（陜西專用）2019版中考化學一練通 第二部分 中考專項突破 專項六 計算與分析題試題

《（陜西專用）2019版中考化學一練通 第二部分 中考專項突破 專項六 計算與分析題試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（陜西專用）2019版中考化學一練通 第二部分 中考專項突破 專項六 計算與分析題試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項六 計算與分析題 真題再現(xiàn) 1.(2018·某高新一中五模)某科學探究小組要從銅、鋅混合物中回收銅,進行如下實驗,取20 g銅、鋅混合物,逐滴加入9.8％的稀硫酸,恰好完全反應時,用去稀硫酸100 g。則： (1)要從反應后的混合物中回收銅,需要進行的操作是 。 (2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1％) 2.(2018·湖南婁底)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn),反應原理用化學方程式表示為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4↓+3NaCl

2、+6NaNO3+5H2O。 (1)次氯酸鈉(NaClO) 中Cl元素的化合價為 ； (2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質量比為 (填最簡比)； (3)現(xiàn)要制得830 kg含雜質20%的高鐵酸鈉,至少需要次氯酸鈉的質量是多少？(列式計算) 3.(2018·湖北黃岡)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現(xiàn)稱取12.5 g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(雜質不溶于水,也不參與反應),得到二氧化碳氣體4.4 g(假設生成的氣體全部逸出)。 請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質量分數(shù)。(寫出計算過程) 4.(2018·甘肅涼州區(qū))用溶質質量分數(shù)為

3、5%的NaOH溶液中和73 g的稀鹽酸,反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。 請計算:(1)用質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5％的氫氧化鈉溶液100 g,需要水 g。 (2)當a為80 g時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(結果精確到0.1%) 5.(2018·湖北十堰)某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12 g樣品放入燒杯中,將100 g稀鹽酸分4次加入到燒杯中,充分反應后(雜質不溶于水,也不與酸反應),測得剩余固體的質量記錄如下。請計算： (1)樣品中碳酸鈣的質量為 g； (2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)。(寫出計算過程,最

4、終結果保留0.1%) 6.(2018·湖北襄陽)某同學將鋅和氧化鋅的混合物20 g放入燒杯中,加入一定質量分數(shù)的稀硫酸,測得加入稀硫酸的質量與產(chǎn)生氫氣質量的關系如圖所示。求： (1)恰好完全反應時生成氫氣的質量是 g； (2)計算原20 g混合物中氧化鋅的質量分數(shù)。 7.(2018·湖南邵陽)現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體,欲知其組成成分,取樣品9.3 g,向其中逐漸加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示,試回答： (1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為 g。 (2)所用稀鹽酸溶質質量分數(shù)。 (3)求樣品中氫氧化鈉的質量

5、分數(shù)。(精確到0.1%) 8.(2018·山東泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分為碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計算：該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程,計算結果精確至0.1%) 參考答案 1.(1)過濾、洗滌、烘干 (2)解:100 g 9.8％的稀硫酸中H2SO4的質量為100 g×9.8％=9.8 g。 設鋅的質量為x,生成硫酸鋅的質量為y,氫氣的質量為z。 反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=15.1％ 答:反應后溶液中溶質的質量分數(shù)約為15.1％。 2.

6、(1)+1 (2)7∶8 (3) 解:設至少需要次氯酸鈉的質量為x,則有關系式: 答:至少需要次氯酸鈉的質量是447 kg。 【解析】(1)在NaClO中,Na元素的化合價為+1價,O元素為-2價,設氯元素的化合價為x,根據(jù)化合物中正、負化合價代數(shù)和為0,則+1+x+(-2)=0,解得x=+1。 (2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質量之比為56∶(16×4)=7∶8。 3.解:設石灰石中CaCO3的質量為x。 石灰石中CaCO3的質量分數(shù)= 答:該石灰石樣品含CaCO3的質量分數(shù)為80％。 4.(1)50 (2)根據(jù)圖像可知,當a為80 g時,鹽酸與

7、氫氧化鈉恰好完全反應。 設80 g氫氧化鈉溶液與73 g鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為y。 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)= 答:所得溶液中溶質的質量分數(shù)為3.8%。 【解析】(1) 設需要水的質量為x,根據(jù)稀釋前后溶質質量不變,得100 g×5%= (100g-x)×10%,x=50 g。 5.(1)10 (2)解:設生成氯化鈣的質量為x,生成二氧化碳的質量為y。 第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)為: 答:第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)為10.5%。 【解析】(1)加入等量鹽酸,前兩次固體減少4 g,而第三次只減少2 g,說明此時

8、CaCO3已經(jīng)完全反應,剩余的固體為雜質,碳酸鈣的質量為12 g-2 g=10 g。 6.(1)0.4 (2)解:設產(chǎn)生0.4 g氫氣所需鋅的質量為x。 混合物中氧化鋅的質量=20 g-13 g=7 g 混合物中氧化鋅的質量分數(shù)=7 g/20 g×100%=35% 答:原20 g混合物中氧化鋅的質量分數(shù)為35%。 【解析】(1)根據(jù)關系圖可知,恰好完全反應時生成氫氣的質量是0.4 g。 7.(1)2.2 (2)解:設生成2.2 g的二氧化碳,消耗碳酸鈉的質量為x,所需鹽酸中溶質的質量為y。 所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=3.65 g/50 g×100%=7.3%。 (3

9、) 樣品中NaOH的質量=9.3 g-5.3 g=4 g,NaOH的質量分數(shù)=4 g/9.3 g×100%≈43.0%。 答:(2)所用稀鹽酸溶質質量分數(shù)為7.3%;(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為43.0%。 【解析】(1)根據(jù)關系圖可知,產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為2.2 g。(2)由圖可知,氫氧化鈉固體已部分變質,其組成成分是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物,向樣品中加入鹽酸,鹽酸先與氫氧化鈉反應,氫氧化鈉完全反應后,再與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體,所以與氫氧化鈉反應的鹽酸質量為50 g,與碳酸鈉反應的鹽酸質量=100 g-50 g=50 g。 8.解:由圖知,濾渣CaCO3的質量為5.0 g。設樣品中碳酸鈉的質量為x。 該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為5.3 g/6.0 g×100%≈88.3% 答:該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%。