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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練7“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷
1．(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試)X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞N
C．N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D．X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同
2．(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三聯(lián)考)X、Y、Z、W四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，下列說法正確的是( )
A．四種元素的原子半徑由小到大的順序：r
2、(X)
3、分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)
4．(2018·溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是( )
A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y 分別與 Z、 W 形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 W 的弱
D．Y 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)
5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是( )
4、
X
Y
Z
A.X元素的最外層電子數(shù)為2
B．Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY
C．Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2
D．X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定
6．(2018·嘉興市高三二模)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說法中不正確的是( )
W
X
Y
Z
A.原子半徑大?。篩>Z>X>W
B．Y、Z常見的氫化物的熱穩(wěn)定性：HZ>YH4
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
D．W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物
7．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考
5、適應(yīng)性考試)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是( )
X
Y
W
Z
A.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X
6、的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
答案精析
1．B 2.B
3．D [根據(jù)短周期元素如圖所示的關(guān)系，可以推知X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，M為S元素，R為Na元素。A項(xiàng)，M即S位于第3周期ⅥA族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸的酸性弱于硝酸的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H元素可以與C、N形成多種共價(jià)化合物，如CH4、C2H4、NH3、N2H4等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C與水
7、蒸氣反應(yīng)生成氫氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，正確。]
4．D
5．C [短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則X只能為He元素，Y位于第2周期，最外層電子數(shù)為7，為F元素；Z位于第3周期，最外層電子數(shù)為6，為S元素。A項(xiàng)，X為He元素，其最外層電子數(shù)為2，正確；B項(xiàng)，Y為F元素，其氫化物為HF，正確；C項(xiàng)，Z為S元素，其最高價(jià)氧化物為三氧化硫，化學(xué)式為SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、Z中，X為稀有氣體，則X的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，正確。]
6．A [根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，可知Y元素為Si，W元素為N，X元素為O，Z元素為C
8、l。A項(xiàng)，原子半徑：r(Si)>r(Cl)>r(N)>r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一致，因此HZ>YH4，正確；C項(xiàng)，N的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致，正確；D項(xiàng)，N、Cl、H三種元素可以形成離子化合物NH4Cl，正確。]
7．C [設(shè)X、Y之間的元素最外層電子數(shù)為a，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，則a－1＋a－2＋a＋1＋a＋2＝4a＝20，a＝5，所以W、X、Y、Z分別是Al、C、O、Cl；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3
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