（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第04部分 第03單元 初高銜接題重難題型突破針對練習

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1、第三單元　初高銜接題 類型一　與高中知識聯(lián)系的化學方程式 ■　針對練習 1. [2019·百色]Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用X來生成該阻燃劑的化學方程式為X+2H2O2Sb2O5+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學式是 (　　) A. Sb2O3 B. SbO2 C. HSb3 D. H3SbO4 2. [2019·長春]ClO2是一種高效的水處理劑，其制備反應為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2X。下列說法錯誤的是 (　　) A. SO2的名稱為二氧化硫 B. ClO2中氯的化合價是-1 C. X的化學式是NaHSO4 D

2、. ClO2中氯、氧元素的質(zhì)量比為71∶64 3. [2019·襄陽]干粉滅火器在我們身邊隨處可見，常見的一種ABC型滅火器內(nèi)充裝物的主要成分是磷酸二氫銨(NH4H2PO4)，使用時，磷酸二氫銨受熱分解，產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣(NH3)，同時生成兩種常見的氧化物，試寫出磷酸二氫銨受熱分解的化學方程式：　 。? 4. [2016·柳州]過氧化氫俗稱雙氧水，在實驗室中可用來制取氧氣，其反應的化學方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　　　。過氧化鈉是一種淡黃色固體，由單質(zhì)鈉與氧氣在加熱條件下反

3、應得到，它的組成與過氧化氫類似。在潛水艇中它被用作供氧劑，當它與人體呼出的二氧化碳氣體反應后，生成氧氣和一種鹽，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? 5. [2018·柳州]鋁是一種比較活潑的金屬，它與酸、堿均能反應產(chǎn)生氫氣。 (1)寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。 完成NaAlO2與適量鹽酸反應的化學方程式：NaAlO2+HCl+　　　?Al(OH)3↓+NaCl。 (3)當鹽酸過量時，NaAlO2與鹽酸反應的化學方程式為

4、　。? 類型二　原子、離子的結(jié)構(gòu)知識 ■　針對練習 1. [2019·齊齊哈爾]學習化學要建立元素觀、粒子觀、變化觀和分類觀，請用所學化學知識回答下列問題。 圖4-3-1 (1)從圖A中可知，鎢的相對原子質(zhì)量為　　　　。? (2)B~E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于　　　　種元素的粒子，其中與E化學性質(zhì)相似的粒子是　　　　(填字母)。? 2. [2019·黃石]從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如圖4-3-2所示。請回答下列問題。 圖4-3-2 (1)畫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　。? (2)甲物質(zhì)中兩種元素的

5、質(zhì)量比為　　　　。? (3)該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　，該反應屬于　　　　　　　(填基本反應類型)。? (4)反應后硅元素的化合價　　　　(填“升高”“降低”或“不變”)。? 3. [2019·青島]聯(lián)合國將2019年列為“國際化學元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖4-3-3所示，請回答下列問題。 圖4-3-3 (1)鎂原子的核電荷數(shù)為　　　　，鎂元素的相對原子質(zhì)量為　　　　。? (2)鍶原子在化學反應中容易　　　　(填“得”或“失”)電子，鍶的氧化物的化學式為　　　　。? (3)元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關系。原子的

6、最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶的金屬活動性比鎂的金屬活動性　　　(填“強”或“弱”)。? 4. [2017·柳州]圖4-3-4中的①和②依次是硅元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答： 圖4-3-4 (1)硅元素的原子序數(shù)為　　　　，鈣的相對原子質(zhì)量為　　　　。? (2)A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是　　　　(填序號)。? (3)a的數(shù)值可以是　　　　。? (4)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推測元素的化學性質(zhì)。在元素周期表前20號元素中，最活潑的非金屬元素是　

7、　　　(填元素符號)，判斷的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　。? 5. [2018·柳州]元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖4-3-5所示，請根據(jù)圖中信息回答問題。 圖4-3-5 (1)碳元素的原子序數(shù)為　　　　，硫原子的核外電子數(shù)為　　　　　。? (2)第三周期金屬元素的活潑性由強到弱的順序是　　　　　　　　(填元素符號)。? (3)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒有幾種，寫出其中一種陽離子　　　　。? (4)鎂在空氣中燃燒除了能生成氧化鎂外還能生成氮化鎂，氮化鎂的化學式為　　　　?，F(xiàn)有24 g鎂在空氣中完全燃燒，生成固體38 g，生成的固體中氮化鎂的質(zhì)量是　　　　

8、g。? 類型三　物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化 ■　針對練習 1. [2019·湘潭]分類是學習化學的方法之一，下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸的順序排列的一組是 (　　) A. Zn、CO2、H3PO4 B. H2、H2O、KClO3 C. O2、NaOH、H2SO4 D. CO、MgO、NaHSO4 2. [2018·柳州]推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是 (　　) A. 有機物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都屬于有機物 B. 溶液都由溶劑和溶質(zhì)組成，因此溶液都是混合物 C. 催化劑可以改變化學反應的速率，因此所有化學反應都需要催化劑 D. 酸堿

9、中和反應都生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應都是中和反應 3. [2019·連云港改編]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 (　　) A. H2O2O2SO2 B. CuAgAgCl C. 酒精CO2CO D. Na2SO4Na2CO3NaOH 4. [2017·柳州節(jié)選]不是所有的溶液都能導電。下列物質(zhì)溶于水后形成的溶液不能導電的是 (　　) A. 硫酸 B. 氫氧化鉀 C. 碳酸鈉 D. 乙醇 5. [2019·青島]化學概念之間在邏輯上存在并列、交叉和包含等關系。圖4-3-7中概念之間關系正確的是 (　　) 圖4-3-7 6

10、. [2015·柳州]小明學習了中國化學家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的反應原理，發(fā)現(xiàn)最終產(chǎn)物是Na2CO3。他對“制堿法”的名稱產(chǎn)生了疑問，帶著疑問去查找資料發(fā)現(xiàn)：Na2CO3屬于　　　　(填“酸”“堿”或“鹽”)類，俗名　　　　，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性。他又對Na2CO3水溶液顯堿性的原因產(chǎn)生了興趣。? 提出問題 Na2CO3溶液顯堿性的原因是什么？ 查閱資料 ①NaCl、CaCl2溶液顯中性，Cl-對溶液的酸堿性沒有影響。 ②Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO32-。 提出猜想 猜想一：Na+與水作用，使溶液顯堿性。猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性。 猜想

11、三：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 實驗探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 將一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 溶液不顯紅色 猜想一不成立 向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞 溶液不顯紅色 猜想二不成立 　將一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2 　溶液先顯紅色，加入CaCl2后紅色消失，出現(xiàn)　　　　　　? 猜想三成立 討論與交流 小明與老師和同學們進行交流，大家肯定了他的結(jié)論：Na2CO3溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒。請你寫出可能產(chǎn)生的微?！　　　　　　?至少填兩種)。? 他們在交流中還發(fā)現(xiàn)強堿與強酸反應生成的鹽

12、溶液顯中性，強酸與弱堿反應生成的鹽溶液顯酸性，強堿與弱酸反應生成的鹽溶液顯堿性。Na2CO3溶液可以看成是強堿與弱酸反應生成的鹽溶液，所以顯堿性。由此可推出NH4Cl溶液顯　　　　性，KNO3溶液顯　　　　性。? 類型四　化學反應類型與氧化還原反應 ■　針對練習 1. [2019·柳州]下列屬于化合反應的是 (　　) A. Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ B. BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl C. NH3+CO2+H2ONH4HCO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 2. [2019·廣元]提升“中國芯”的性能是我國信息產(chǎn)業(yè)的當務之急?！爸袊尽?/p>

13、的核心材料是高純度的單質(zhì)硅，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。下列說法正確的是 (　　) A. 硅元素在地殼中的含量比氧元素多 B. 該反應的基本類型為置換反應 C. 在此反應中硅元素的化合價升高 D. 該反應體現(xiàn)了碳的氧化性 3. [2019·哈爾濱]下列有關敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是 (　　) A. 溶洞的形成：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑　分解反應 B. 酸雨的形成：CO2+H2OH2CO3　化合反應 C. 碳與灼熱氧化銅反應：C+2CuOCO2↑+2Cu　還原反應 D. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：

14、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O　復分解反應 4. [2019·德州]依據(jù)對初中所學四種基本反應類型(化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應)概念的理解，結(jié)合下列化學方程式，比較反應前后元素化合價的變化情況： (1)一定有變化的是　　　　(填反應類型，下同)。? (2)不一定有變化的是　　　　　　　　。(3)一定沒有變化的是　　　　　　　　。? ①CO2+H2OH2CO3　②Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag?、跾+O2SO2 ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　⑤NaOH+HClNaCl+H2O?、?HgO2Hg+O2↑ 5. [2019·齊齊哈

15、爾]鈦(Ti)和鈦合金是二十一世紀重要的金屬材料，享有“未來金屬”的美稱，可用于制造航天飛機、船舶等。鈦的冶煉方法很多，方法之一是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應制得，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　，該反應中化合價升高的元素是　　　　，該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是　　　　。? 類型五　化學實驗的設計與探究 ■　針對練習 1. [2019·婁底]下列實驗不能達到實驗目的的是 (　　) 圖4-3-11 A. 圖甲區(qū)分硬水和軟水 B. 圖乙探究CO2與水的反應 C. 圖丙探究接觸面積對反應速率的影響 D. 圖丁比較空氣與人體呼出的氣體中C

16、O2含量 2. [2018·柳州]一瓶不純的Na2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進行了如下實驗：(1)取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得到無色溶液；(2)取少許上述無色溶液置于兩支試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸?，F(xiàn)象如下表： 試管編號 現(xiàn)象 1 滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解 2 滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解 下列關于該粉末組成的說法中，不正確的是 (　　) A. 雜質(zhì)可

17、能含KNO3、K2CO3 B. 雜質(zhì)一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2 C. 雜質(zhì)一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3 D. 雜質(zhì)一定含NaCl，一定不含CuSO4 3. [2019·十堰改編]為達到實驗目的，下列實驗方案設計合理的是 (　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 除去CO中的HCl氣體 將氣體通過NaOH溶液，再通過濃硫酸 B 驗證甲烷中含有碳、氫兩種元素 　點燃甲烷，在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清 石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象 C 　探究燃燒的條件之一是溫度達到物質(zhì)的著火點 　用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰 上加熱片刻，觀察現(xiàn)象

18、D 鑒別稀鹽酸、K2CO3溶液、(NH4)2CO3溶液 取樣，相互滴加，觀察現(xiàn)象 4. [2019·廣州]下列實驗中，現(xiàn)象正確且可得到相應結(jié)論的是 (　　) 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 　把硫在空氣中點燃，再伸進充滿氧氣的集氣瓶里 　硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火 焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火 焰 　硫在空氣中燃燒生成SO2， 在氧氣中燃燒生成SO3 B 　在電解器的玻璃管中加滿水，接通直流電源 　兩極玻璃管中有氣體生成，正極 與負極產(chǎn)生氣體的體積比是1∶2 水是化合物，可分解 C 　高溫條件下，將CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末變?yōu)榧t色

19、 可利用CO的還原性來煉鐵 D 　將帶火星的木條置于一瓶盛有氧氣的集氣瓶口上方 木條不復燃 O2能支持燃燒 5. [2019·徐州]請根據(jù)圖4-3-12所示的實驗裝置圖回答有關問題。 圖4-3-12 (1)寫出標號儀器的名稱：①　　　?。虎凇　　　?。? (2)實驗室收集少量氫氣時，可選用的裝置是　　　　(填序號)。實驗室制取少量二氧化碳時，若用裝置C收集二氧化碳，則檢驗其是否收集滿的方法是　 。? (3)若實驗室采取加熱KClO3與MnO2的混合物制少量O2，則可選用

20、的發(fā)生裝置是　　　　(填序號)，二氧化錳固體的顏色是　　　　，反應的化學方程式為　　　　　。? (4)已知：一氧化氮(NO)是生命體系信息分子之一，在常溫下，它難溶于水且不與水反應，易與O2反應生成二氧化氮(NO2)。 ①NO與O2反應生成NO2的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②實驗室收集少量NO的裝置可用　　　　(填序號)。? 6. [2019·通遼]小明在實驗室里進行以下實驗：他首先取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%、密度為1. 15 g·mL-1的較濃鹽酸40 mL與46 g蒸餾水混合配制稀鹽酸，再跟石灰石反應制得氣體，將此氣體通入澄清石灰水，但一直未見渾濁出現(xiàn)。為此

21、，小明請教老師，老師建議他為弄明原因進行實驗探究。下面是他探究的過程，請你幫他將答案補充完整。 提出問題 為什么制得的氣體不能使石灰水變渾濁？ 猜想假設 猜想一：鹽酸濃度仍過大，氣體中有揮發(fā)出來的氯化氫氣體； 猜想二：澄清石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)。 實驗探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①將所得氣體通入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中 　　　? 　猜想一正確：化學方程式為　　 　　　　　　? ②吸取少量所用澄清石灰水于試管中，滴加　　　，振蕩? 　溶液變?yōu)榧t色 猜想二不正確 分析結(jié)論 原來所配制鹽酸濃度達　　　　　　，應當將其再進行稀釋。? 反思拓展 ①小明的實驗證明了澄清

22、石灰水沒有完全變質(zhì)，但并不能說明澄清石灰水沒有變質(zhì)，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，可選擇的最佳試劑是　　　　(填序號)。? a. 氫氧化鈉溶液 b. 水 c. 飽和的碳酸氫鈉溶液 d. 硝酸銀溶液 7. [2018·柳州]某校化學興趣小組將Cu塊加入到盛稀硫酸溶液的試管中，Cu塊不溶解，不發(fā)生化學反應。再向此試管中加入KNO3溶液，發(fā)現(xiàn)Cu塊逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，最后Cu塊完全溶解，變成藍色溶液。 提出問題 Cu塊與什么物質(zhì)發(fā)生了化學反應，產(chǎn)生的氣體是H2嗎？

23、小軍同學認為產(chǎn)生的氣體一定不是H2，你認為他作出此判斷的合理理由是　 。? 查閱資料 他們通過查閱資料知道：NO是一種無色氣體，與空氣接觸后生成紅棕色的NO2氣體。請寫出此氣體顏色發(fā)生變化的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　。? 提出猜想 猜想一：Cu塊與KNO3溶液發(fā)生了化學反應；猜想二：Cu塊與K2SO4溶液發(fā)生了化學反應； 猜想三：Cu塊與　　　　　　溶液發(fā)生了化學反應。? 設計實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ①將Cu塊加入到KNO3溶液中 Cu塊不溶解 說明猜想一是錯誤的 ②將Cu塊加入到　　　　溶液中

24、? Cu塊不溶解 說明猜想二是錯誤的 ③將Cu塊加入到稀HNO3溶液中 　Cu塊溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，溶液變成藍色 說明猜想三是正確的 實驗結(jié)論 猜想三成立。請寫出Cu塊加入到稀HNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　。? 討論交流 實驗結(jié)束后，同學們在一起進行交流。從復分解反應的角度分析，H2SO4和KNO3　　　　　(填“能”或“不能”)發(fā)生化學反應。Cu塊是如何與稀硝酸溶液發(fā)生化學反應的呢？他們帶著這個問題去請教老師，老師告訴他們：H2SO4溶液解離出H+和SO42-，KNO3溶液解離出　　　　　　，可以間

25、接地看成有HNO3溶液。老師還告訴大家：Ag也能與稀HNO3溶液反應。請寫出將Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：　 。? 8. [2019·昆明]小晨同學從課外讀物中得知：在加熱條件下，鈉與CO2反應的產(chǎn)物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是設計實驗對產(chǎn)物成分進行探究。 查閱資料 ①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O22Na2O；③Na2O+H2O2NaOH；④2Na+2H2O2NaOH+H2↑；

26、⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。 提出問題 在加熱條件下，鈉與CO2反應的產(chǎn)物有哪些？ 猜想假設 猜想一：產(chǎn)物中一定有C； 猜想二：產(chǎn)物中一定有CO； 猜想三：產(chǎn)物中一定有Na2CO3； 猜想四：產(chǎn)物中一定有Na2O。 實驗驗證 用圖4-3-13所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗探究。 圖4-3-13 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　；裝置C的作用是　　　　　　　　。? 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1) 　待鈉完全反應后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸餾水溶解 　有黑色不溶

27、物 猜想　　 正確? (2) 　將實驗(1)所得混合物過濾，取濾液加入過量BaCl2溶液 ? 　猜想三正確 (3) ? 　猜想二正確 反思與評價小晨同學向?qū)嶒?2)所得溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。 于是得出結(jié)論：在加熱條件下，鈉與CO2反應一定產(chǎn)生Na2O。該結(jié)論是否嚴謹？　　　　(填“是”或“否”)，理由是　?

28、 　。? 類型六　化學計算 ■　針對練習 1. [2017·柳州]某同學用Na2O和Na2O2的混合物14 g配制質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液80 g，需要加水的質(zhì)量是(提示：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑) (　　) A. 60. 8 g B. 62. 4 g C. 64. 4 g D. 67. 6 g 2. [2019·衡陽]已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 (　　) A. 1-a% B. 1-a%3 C. 2(1-a%)3 D.

29、無法計算 3. [2018·柳州節(jié)選]丁烷(C4H10)不完全燃燒生成CO和CO2的質(zhì)量比為56∶44，請寫出丁烷不完全燃燒的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 4. 已知C2H4、C2H6O、C3H6三種混合物質(zhì)的含碳量為78%，則所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)是　　　　。? 5. [2016·柳州]800 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，生成兩種鹽的質(zhì)量為137 g，生成的Na2CO3為　　　　g。? 6. [2017·柳州節(jié)選]硫酸的濃度不同，化學性質(zhì)會有很大差異。將65 g鋅加入到150 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中，鋅逐漸溶解，產(chǎn)生有刺

30、激性氣味的氣體，該氣體是形成酸雨的主要氣體。隨著反應不斷進行，硫酸濃度變小，變成稀硫酸，此時產(chǎn)生的氣體沒有刺激性氣味。最終鋅與硫酸恰好完全反應，剩余的溶液只含有一種溶質(zhì)。生成的氣體總質(zhì)量是　　　　g。? 7. [2017·柳州]已知NaHCO3受熱后會分解生成Na2CO3。小紅同學把84 g的NaHCO3加熱一段時間后，稱得剩余固體(不含水分)質(zhì)量為68. 5 g(提示：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)。請回答： (1)CO2由　　　　元素組成，水分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比為　　　　。? (2)CO2的相對分子質(zhì)量是　　　　。? (3)此時生成的二氧化碳質(zhì)量是　　　　g

31、。? (4)計算此時剩余固體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0. 1%) 8. [2019·重慶B]AgNO3可用于電影膠片制作?，F(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100 g，在一定條件下讓樣品充分反應，只有AgNO3發(fā)生反應，得到固體69 g，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。試計算： (1)AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為　　　　。? (2)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。 (3)另取100 g該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142. 5 g水中，得到含一種溶質(zhì)的溶液，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

32、 【參考答案】 【重難題型突破】 類型一 ■ 針對練習 1. A　[解析]根據(jù)化學反應前后原子的數(shù)目、種類都不會發(fā)生改變，可得 原子種類　　　　　　　 　　H　O　 Sb 反應前原子數(shù)目　　　　　　 4　 4　　 0 反應后原子數(shù)目　　　　　　 4　 7　　 2 X中原子個數(shù)　　　　　　　 0　 3　　 2 故X的化學式為Sb2O3。 2. B　[解析]化學式的讀法一般自右向左讀作某化某，故SO2的名稱為二氧化硫；ClO2中氧的化合價是-2，則氯的化合價是+4；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知，X的化學式為NaHSO4；ClO2中氯、氧

33、元素的質(zhì)量比為35. 5∶(16×2)=71∶64。 3. 2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O 4. 2H2O22H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 5. (1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑　(2)H2O (3)NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O[或NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl；Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O] [解析]從題目中給出的信息可知鋁與酸、堿均能反應產(chǎn)生氫氣。根據(jù)題中鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的化學方程式，從生成物得到一種陌生的物質(zhì)NaAlO2，NaAlO2與適量鹽

34、酸反應生成Al(OH)3，而Al(OH)3又能與鹽酸反應，那么NaAlO2與過量鹽酸反應的方程式就能寫出來了。 類型二 ■ 針對練習 1. (1)183. 8　 (2)3　B [解析](1)由元素周期表的信息可知，鎢的相對原子質(zhì)量為183. 8。(2)因為質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以B~E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于3種元素的粒子；因為最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，粒子E最外層有6個電子，所以粒子B與其化學性質(zhì)相似。 2. (1) (2)14∶71(或71∶14) (3)2H2+SiCl4Si+4HCl　置換反應 (4)降低 [解析](1)由于硅的原子序數(shù)為14，則原子結(jié)構(gòu)

35、示意圖為。(2)由圖知甲物質(zhì)化學式為SiCl4，則甲物質(zhì)中硅、氯兩種元素的質(zhì)量比為28∶(35. 5×4)=14∶71。(3)由圖知甲為SiCl4，乙為H2，在一定條件下反應生成的丙為Si，丁為HCl，故化學方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl；該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。(4)反應前SiCl4中硅元素為+4價，反應后硅單質(zhì)中硅元素為0價，故反應后硅元素的化合價降低。 3. (1)12　24. 31 (2)失　SrO (3)強 [解析](2)最外層電子數(shù)小于4的原子，在化學反應中易失去最外層上的電子，鍶原子最外層電子數(shù)為2，在

36、化學反應中易失去最外層上的2個電子；鍶元素在形成化合物時顯+2價，因此，鍶的氧化物的化學式為SrO。(3)鎂原子和鍶原子最外層電子數(shù)都是2，鎂原子核外有3個電子層，鍶原子核外有5個電子層，鍶原子核對最外層電子的引力小于鎂原子核對最外層電子的引力，鍶比鎂更易失去最外層電子，因此，鍶比鎂的活動 性強。 4. (1)14　40. 08　 (2)B　 (3)7(或8) (4)F　只有兩個電子層，最外層電子數(shù)是7(合理即可) 5. (1)6　16　 (2)Na、Mg、Al　 (3)Na+(或Mg2+、Al3+) (4)Mg3N2　10 類型三 ■ 針對練習 1. A　[解析]由同

37、種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，僅由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧化物，在水中解離出的陽離子全是氫離子的化合物叫做酸，在水中解離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫做堿，由金屬(或銨根)離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。Zn為單質(zhì)，CO2為氧化物，H3PO4為酸；H2為單質(zhì)，H2O為氧化物，KClO3為鹽；O2為單質(zhì)，NaOH為堿，H2SO4為酸；CO為氧化物，MgO為氧化物，NaHSO4為鹽。 2. B　[解析]有機物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定屬于有機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)都是含有碳元素的化合物，因為性質(zhì)與無機物相似，所以屬于無機物，A錯誤；溶液都由溶劑和溶質(zhì)組

38、成，因此溶液都是混合物，B正確；不是所有化學反應都需要催化劑，例如鎂和鹽酸反應，C錯誤；中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈣和二氧化碳反應生成鹽和水，不屬于中和反應，D錯誤。 3. A　[解析]過氧化氫在二氧化錳催化的作用下可以分解生成氧氣，氧氣和硫單質(zhì)在點燃的條件下能生成二氧化硫；銅的活動性強于銀，可以從硝酸銀溶液中置換出銀單質(zhì)，銀是氫后金屬，不能跟稀鹽酸反應；酒精是有機物，燃燒后生成二氧化碳和水，二氧化碳跟碳在常溫下不反應，需要高溫加熱才能發(fā)生反應；硫酸鈉和碳酸鉀反應不能生成水、氣體或沉淀，所以兩者不反應。 4. D 5. B　[解析]純凈物包含單質(zhì)和化

39、合物，化合物包含氧化物、酸、堿、鹽，化合物和氧化物是包含關系，不是交叉關系，A錯誤；化合物包含含碳化合物，含碳化合物包含有機物，還有部分含碳化合物不屬于有機物，B正確；復分解反應前后各元素化合價均不改變，C錯誤；飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，即飽和溶液和濃溶液是交叉關系，不是并列關系，D錯誤。 6. 鹽　純堿(或蘇打) 提出猜想 CO32-與水分子作用生成了新的微粒，使溶液顯堿性 實驗探究白色沉淀 討論與交流 OH-、HCO3-　酸　中 類型四 ■ 針對練習 1. C 2. B　[解析]地殼中元素含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另

40、一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；反應物SiO2中硅元素化合價為+4，反應后生成物Si單質(zhì)中硅元素化合價為0，硅元素化合價降低；該反應中碳奪取了二氧化硅中的氧元素，使二氧化硅還原為單質(zhì)硅，體現(xiàn)了碳的還原性。 3. D　[解析]溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，屬于分解反應，碳酸鈣是不溶于水的，應標注沉淀符號，故A選項不符合題意；酸雨的形成SO2+H2OH2SO3，屬于化合反應，故B選項不符合題意；碳與灼熱氧化銅反應C+2CuOCO2↑+2Cu，所屬的基本反應類型為置換反應，故C選項不符合題意；用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H

41、2O，屬于復分解反應，故D選項符合題意。 4. (1)置換反應 (2)化合反應、分解反應 (3)復分解反應 5. 3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3　鋁　二氧化鈦 [解析]二氧化鈦和金屬鋁在高溫下反應生成鈦和氧化鋁，化學方程式是3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3；化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，在單質(zhì)中，元素的化合價為零，反應前氧元素顯-2價，鈦元素顯+4價，鋁元素的化合價為零，反應后氧元素顯-2價，鋁元素顯+3價，鈦元素的化合價為零，反應后鋁元素的化合價升高；二氧化鈦中的氧被奪去，發(fā)生還原反應。 類型五 ■ 針對練習 1. C　[解析]用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水

42、，加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；CO2不能使干燥的石蕊紙花變紅，能使?jié)駶櫟氖锛埢ㄗ兗t，對比可得出CO2和水發(fā)生了反應，生成了能使石蕊紙花變紅的物質(zhì)；丙圖中鹽酸的濃度不同，反應物間的接觸面積不同，無法探究接觸面積對反應速率的影響；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，人體呼出的氣體中二氧化碳含量較多，能使澄清石灰水變渾濁，空氣中二氧化碳含量少，不能使澄清石灰水變渾濁，可以通過對比現(xiàn)象得出結(jié)論。 2. B 3. A　[解析]氫氧化鈉能和氯化氫反應，可以除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥后得到純凈的一氧化碳，方案正確；點燃甲烷在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾

43、濁，證明產(chǎn)生了二氧化碳，但只能驗證甲烷中含有碳元素，不能驗證是否含有氫元素；酒精是可燃物，水不是可燃物，所以可驗證的燃燒條件是燃燒是否需要可燃物，而不是溫度達到著火點；稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氣體，稀鹽酸和碳酸銨反應也生成氣體，相互滴加，無法鑒別。 4. B　[解析]硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，是因為氧氣濃度不同，硫燃燒的劇烈程度不同，但生成物都是SO2；電解水用直流電源，兩極玻璃管中都有氣體生成，正極產(chǎn)生了氧氣，負極產(chǎn)生了氫氣，體積比是1∶2，說明水是化合物，可以分解；利用一氧化碳的還原性，在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵，氧化鐵為紅棕色，鐵粉為黑色，所以現(xiàn)象是紅色

44、粉末變?yōu)楹谏?；氧氣支持燃燒，能使帶火星的木條復燃。 5. (1)鐵架臺　錐形瓶　 (2)D(或E)　將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿 (3)A　黑色(或灰黑色) 2KClO32KCl+3O2↑ (4)①2NO+O22NO2　 ②E [解析](2)氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可以用向下排空氣法或排水法收集。(3)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣適用于固體加熱型的發(fā)生裝置。(4)NO能與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集，又因為NO難溶于水，故可以用排水法收集。 6. 實驗探究 ①有白色沉淀生成 HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓ ②酚酞溶液 分析結(jié)論15%

45、反思拓展 ①若石灰水部分變質(zhì)，也會使酚酞溶液變紅　②c [解析] 實驗探究 ①由于猜想一正確，說明有揮發(fā)出來的氯化氫氣體進入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中，因氯化氫氣體易溶于水形成鹽酸，與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，化學方程式為HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓。②由于猜想二不正確，說明澄清石灰水沒有完全變質(zhì)，則所用澄清石灰中還含有Ca(OH)2，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅。 分析結(jié)論 因取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%、密度為1. 15 g·mL-1的較濃鹽酸40 mL與46 g蒸餾水混合配制稀鹽酸，則配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40 mL×1. 15 g·mL×30%40 mL×1. 15

46、 g·mL+46 g×100%=15%。 反思拓展 ①澄清石灰水沒有完全變質(zhì)有兩種情況，一是澄清石灰水沒變質(zhì)，溶質(zhì)為Ca(OH)2，二是澄清石灰水部分變質(zhì)，溶質(zhì)為較少量Ca(OH)2，在這兩種溶液中滴入酚酞溶液都會變紅。②除雜質(zhì)原理：除雜過程中不引入新的雜質(zhì)，除雜試劑不與所需物質(zhì)反應，所需純物質(zhì)易與其他物質(zhì)分離。除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，因氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應，則不能選a；二氧化碳易溶于水并能與水反應，則不能選b；飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應生成二氧化碳氣體，同原來的二氧化碳一起排出，得到純凈的二氧化碳，則能選c；因二氧化碳與水反應生成碳酸再與硝酸銀反應產(chǎn)生碳酸銀沉淀，則

47、不能選d。 7. 提出問題 由金屬活動性順序可知，銅排在氫的后面，因此銅不可能置換出酸中的氫，生成氫氣(或氫氣與空氣接觸后不會生成紅棕色的氣體) 查閱資料2NO+O22NO2 提出猜想HNO3 設計實驗K2SO4 實驗結(jié)論3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 討論交流 不能　K+和NO3-　銀粉溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色氣體，有白色沉淀產(chǎn)生 8. 實驗驗證CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 吸收水蒸氣(合理即可) (1)一　 (2)產(chǎn)生白色沉淀　 (3)E中產(chǎn)生黑色沉淀 反思與評價 否　實驗裝置中可能有空

48、氣，鈉與空氣中的氧氣反應也產(chǎn)生Na2O(合理即可) [解析] 實驗驗證 大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；濃硫酸有吸水性，裝置C的作用是吸收水蒸氣。(1)鈉完全反應后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸餾水溶解，有黑色不溶物，則產(chǎn)物中一定有碳，猜想一正確。(2)根據(jù)結(jié)論猜想三正確，說明產(chǎn)物中有碳酸鈉，則濾液中加入過量BaCl2溶液，會有白色沉淀生成。(3)根據(jù)結(jié)論猜想二正確，可知生成物中有CO，由資料CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成，則現(xiàn)象是E中產(chǎn)生黑色沉淀。反思與評價小晨同學向?qū)嶒?2)所得溶液中

49、滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色， 于是得出結(jié)論在加熱條件下，鈉與CO2反應一定產(chǎn)生Na2O。該結(jié)論不嚴謹，理由是實驗裝置中可能有空氣，鈉與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生Na2O。 類型六 ■ 針對練習 1. D 2. B　[解析]已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫、氧元素質(zhì)量和為1-a%，而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶(16×4)=1∶2，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為1-a%3。 3. 6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O 4. 8% 5. 53 6. 33 7. (1)C、O　2∶1　 (2)44　 (3)11 (4)解：由于固體質(zhì)

50、量差量為生成的二氧化碳和水，設生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　固體質(zhì)量差量 44 44+18=62 x 84 g-68. 5 g =15. 5 g 4462=x15. 5 g　x=11 g 11 g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為11 g×1244×100%=3 g。 84 g的NaHCO3中所含碳元素的質(zhì)量為84 g×1284×100%=12 g。 此時剩余固體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12 g-3 g68. 5 g×100%≈13. 1%。 答：此時剩余固體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為13. 1%。 8

51、. (1)7∶24 解：(2)由題意知生成二氧化氮和氧氣的質(zhì)量和為100 g-69 g=31 g。 設生成的氧氣質(zhì)量為x，則二氧化氮的質(zhì)量為31 g-x。 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 92 32 31 g-x x 9232=31 g-xx　 x=8 g (3)設100 g樣品中硝酸銀的質(zhì)量為y。 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 340 32 y 8 g 34032=y8 g　 y=85 g 可知樣品中硝酸鈉的質(zhì)量為100 g-85 g=15 g。 設與85 g硝酸銀反應的氯化鈉的質(zhì)量為z，生成氯化銀的質(zhì)量為m，生成硝酸鈉的質(zhì)量為n。 AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 170 58. 5 143. 5 85 85 g z m n 17058. 5=85 gz　z=29. 25 g 170143. 5=85 gm　m=71. 75 g 17085=85 gn　n=42. 5 g 反應所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15 g+42. 5 g100 g+29. 25 g+142. 5 g-71. 75 g×100%=28. 75%。 答：(2)分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的質(zhì)量為8 g；(3)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28. 75%。