什么？ 【獲得信息】 (1)酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。 (2)實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠

10、塞。 (3)碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應；氯化鋇溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。 【實驗探究】 (1)小軍取樣滴加稀鹽酸有__氣泡__產生，得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉或者是__碳酸氫鈉__。 (2)小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有__白色沉淀__產生，進而得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉。 (3)小華認為小軍的結論不完全正確，理由是__露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉__。 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗： (4)取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色。 【實驗結

11、論】這瓶溶液的原溶質是__氫氧化鈉__。 【探究啟示】實驗中取用液體藥品時，應注意__應立即蓋好瓶蓋__。 題型之二　反應后物質成分的探究 1．(2018·曲靖)某探究小組的同學通過查閱資料得知：在加熱條件下，鎂不僅能與水反應還能與氯化銨溶液反應，小組同學對此產生興趣，他們將砂紙打磨過的鎂條加入氯化銨溶液中并加熱，迅速產生大量氣體。為確定生成氣體的成分，他們進行如下探究： 【查閱資料】 (1)鎂與氯化銨溶液反應生成兩種氣體，每種氣體只含有氮、氫兩種元素中的一種或兩種。 (2)鎂與水在加熱條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣。 (3)氨氣是一

12、種極易溶于水的氣體，能與酸反應。 【提出問題】該氣體成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H2和N2 猜想二：N2和NH3 猜想三：__H2和NH3__ 【進行實驗】 步驟一：小組同學聞氣體氣味，發(fā)現(xiàn)該氣體有刺激性氣味，則猜想__一__不成立。 步驟二：同學們把產生的氣體通入盛有水的A裝置中除去__氨氣(或NH3)__，再將剩余氣體依次通入B、C、D裝置中，一會兒后，加熱試管中的氧化銅，觀察到B中溶液不變色，C中無明顯現(xiàn)象，D中黑色粉末變成紅色固體，試管口有小水珠。裝置C的作用是__干燥氣體__(合理即可)，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__H2＋CuOCu＋H2O__。 【得

13、出結論】猜想__三__成立。 【拓展延伸】經(jīng)過討論，小華同學認為用點燃木條檢驗氣體的方法代替裝置D也能達到相同的探究目的。你認為是否可行？__可行__(填“可行”或“不可行”)。 2．(2016·云南)某同學在課外閱讀中得知：實驗室用電石(主要成分CaC2)與水反應制取乙炔(C2H2)反應的方程式為CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑。在實驗室中該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？ 【猜想與假設】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH，Ca(OH)2 猜想三：NaOH

14、，Na2CO3 【設計并實驗】 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗 一 取少量濾液于試管中，向試管中滴入適量的碳酸鈉溶液 __無明顯 現(xiàn)象__ 猜想二不成立 實驗 二 另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸 產生氣泡 猜想__三__ 成立 寫出實驗二中產生氣泡的化學方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 【拓展延伸】 (1)若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反應，產生的現(xiàn)象是__有氣泡產生，出現(xiàn)藍色沉淀__。 (2)實驗室保存電石應注意__密封保存__。 3．(2016·曲靖)某學習小組在

15、實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應的實驗。 查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ， 2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 請回答下列問題： (1)裝置A的作用是__除去氯化氫氣體__。 (2)為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含__過氧化鈉(Na2O2)__。

16、 該小組同學繼續(xù)進行探究。 【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH 經(jīng)過討論，大家一致認為猜想__二__不合理，理由是__CO2會與氫氧化鈉反應，固體中一定含有碳酸鈉，不一定含有氫氧化鈉(答案合理即可)__。 【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的__氯化鈣(或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇)(答案合理即可)__溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，濾液變紅，則證明猜想三成立。 【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也

17、能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點__正確__(填“正確”或“錯誤”)，理由是__換成硝酸銅溶液后，有藍色沉淀生成，也能證明溶液中含有NaOH__。 【拓展延伸】在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體，有氣泡產生，產生的氣體是__氧氣和氨氣__。 4．(2014·云南)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？ 【猜想

18、與假設】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 【實驗驗證】 實驗 現(xiàn)象 結論 實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想__二__ 不成立 實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 __有氣泡產 生__ 猜想三 成立 【反思與拓展】 (1)若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應，產生的氣體是__氫氣、氨氣__

19、。 (2)登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是__氫化鈣是固體，攜帶方便__。 5．(變式訓練)(2018·云南民大附中期末)小明同學將一定量的氫化鈣(CaH2)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，分離出濾渣和濾液。 (1)【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？ 【查閱資料】CaH2遇水迅速反應生成Ca(OH)2和H2。反應的化學方程式為__CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑__。 (2)【猜想與假設】猜想一：濾液中溶質為NaOH、Na2CO3 猜想二：濾液中溶質為NaOH、Ca(OH)2 猜想三：濾液中溶質為__NaOH__。 (

20、3)【實驗驗證】請結合題意，在下列表格的空白中填寫恰當?shù)膬热荨? 實驗方法 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取濾液少許，向其中滴加Na2CO3溶液 無明顯現(xiàn)象 __猜想二不成立__ __取濾液少許，向其中加入足量的稀鹽酸__ 有氣體放出 猜想一成立 (4)【反思與拓展】 ①如果要從上述濾液中以最小生產成本獲得大量NaOH，你建議向濾液中加入適量的__Ca(OH)2__溶液。 ②小明同學認為CaH2與H2O的反應是復分解反應。請談談你的看法并說明理由__CaH2與H2O的反應不是復分解反應，復分解反應是在溶液中兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應__。 6．(2016·昆

21、明)在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應規(guī)律時，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產生。為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B。 【查閱資料】 ①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；②MgCl2溶液呈酸性。 【分析與思考】 小樂同學根據(jù)所學知識對產生的氣體和固體A進行判斷； (1)產生的氣體是__②__(填序號)。 ①CO2　　?、贖2　　?、跜l2 (2)取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產生，則A的化學式是__Mg(OH)2__。 【提出問題】濾液B中溶質的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、MgCl

22、2 猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH 小樂同學認為猜想__四__不成立，理由是__氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存__。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現(xiàn)象 溶液__無明顯現(xiàn)象__ 猜想三不成立 步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象 產生白色沉淀 猜想 __二__成立 【結論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。 【拓展】將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgC

23、l2中置換出鎂，該反應的化學方程式是__2Na＋MgCl22NaCl＋Mg__。 7．(2015·昆明)我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到一定溫度，可以得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金，不法分子用它來冒充黃金。小晨同學在實驗室進行了木炭粉還原氧化亞銅的實驗(主要反應：C＋Cu2O2Cu＋CO↑)，她觀察到反應后的固體不完全是紫紅色，于是對該固體的成分進行了實驗探究： 【提出問題】該固體的成分是什么？ 【查閱資料】①Cu是紫紅色固體； ②Cu2O是紅色固體； ③Cu2O＋H2SO4(稀)===CuSO4＋Cu＋H2O。 【猜想與假設】

24、 猜想一：Cu 猜想二：Cu、Cu2O 猜想三：Cu、C 猜想四：Cu、Cu2O、C 小晨同學認為猜想__一__不正確，因為反應后的固體不完全是紫紅色。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 步驟一：取少量固體置于燒杯中，加入足量稀硫酸，觀察溶液顏色 溶液呈 __藍__色 猜想三 不正確 步驟二：把步驟一中所得混合物過濾，將濾渣干燥后置于濾紙上，觀察固體顏色 固體為紫紅色、黑色 猜想__四__正確 【實驗反思】由于受反應物質量比、反應物接觸面積和反應溫度等因素的影響，固體物質之間的反應可能無法完全進行。 【拓展延伸】 (1)從理論上看，碳與氧化

25、亞銅的質量比應為1∶12，但實際做實驗時卻將碳與氧化亞銅的質量比控制在約1∶10。這樣操作的理由是__一部分碳會與氧氣反應生成二氧化碳__。 (2)下列可以用于鑒別真、假黃金的方法是__BCD__(填字母)。 A．觀察顏色　　　　　B．加熱固體 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸銀溶液 8．(2017·昆明)某化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)制得的氣體有刺激性氣味，于是在老師的指導下對該氣體成分進行探究。 【提出問題】氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產生的氣體成分是什么？ 【查閱資料】(1)氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產生的氣體只以單質形式存在； (2)氯氣(Cl

26、2)是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。 【猜想與假設】 猜想一：該氣體為O2； 猜想二：該氣體為Cl2； 猜想三：該氣體為__O2、Cl2__。 【實驗探究】 序號 實驗操作 實現(xiàn)現(xiàn)象 實驗結論 (1) 小麗用排水集氣法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星的木條伸入A中；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B中 A中帶火星木條復燃，B中淀粉碘化鉀試紙不變色 猜想 __一__ 成立 (2) 小嵐用向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中 C中帶火星木條復燃，D中淀粉碘化鉀試紙__變藍__ 猜想三 成立

27、 【反思與評價】(1)小濤認為小麗的結論不正確，原因是__氯氣能溶于水(合理答案即可)__。 (2)還可用更簡便的方法檢驗Cl2的存在，該方法是__聞氣味，若有刺激性氣味，則該氣體中混有氯氣(合理答案即可)__。 【拓展與應用】 (1)若取氯酸鉀和二氧化錳混合加熱后的少量固體，加入足量水溶解，過濾，濾液呈紫紅色，該現(xiàn)象說明反應還生成了__KMnO4__(填化學式)。 (2)MnO2不僅能作催化劑還可以作反應物。實驗室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，請完成該反應的化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋__2H2O__＋Cl2↑。 9．(2017·云南)小明同學在課外閱

28、讀中得知：鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水發(fā)生反應，其中鈉與水反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。在實驗室，該同學先取50 mL一定溶質質量分數(shù)的硫酸銅溶液于燒杯中，再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？ 【查閱資料】已知Na2SO4的水溶液呈中性。 【猜想與假設】猜想一：Na2SO4 猜想二：__Na2SO4__、NaOH__ 猜想三：Na2SO4、CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH 其中猜想不合理的是__猜想四__。 【實驗方案與驗證

29、】 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗一 取少量濾液于試管中，觀察現(xiàn)象 溶液 為無色 猜想__三__不成立 實驗二 另取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試液 無明顯 現(xiàn)象 猜想__二__不成立 實驗三 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度 pH＝7 猜想__一__成立 【拓展延伸】金屬鈉在運輸、保存中應注意：____密封保存(合理即可)__ 。 10．(2018·昆明官渡區(qū)一模)某化學興趣小組在學習金屬的化學性質時得知鐵與冷、熱水均不反應，那么鐵能否與水蒸氣反應呢？他們對此產生了疑問并進行了如下探究： (1)興趣小組按下圖裝好藥品、連接好裝置。

30、其中濕棉花的作用是__產生水蒸氣__，加熱一段時間后，觀察到蒸發(fā)皿中的肥皂液周圍有大量氣泡，用燃著的火柴靠近氣泡，產生爆鳴聲，該氣體是__氫氣__。 (2)反應結束后，大家對試管內剩余的黑色固體成分進行探究。 【作出猜想】小組討論后認為黑色固體的成分是鐵的一種氧化物，可能還含有過量的鐵粉。 【查閱資料】鐵有三種氧化物(FeO、Fe2O3和Fe3O4)，其中FeO接觸到空氣后立即由黑色變?yōu)榧t棕色：鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 倒出試管中的黑色固體，平鋪于白紙上，觀察 黑色固體不變色 黑色固體中一定沒有__FeO__ 另

31、取適量黑色固體于試管中，加入足量硫酸銅溶液 __有紅色固體析出，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色__ 黑色固體中一定有Fe3O4和Fe。 【得出結論】鐵與水蒸氣高溫下發(fā)生反應的化學方程式為__3Fe＋4H2O(水蒸氣)Fe3O4＋4H2__。 題型之三　物質變質的探究 1．(2013·紅河)化學興趣小組在進行探究酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)了一瓶氫氧化鈉溶液未蓋瓶塞，針對這一現(xiàn)象，該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究： 【提出問題】這瓶氫氧化鈉溶液是否變質？若變質，變質程度如何？ 【查閱資料】 a．氫氧化鈉溶液會與二氧化碳發(fā)生化學反應。 b．氯化鋇溶液呈

32、中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩者能發(fā)生如下化學反應：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。 【作出猜想】 猜想一：該溶液沒有變質，溶質是NaOH。 猜想二：該溶液完全變質，溶質是Na2CO3。 猜想三：該溶液部分變質，溶質是__NaOH和Na2CO3__。 【實驗驗證】 (1)為驗證該溶液是否變質，小車和小華分別進行如下實驗： ①小車取少許該溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，于是得出“該溶液沒有變質”的結論。 ②小華取少許該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到__有氣泡產生__，得出“該溶液已變質”的結論。 你認為__小華__的結論正確。 (2)為探究該溶液的

33、變質程度，小麗進行了如下實驗： 取少許該溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后，在濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅，證明猜想三__成立__(填“成立”或“不成立”)。如果將氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，不能得出相同的結論，原因是__氫氧化鋇顯堿性，也能使酚酞試液變紅，會對NaOH的檢測造成干擾__。 【交流反思】氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，因此，氫氧化鈉應__密封__保存。 2．(2018·巴中)小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究。 【查閱資料】：①KOH與NaOH的化學性質相似。請

34、用化學方程式解釋KOH變質的原因是__2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O__。 ②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假設】：假設Ⅰ：只含KOH；假設Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設Ⅲ：只含K2CO3。 【進行實驗】 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸 有氣泡 產生 假設__Ⅰ__ 不正確 (2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置 __產生白色沉淀__ 假設Ⅱ正確 (3)取②中上層清液，滴加無色的酚酞試液 __酚酞試液變

35、紅色__ 【拓展應用】：完全變質的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質來看，K2CO3在農業(yè)上的用途是__用作鉀肥__(填一種即可)。 3．(2018·綿陽)美羊羊同學在購買回的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)還有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe，為驗證自己的判斷，美羊羊同學打算進行實驗探究，請你一同參與。 【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 【實驗設計】裝置如圖所示： 【實驗預測與分析】

36、 (1)若要證實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是__A中產生氣泡，B中澄清的石灰水變渾濁__，B中發(fā)生反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 (2)若要證實樣品中含有Fe，E中應該觀察到的現(xiàn)象是__白色粉末變藍__，此時C裝置的作用是__除去水__。 (3)看了美羊羊同學的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式__Ca(OH)2__。題型之四　物質性質的探究 1．(2018·南京)興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。 【實驗回顧】 (1)鋁與稀鹽酸反應。 ①用如圖1所示裝置制取氫

37、氣。 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。 ②用B裝置收集氫氣的原因是__氫氣難溶于水，不與水反應__。 (2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是__金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫(鉀、鈣、鈉除外)__。 【提出問題】 鋁能否與水反應生成氫氣？ 【查閱資料】 物質 鈉與水 鋁與水 汞與水 能否發(fā)生反應 能反應 能反應 不反應 【交流與討論】 (1)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到

38、保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為__4Al＋3O2===2Al2O3__。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法(舉一例)__用砂紙打磨__。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成鋁汞齊(鋁汞合金)，破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【實驗探究】 (1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中(如圖2)，其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為__2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg__。 (2)在導管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有

39、氣泡形成，用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。 【實驗結論】 鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式__2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑__。 【實驗反思】汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。 2．(2018·長沙)在小英家的倉庫里，堆放著一袋袋化肥——碳酸氫銨(NH4HCO3)。過了一個夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所持有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發(fā)現(xiàn)變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進過倉庫開袋使用。為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗

40、室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味。粉末為什么會消失呢？ 【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？ 【猜想】①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應，可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。 【查閱資料】①碳酸氫銨屬于氨肥，不具有升華的性質，說明上述猜想__①__(填序號)不成立；②氨氣(化學式NH3)具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液呈堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍；③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2

41、。 【實驗操作、現(xiàn)象與結論】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口 產生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體 分解產物中有__水、氨氣__，沒有__二氧化氮__ ②按如圖二所示裝置繼續(xù)實驗，直到反應完全 澄清石灰水變渾濁 分解產物中有__二氧化碳__ 【應用】①利用氨氣的化學性質，請寫出實驗室檢驗氨氣的方法(寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論)：__實驗步驟：把濕潤的紅色石蕊試紙伸入氣體中；實驗現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；實驗結論：氣體是氨氣__；②如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應該

42、如何保存？__密封放在陰涼干燥處__。 題型之五　其他探究 1．(2013·昆明)“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。 【實驗探究】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 Ⅰ.分別量取5 mL 5%的過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象 A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象 Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)象 試管中均產生氣泡，帶火星木條

43、均復燃 Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為a g Ⅳ.分別量取5 mL 5%的過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入a g氧化鐵粉末，向D試管中加入a g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象 【實驗結論】 (1)A中產生的氣體是__氧氣__。 (2)實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的__質量__和__化學性質__在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。 (3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式__2H2O22H2O＋O2↑__。 【實驗評價】 (1)設計實驗Ⅳ的目的是__比較分析氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合作過氧化氫分

44、解生成氧氣的催化劑__。 (2)若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是__二氧化錳更適合作過氧化氫分解生成氧氣的催化劑__。 【實驗拓展】 查閱資料得知：CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是__B__。 A．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑 B．同一個化學反應可以有多種催化劑 C．催化劑只能加快化學反應的速率 D．用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物 E．酶是一種重要的生物催化劑，它屬于糖類 2．(2013·曲靖)某探究性學習小組，利用下列改進裝置對物質燃燒的條件進行探究

45、。 【查閱資料】 ①白磷有劇毒，可以用酸性高錳酸鉀溶液除去白磷。 ②五氧化二磷擴散到空氣中，刺激人的呼吸道，影響健康、污染環(huán)境。 【實驗過程】 (1)打開止水夾，緩緩推動注射器活塞，觀察到燒瓶中白磷周圍產生火星，液面上方產生大量白煙。該現(xiàn)象說明過氧化鈉能與水反應生成__氧氣__，同時證明了燃燒的條件之一是__與氧氣接觸__。 (2)此實驗充分體現(xiàn)了綠色化學的要求，對有害物質進行了處理。氫氧化鈉的作用是__吸收白磷燃燒產生的五氧化二磷，防止其逸散，危害人體健康__。實驗結束后為了處理掉殘留的少量白磷，可以把氫氧化鈉溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，然后__向外拉注射器__(填操作方法)，

46、使溶液進入燒瓶中除去殘留的白磷。 (3)小組成員對“過氧化鈉(Na2O2)與水反應生成的另一種物質是什么”進行了以下探究： 【猜想】 猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉。 經(jīng)過大家討論，猜想二不成立，原因是__反應物質中沒有碳元素__。 對于猜想一是否成立，同學們進行了如下實驗： 【實驗論證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量過氧化鈉固體于試管中，加足量水，并向其中滴入少量__無色酚酞試液__ __溶液變紅色__ 猜想一成立 【結果表達】 過氧化鈉與水反應的化學方程式為__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。 【拓展延伸】 過氧化鈉是一種黃色固

47、體，還會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，潛水艇中常利用該反應來提供氧氣。判斷一瓶空氣中長久放置的過氧化鈉是否變質的方法是__加入稀鹽酸，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明變質__。 3．(2018·仙桃)為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某同學設計了以下三種實驗方案，請回答有關問題。 【實驗方案一】如圖1。 (1)觀察到的實驗現(xiàn)象是__酚酞溶液變紅色__。 (2)該方案的不足之處是__沒有設計對比實驗__。(說出一點即可) 【實驗方案二】如圖2、圖3。 圖中無色透明塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同，瓶內用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都

48、均勻噴有酚酞溶液，按照圖4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40 ℃的熱水中。 (1)觀察到的現(xiàn)象是__小紙花由下而上依次變紅色，并且圖3比圖2變色快__。 (2)圖2、圖3采用對照實驗的方法，變量只有一個，被控制的量有多個，請說出4個被控制的量__塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同；小紙花大小和形狀相同；小紙花上都均勻噴有酚酞溶液；用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水__。 (3)若圖4中的小紙花上噴有__石蕊溶液__，而注射器向瓶中注入的是濃鹽酸，可以觀察到小紙花的顏色從下至上變?yōu)榧t色。

49、 圖5 【實驗方案三】如圖5。 用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。 (1)過一會兒后，從圖5中觀察到有白煙產生且位置偏右，說明__氯化氫和氨氣發(fā)生了化學反應，氨分子運動得比氯化氫分子快__。 (2)圖5中生成白煙的反應為化合反應，其化學方程式為__NH3＋HCl===NH4Cl__。 【實驗結論】上述實驗證明：分子是不斷運動的，且分子的運動速率與__相對分子質量__有關。(說出一點即可) 4．(2018·綏化)實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老

50、師的指導下，利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)進行實驗。 已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質。 ②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。 ③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 探究過程如下： Ⅰ.稱量樣品和已裝入相關藥品的裝置C、D的質量，分別為：m、m1、m2。 Ⅱ.將質量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給玻璃管加熱。 Ⅲ.待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻。 Ⅳ.再次稱量裝置C、D的質量，分別為m3

51、、m4。 請回答下列問題。 (1)裝置A中堿石灰的作用是__吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳__。 (2)裝置C中所裝藥品為__濃硫酸__。 (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 (4)裝置E的作用是__防止空氣中的二氧化碳進入D裝置中__。 (5)依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質量分數(shù)為__%__(用相關字母表示)。 (6)誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質量分數(shù)__偏大__(填“偏大”“偏小”或“準確”)，理由是__加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出__。 5．(2018·呼和浩特)根據(jù)大量的實驗總結得出酸

52、堿鹽之間相互發(fā)生復分解反應的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學小組的同學推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復分解反應。為了進一步確認該推斷的可靠性，該小組同學將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。 (1)甲同學取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結論： 實驗 實驗現(xiàn)象 實驗結論 溶液變紅 溶液中含有__H＋__(寫離子符號) 產生白色沉淀 溶液中含有__SO__(寫離子符號) 【甲同學的結論】稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應 (2)乙同學看到甲同學的實驗報告后，認為甲同學的結論不正確，原因是__可能反應后硫酸有剩余__。為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應，還需檢驗燒杯內的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學設計了如下兩個實驗： ①取少量燒杯內的混合液于試管中，逐滴加入過量的__氫氧化鈉__溶液，證明了混合液中含有Mg2＋。整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是__產生白色沉淀__。 ②乙同學另取少量燒杯內的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl－。他設計的方案為__向反應后的溶液中加入過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀，產生白色沉淀__(寫出操作和現(xiàn)象)。 【總結】通過上述實驗，該小組同學證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應。 15