（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 綜合訓練（二）微觀結構與物質多樣性

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1、（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 綜合訓練（二）微觀結構與物質多樣性 1.(2018·臺州統(tǒng)考)下列事實不能用元素周期律解釋的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.堿性:KOH>NaOH B.相對原子質量:Ar>K C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金屬性:Mg>Al 2.(2018·富陽中學模擬)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是(　　) A.氘(D)原子核外有1個電子 B.1H與D互稱同位素 C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1O與O的相對分子質量相同 3.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸

2、?！毙螤?圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是(　　) A.原子半徑大小順序:r(B)>r(C)>r(A) B.B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應 C.虛線相連的元素處于同一族,A、C元素都位于元素周期表第ⅥA族 D.A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同 4.據(jù)國外媒體報道,“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不僅會導致金星上的溫室效應被成倍的放大,而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應的產生。它的結構式為16OCO。下列說法正確的是(　　) A.16O與18O為同種原子

3、 B.16OC18O與16OC16O互為同位素 C.16OC18O與16OC16O的化學性質幾乎相同 D.16OC18O與NO2反應生成的氧氣中含18O 5.下列說法正確的是(　　) A.元素周期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增呈周期性變化 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 C.14~17號元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果 6.(2018·浙江名校協(xié)作體統(tǒng)考)下圖為元素周期表的一部分,下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑:X>Y B.X、M的簡單離子的電子層結構相同 C.M的最高價氧

4、化物的水化物的酸性比N的強 D.W的簡單氫化物比Z的穩(wěn)定 7.a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的前20號元素,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與He相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+ 的電子層結構相同。下列敘述正確的是(　　) A.元素的非金屬性強弱順序為c

5、離子半徑:Y>Z>N>X B.M、N兩種元素形成的化合物,其原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 C.X與M兩種元素組成的化合物能與強堿反應,但不能與任何酸反應 D.工業(yè)上常用電解Z和N形成的熔融態(tài)化合物制取Z的單質 9.(2018·浙江名校新高考聯(lián)盟統(tǒng)考)X、Y、Z、W四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)

6、 10.下列物質間的歸類正確的是(　　) A.1H、2H、3H互為同素異形體 B.碳酸氫鈉和純堿是同一物質 C.乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體 D.O2與O3互為同位素 11.(2018·新昌中學模擬)下列說法正確的是(　　) A.Na2O和Na2O2的化學鍵類型相同,其中陰、陽離子的個數(shù)比也相同 B.通過化合物在熔融狀態(tài)下的導電性實驗,可確定是離子化合物還是共價化合物 C.干冰和水晶熔化時,都克服分子間作用力 D.固體二氧化硫是分子晶體,其溶于水生成亞硫酸的過程只需克服分子間作用力 12.(2018·暨陽統(tǒng)考)四種短周期主族元素X、Y、Z

7、、W的相對位置如表所示,元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是(　　) Z W X Y A.W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的強 B.氣體分子(ZW)2的結構式為N≡C—C≡N C.X、Y、W三種元素的簡單離子半徑最大的是Y D.元素X位于周期表中第3周期第ⅡA族,其單質制備可用電解熔融XCl2的方法 13.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反應呈黃色;E、F兩元素單質的沸點與元素原子序數(shù)的關系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù))。

8、 (1)A在元素周期表中的位置是　。? (2)B2的電子式為　　　　,C、D、F對應的簡單離子半徑由小到大的順序為　　　　　　(用離子符號表示)。? (3)C、F的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有　　　　(寫出其中兩種物質的化學式)。? (4)化合物Y由C、E兩元素組成,將Y、B單質與A單質按1∶1∶3在一定條件下反應可得到Z和AC,Z的化學式為　　　　。? 14.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題。 (1)f在元素周期表的位置是　　　　。? (2)比較d、e常見離子的半徑的大小　　　

9、　>　　　　(用化學式表示,下同);比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是　　　　>　　　　　。? (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:　　　　。? 15.Ⅰ.由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術升級。它是目前世界上唯一能達到持續(xù)400秒、中心溫度大于2 000萬攝氏度實驗環(huán)境的全超導托卡馬克核聚變實驗裝置。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的,氚可在反應堆中通過鋰再生。下列說法不正確的是　　　　。? a.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同 b.20 g D2O含有的中子數(shù)為6.

10、02×1024 c.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰 Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下: 請回答下列問題: (1)元素C在周期表中的位置為　　　　。? (2)B元素最高價氧化物對應的水化物的堿性比KOH的堿性　　　　(填“強”或“弱”)。? (3)寫出工業(yè)上制備D的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　,請指出D單質的一種主要用途? 　。? (4)用化學方程式證明E、F元素非金屬性強弱:? 　。? (5)用電子式表示F的氫化物的形成過程:? 　。? 參考答案 綜合訓練(二)　微觀結構與物質多樣性 1.B　A項,K、Na屬于同主族元素,同主族元素的金

11、屬性隨核電荷數(shù)的增加而增大,最高價氧化物對應的水化物堿性增強,堿性:KOH>NaOH,正確;B項,相對原子質量的變化與元素周期律無關,錯誤;C項,Cl、S屬于同周期元素,同周期元素(稀有氣體元素除外)非金屬性隨核電荷數(shù)的增大而增強,非金屬性增強,則對應的最高價氧化物的水化物的酸性增強,故酸性:HClO4>H2SO4,正確;D項,Mg、Al屬于同周期的金屬元素,金屬性:Mg>Al,正確。 2.C　A項,氘表示為H,核外有1個電子,正確;B項,1H與D同為氫元素的不同核素,兩者互為同位素,正確;C項,H2O、D2O均為化合物,同素異形體是指同種元素的不同單質,錯誤;D項,1O的相對分子質量為20

12、,O的相對分子質量也為20,正確。 3.D　O點代表H元素,由圖示“蝸牛”形狀可知,A的原子序數(shù)為8,是O元素,B的原子序數(shù)為11,為Na元素,C的原子序數(shù)為16,為S元素,同主族元素,原子的電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑r(Na)>r(S)>r(O),即r(B)>r(C)>r(A),故A正確;B、C最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、硫酸,氫氧化鈉與硫酸能夠反應生成硫酸鈉和水,故B正確;圖示“蝸牛”中虛線相連的元素處于同一族,A、C分別為O、S元素,二者都位于元素周期表第ⅥA族,故C正確;A分別與B形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉,屬于離子化

13、合物,含有離子鍵;A與C形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫,屬于共價化合物,只含有共價鍵,它們含有的化學鍵類型不同,故D錯誤。 4.C　16O與18O為氧元素的同位素,屬于兩種不同的核素,A項錯誤;同位素的研究對象為原子,而16OCO與16OCO為化合物,B項錯誤;二氧化碳與過氧化鈉的反應為歧化反應,生成的氧氣中的氧原子來源于過氧化鈉,D項錯誤。 5.D　元素周期律是指元素性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律,而不是隨著相對原子質量的遞增,A項錯誤;HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強,B項錯誤;C項應指明是元素的最高價含氧酸的酸性,C項錯誤。 6.C　A項,同周期從左到右原子

14、半徑遞減(稀有氣體元素原子除外),原子半徑:X>Y,正確;B項,由X、M在元素周期表中的位置可知X為Na,M為F,X、M的簡單離子的電子層結構相同,核外均為10個電子,正確;C項,M為F,沒有最高價氧化物的水化物,錯誤;D項,W的非金屬性比Z的強,所以W的簡單氫化物比Z的穩(wěn)定,正確。 7.D　a-的電子層結構與He相同,則a為氫元素,b和c的次外層有8個電子,b最外層有6個電子,為硫元素,c-和d+的電子層結構相同,c的最外層有7個電子,為氯元素,則d為鉀元素。元素的非金屬性:氫<硫<氯,即a

15、結構,C錯誤;氫元素的最高和最低化合價為+1價和-1價,代數(shù)和為0,硫元素的最高和最低化合價為+6價和-2價,代數(shù)和為4,氯元素的最高和最低化合價為+7價和-1價,代數(shù)和為6,D正確。 8.B　題圖表示的是第2周期、第3周期的主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系,X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-含有三個電子層,O2-、Na+、Al3+均含有兩個電子層,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:Cl->O2->Na+>Al3+,A項錯誤;SiCl4分子中Si、Cl原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構,B項正確;SiO2是酸性氧化物,能夠與強堿反應,也

16、能夠與氫氟酸反應,C項錯誤;AlCl3是共價化合物,工業(yè)上通過電解熔融的Al2O3制取Al單質,D項錯誤。 9.B　根據(jù)元素周期表的結構可知,X為H,Y為N,Z為O,W為Cl。原子半徑:r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H),故A錯誤;H、N、O可以組成HNO3,HNO3屬于共價化合物,可以組成NH4NO3,NH4NO3屬于離子化合物,故B正確;X與其余三種元素形成的10電子微粒有NH3、N、H2O、H3O+等,故C錯誤;H2Z為H2O,HW為HCl,常溫下H2O為液態(tài),HCl為氣態(tài),H2O的熔點比HCl的高,是因為水分子間存在氫鍵,HCl不含氫鍵,H2O與HCl都屬于分子晶體,故D錯誤。

17、 10.C　1H、2H、3H互為氫元素的同位素,故A錯誤;碳酸氫鈉和純堿不是同種物質,故B錯誤;乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3)分子式相同,結構不同,兩者互為同分異構體,故C正確;同位素的對象為原子,O2與O3互為同素異形體,不互為同位素,故D錯誤。 11.B　A項,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,它們中的陰、陽離子的個數(shù)比相同,均為1∶2,錯誤;B項,離子化合物由陰、陽離子構成,熔融狀態(tài)下導電,共價化合物由分子或原子構成,在熔融狀態(tài)下不導電,則通過化合物在熔融狀態(tài)下的導電性實驗,可確定是離子化合物還是共價化合物,正確;C項,水晶熔化克服共價鍵,錯誤

18、;D項,SO2+H2OH2SO3屬于化學反應,存在化學鍵的斷裂和形成,錯誤。 12.C　元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍,假設Z的核外電子數(shù)為x,則X的核外電子數(shù)為x+8-2,因此x+8-2=2x,解得x=6,則X為Mg,Y為Al,Z為C,W為N。元素的非金屬性越強,其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的強,故A正確;根據(jù)達到8電子穩(wěn)定結構的要求,氮原子需要形成3個共用電子對,碳原子需要形成4個共用電子對,(CN)2的結構式為N≡C—C≡N,故B正確;X、Y、W三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑最大的是W,故C錯誤;鎂為1

19、2號元素,位于周期表中第3周期ⅡA族,工業(yè)上常電解熔融氯化鎂來冶煉金屬鎂,故D正確。 13.答案: (1)第2周期ⅣA族　(2)∶N??N∶　Na+

20、族;(2)離子半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)有關,Cl-電子層數(shù)最多,半徑最大;Na+與O2-電子層數(shù)相同,O2-核電荷數(shù)少半徑大;(3)氧元素形成的單質臭氧,氯元素形成的單質氯氣,氧、氯元素形成的二氧化氯等具有殺菌消毒作用;(4)Y是氧化鋁,則根據(jù)原子守恒可知反應為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。 14.答案: (1)第3周期ⅢA族 (2)O2-　Na+　HClO4　H2SO4 (3)H 解析: x的化合價是+1價,原子半徑最小,則x是H。y的化合價是+4價,則y是C,以此類推z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。 (1)Al的原子序數(shù)是13,在元素周

21、期表中的位置是第3周期ⅢA族。(2)核外電子排布相同的離子,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則d、e常見離子的半徑的大小:O2->Na+;元素非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是HClO4>H2SO4。(3)上述元素組成一種四原子共價化合物可以是氨氣,電子式為H。 15.答案: Ⅰ.a?、?(1)第4周期Ⅷ族　(2)弱 (3)SiO2+2CSi+2CO↑　制造半導體材料 (4)2H2S+O22S↓+2H2O(其他合理答案也可) (5)H·+··+·HH····H 解析: Ⅰ.選項a,氕、氘、氚是氫元素的三種不同核素,它們在周期表中的位

22、置相同。選項b,D2O為H2O,其摩爾質量為20g·mol-1,1個H2O分子含有的中子數(shù)為10,故20g(1mol)D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個。選項c,Na的金屬性比Li強,在隔絕空氣和高溫下能發(fā)生反應:LiCl+NaLi+NaCl。 Ⅱ.根據(jù)元素周期表的結構,可得A為Li,B為Ca,C為Fe,D為Si,E為O,F為S。(1)C為Fe,其原子序數(shù)為26,處于第4周期Ⅷ族。(2)Ca的最高價氧化物對應的水化物為Ca(OH)2,K、Ca同周期,根據(jù)元素周期律可知Ca(OH)2的堿性弱于KOH。(3)工業(yè)上用SiO2與C在高溫下反應制備Si:SiO2+2CSi+2CO↑。晶體硅可用于制造半導體材料。(4)可用H2S與O2反應生成淡黃色S來證明O的非金屬性強于S。(5)S原子最外層有6個電子,1個S原子與2個H原子形成2個共價鍵,其形成過程可表示為 H·+··+·HH····H。