（陜西專用）2019版中考化學一練通 第一部分 中考考點掃描 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 專題五 金屬和金屬礦物試題

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1、專題五 金屬和金屬礦物 命題點1 金屬材料 命題解讀：此考點是陜西中考的?？純?nèi)容,主要以選擇或填空題的形式考查金屬或合金的物理特性與用途。 1.［2016·陜西,17(2)題,1分］智能手機是一種多功能通信工具,一款智能手機通常含有41種以上的化學元素,請回答: (2)手機線路的主要原料是銅,微電子材料還用到金、銀、鉭等,在此主要利用了銅的 性。 即時訓練 1.鋁制品耐腐蝕的原因是 ;鈦合金用作潛艇外殼主要利用了其 的性質(zhì)。 命題點2 金屬的化學性質(zhì) 命題解讀：此考點是陜西中考的必考點,在選擇題中考查金屬反應原理、實驗現(xiàn)象的

2、正誤判斷；在填空及簡答題中主要考查化學方程式的書寫、現(xiàn)象的描述、探究鐵釘生銹的條件、防銹方法等,比較反應前后溶液或固體質(zhì)量的變化,是此考點的難點問題之一。 2.［2011·陜西,17(1)(2)題,2分］秦始皇陵銅車馬、青銅仙鶴、樹下仕女圖等10件頂級國寶,聚首“2011西安世園會”。 第2題圖 (1)秦始皇陵銅車馬出土時表面有一些銅銹,銅銹主要成分是堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］。銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外,從堿式碳酸銅的化學式推知還與空氣中的 有關(guān)。 (2)青銅仙鶴的主要成分是銅合金。一般來說,合金與組成它的純金屬相比,其性能會發(fā)生改變,改變之一是

3、 。 3.(2015·陜西,19題,5分)鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬,下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖,請回答下列問題。 第3題圖 (1)A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學式是 。 (2)B中鐵釘最易生銹的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色,此時試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是 。 (4)D中反應一段時間后,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大,據(jù)此推斷,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比 (填“增

4、大”“不變”或“減小”)。 4.(2016·陜西,19題,5分)化學課上,小亮與老師一起演示了如圖所示的實驗: 第4題圖 請回答下列問題: (1)甲中銅加熱時因生成了氧化銅而變黑,該變化屬于 (填“物理”或“化學”)變化。 (2)小亮將變黑的銅絲a伸入試管內(nèi)的稀硫酸中,再取出時,銅絲表面又變紅了,試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是 ,該反應屬于基本反應類型中的 反應。 (3)老師將加熱變黑的銅絲b趁熱迅速伸入試管內(nèi)的活性炭中,再取出時,銅絲表面也變紅了,則

5、試管內(nèi)活性炭的質(zhì)量一定會 (填“增大”或“減小”)。 5.(2018·陜西,19題,4分)人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。 (1)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有 、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。 (2)化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設計了如下方案: ①取樣,在空氣中加熱②取樣,加入硝酸銀溶液③取樣,加入硫酸鋅溶液 其中不合理的是 (填序號)。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別,他所依據(jù)的反應原理是 (用化學方程式表示)。

6、 6.(2017·陜西,19題,5分)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費,也會污染土壤和水體?；瘜W興趣小組為回收其中的銅,設計并進行了如下實驗: 已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應。 (1)將電路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有 。 (3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是:固體部分溶解,

7、 。 (4)步驟④中反應的化學方程式是 。 即時訓練 2.(2018·遼寧本溪)如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗。請回答。 第2題圖 (1)A中鐵絲燃燒的化學方程式為 ,集氣瓶中預先放少量水的目的是 。 (2)B是探究鐵釘銹蝕條件的實驗。通過對比①③試管中的現(xiàn)象,可知鐵釘生銹需要與 接觸。寫出一種日常生活中防止鐵制品銹蝕的方法：

8、 。 (3)已知錳(Mn)的金屬活動性介于鎂和鋅之間,如果通過實驗驗證鐵和錳的金屬活動性強弱,能達到實驗目的的試劑組是 (填字母序號)。 A.Mn、FeSO4溶液 B.Mn、Fe、MgSO4溶液 C.Mn、Fe、ZnSO4溶液 命題點3 金屬的活動性順序 命題解讀：此考點是陜西中考必考點。在選擇題中主要考查比較金屬活動性強弱、試劑選擇的合理性、金屬與酸溶液反應的圖像分析等。在填空及簡答題中考查置換反應條件、實驗現(xiàn)象、化學方程式、選擇試劑驗證金屬活動性強弱。在實驗與探究題中考查金屬活動性順序的猜想,根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷或設計實

9、驗驗證金屬的活動性強弱。 7.(2016·陜西,13題,2分)錳和鎳(Ni)都是重要的金屬,將鎳絲插入MnSO4溶液中,無明顯現(xiàn)象,插入CuSO4溶液中,鎳絲表面有紅色固體析出,則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是() A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni 8.(2014·陜西,19題,4分)金屬材料應用廣泛,如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。 (1)焊錫與其組成金屬相比具有 的特性,可用來焊接電子元件。 (2)將Cu片插入AgNO3溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為

10、 。 (3)若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱,可選擇的試劑組是 (填序號)。 A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液 9.(2012·陜西,20題,5分)如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗,仔細分析后回答下列問題: 第9題圖 (1)描述A中的實驗現(xiàn)象： 。 (2)寫出C中反應的化學方程式： 。 (3)

11、要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序,至少要做的實驗是 (填序號)。 (4)開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色,原因是 。 10.(2011·陜西,22題,7分)鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹,而鐵制品一般需要做防銹處理。 (一)提出問題:這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？ (二)實驗探究:同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究,請你參與探究并填寫空格。 將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中: (

12、三)討論交流:為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料,明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡,是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。 (四)反思評價:做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨,打磨的目的是 。 (五)實驗驗證:為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序,同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中: 寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式： 。 (六)拓展遷移:(1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,只需合理安排金屬絲

13、的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完),也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為 。 (2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān),請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序： 。 即時訓練 3.(2018·某高新一中二模)化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設計如下實驗方案,下列說法不正確的是( ) 第3題圖 A.在實驗甲和實驗乙中都能觀察到溶液顏色的變化 B.實驗乙的溶液中金屬陽離子發(fā)生了改變 C.由實驗甲、乙或?qū)嶒炓?、?/p>

14、都可推知金屬活動性:Al>Cu>Ag D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2,不能完成本實驗的探究 4.(2018·某鐵一中二模)鐵、銅、鋁是生活中最常用的三種金屬。小圓同學選取實驗室提供的鐵、銅、鋁、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液,做了以下實驗: (1)寫出下圖中發(fā)生反應的化學方程式： 。 第4題圖 (2)為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序,還應至少再做一個實驗,從實驗室提供的試劑中選出所需的試劑是 。 (3)金屬礦物資源有限,下列幾種保護措施中,可有效保護金屬資源的是 (填字母)。

15、a.回收利用廢舊金屬制品 b.加速國內(nèi)礦物資源的開采 c.尋找、開發(fā)金屬的代用品 d.對易生銹的鋼鐵制品多采取噴漆、涂油、電鍍等措施 參考答案 命題點1 1.(2)導電 【解析】(2)手機線路的主要原料是銅,利用的是銅的導電性。 命題點2 2.(1)二氧化碳 (2)硬度增大或熔點降低 【解析】(1)由堿式碳酸銅的組成可知,其中含有碳元素,可以推知與空氣中的二氧化碳有關(guān)。(2)一般來說,合金與組成它的純金屬相比,其性能會發(fā)生改變,改變之一是硬度增大或熔點降低。 3.(1)Fe3O4 (2)b (3)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O (4)

16、減小 【解析】(2)鐵生銹的條件為鐵與水和氧氣同時接觸,因b處鐵釘與水和氧氣同時充分接觸,所以最易生銹的部位是b。(3)未打磨的鐵片表面含有鐵銹,鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。(4)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比減小。 4.(1)化學 (2)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 復分解 (3)減小 【解析】(1)甲中銅絲受熱時因生成了氧化銅而變黑,該變化有新物質(zhì)生成,屬于化學變化。(2)小亮將變黑的銅絲a伸入試管內(nèi)的稀硫酸中,再取

17、出時,銅絲表面又變紅了,試管內(nèi)發(fā)生的反應是氧化銅與稀硫酸反應生成了硫酸銅和水,化學方程式是CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,該反應屬于基本反應類型中的復分解反應。(3)老師將加熱變黑的銅絲b趁熱迅速伸入試管內(nèi)的活性炭中,熱的氧化銅能與碳反應生成銅和二氧化碳,所以再取出時,銅絲表面也變紅了,則試管內(nèi)活性炭的質(zhì)量一定會減小。 5.(1)硬度大或強度高 (2)③Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 【解析】(1)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有硬度大或強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。(2)①取樣,在空氣中加熱,黃銅中的銅在加熱條件下會生成黑色的氧化銅,黃金則不能,可以

18、鑒別。②取樣，加入硝酸銀溶液,鋅和銅均能與硝酸銀溶液反應置換出銀白色的銀,黃金則不能,可以鑒別。③取樣,加入硫酸鋅溶液,鋅、銅、金均不能與硫酸鋅溶液反應,不能鑒別。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別,是因為鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,反應的化學方程式為Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。 6.(1)增大反應物的接觸面積,加快反應速率 (2)硫酸鋁、硫酸亞鐵 (3)溶液由無色變成藍色 (4)Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 【解析】(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物的接觸面積,加快反應速率。(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有稀硫酸和與鋁、鐵反應生成的硫酸鋁和硫酸亞

19、鐵。(3)步驟②中銅和過氧化氫、稀硫酸反應生成硫酸銅和水,能夠觀察到固體部分溶解,溶液由無色變成藍色。(4)步驟④中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的化學方程式是Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 命題點3 7.A 【解析】由題意可知,將鎳絲插入MnSO4溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明錳比鎳活潑;將鎳絲插入CuSO4溶液中,鎳絲表面有紅色固體析出,說明鎳比銅活潑。則Mn、Ni、Cu的活動性由強到弱的順序是Mn＞Ni＞Cu，故A正確,B、C、D錯誤。 8.(1)熔點低 (2)Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 (3)C 【解析】(1)合金的特性是硬度大、熔點低、耐腐蝕

20、等，可用來焊接電子元件，是因為焊焬與其組成金屬相比具有熔點低的特性。(2)將Cu片插入AgNO3溶液中,銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅,反應的化學方程式為Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2。(3)若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱,可選擇的試劑組是Fe、Ag、CuSO4溶液,把鐵插入硫酸銅溶液中,鐵的表面有紅色物質(zhì)析出,說明鐵的活動性大于銅;把銀放入硫酸銅溶液中,銀的表面無變化,說明銀的活動性小于銅。 9.(1)銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液由無色變?yōu)樗{色 (2)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ (3)A、B (4)鐵釘未打磨有鐵銹［或溶液中有Fe2(SO4)3生成,其他

21、合理答案均可］ 【解析】(1)由于在金屬活動性順序中銅＞銀,所以銅可以置換出銀,所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液由無色變?yōu)樗{色。(2)C中是鋅與稀鹽酸的反應,鋅的活動性比氫強,鋅與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅,其反應的化學方程式為Zn+2HCl ZnCl2+H2↑。(3)證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序至少要做的實驗是A、B,由A實驗可知銅能置換出硝酸銀中的銀,說明活動性:銅＞銀,B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅,說明活動性:鐵＞銅,所以可得金屬活動性:鐵＞銅＞銀。(4)從溶液變?yōu)辄S色可推測溶液中含有鐵離子,所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵。 10.(二)Al＞Fe＞

22、Cu (四)除去金屬表面的氧化物(或污物) (五)鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出Fe+CuSO4FeSO4+Cu (六)(1)Cu、Fe、Al (2)Cu、Fe、Al 【解析】(二)鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡,鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡,銅絲表面不產(chǎn)生氣泡,所以金屬活動性順序為Al＞Fe＞Cu。(四)從實驗中可以看出,鋁絲表面開始不產(chǎn)生氣泡,幾分鐘后產(chǎn)生大量的氣泡,是因為其表面有致密的氧化鋁薄膜,其他金屬也是如此,因此做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨,以除去金屬表面的氧化物。(五)鐵的活動性比銅強,銅的顏色為紅色,因此鐵絲伸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出,化學方程式為Fe+CuSO4Fe

23、SO4+Cu。(六)（1）只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,先插入銅片無現(xiàn)象,插入鐵片,鐵片表面產(chǎn)生氣泡,然后向溶液中再伸入鋁片時,不再產(chǎn)生氣泡,因為鹽酸被消耗完了,但是鋁的活動性比鐵強,鋁的表面會析出金屬鐵,也能證明三種金屬的活動性強弱。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān),活動性越強，開發(fā)的越晚,因此鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序為Cu、Fe、Al。 核心素養(yǎng)解讀：科學探究是進行科學解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應用的科學實踐活動。此題要求考生理解金屬活動性順序，學會判斷金屬的活動性強弱，探究幾種金屬的活動性順序，設計簡單的探究方法，能根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，引導學生認識

24、現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對考生的獨立思考和敢于質(zhì)疑的創(chuàng)新精神有一定程度的體現(xiàn)。此題體現(xiàn)了化學學科核心素養(yǎng)中的變化觀念與平衡思想、科學探究與創(chuàng)新意識。 即時訓練 1.鋁表面可形成致密的氧化膜 耐腐蝕 2.(1)3Fe+2O2Fe3O4 防止熔化的生成物濺落下來炸裂集氣瓶 (2)水 噴漆（合理即可） (3)AC 【解析】(1)鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵,燃燒時火星四射,放出大量熱,所以集氣瓶中要預先加少量水或鋪一層細沙,防止熔化的生成物濺落下來炸裂集氣瓶。(2)①中的鐵釘與氧氣和水同時接觸而銹蝕,③中的鐵釘只與氧氣接觸沒有銹蝕,說明鐵釘生銹需要與水接觸。防銹原理是隔絕空氣或水,所

25、以在鐵制品表面涂油、刷油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等,都能起到防銹作用。(3)錳比鐵活潑,錳可與亞鐵鹽發(fā)生置換反應,A正確;Mn、Fe均不能與MgSO4溶液反應,無法證明鐵和錳的活動性相對強弱,B錯誤;Mn能置換出ZnSO4溶液中的鋅,而鐵不能,說明了活動性:Mn＞Zn＞Fe,C正確。 3.D 【解析】實驗甲中Al與CuSO4溶液反應生成Al2(SO4)3和Cu,溶液由藍色變?yōu)闊o色;實驗乙中Cu與AgNO3溶液反應生成Cu(NO3)2和Ag,溶液由無色變?yōu)樗{色,A正確;實驗乙溶液中溶質(zhì)為AgNO3,反應后為Cu(NO3)2,金屬陽離子從Ag+變?yōu)镃u2+,B正確;實驗甲得出活動性：Al>

26、Cu的結(jié)論,實驗乙得出金屬活動性：Cu>Ag的結(jié)論,實驗丙得出金屬活動性：Al>Cu的結(jié)論,故甲、乙或乙、丙均可推知金屬活動性：Al>Cu>Ag,C正確;實驗甲中CuSO4改為CuCl2也能完成本實驗的探究,D錯誤。 4.(1)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (2)鐵和硫酸鋁溶液 (3)acd 【解析】(1)鐵和硫酸銅溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和銅,而銅和硫酸鋁不發(fā)生反應。(2)根據(jù)鐵絲能與硫酸銅溶液反應，可知鐵比銅活潑,銅絲不與硫酸鋁溶液反應，可知鋁比銅活潑,無法判斷鐵和鋁的金屬活動性順序,因此需要將鐵絲插入硫酸鋁溶液中反應,驗證鐵和鋁的金屬活動性順序。(3)加速礦物的開采不利于金屬資源的保護和利用。