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1、2022新人教版必修一《離子反應(yīng)(第2課時)》word學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
⑴掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
⑵學(xué)會離子方程式的書寫方法。
⑶會判斷離子的共存問題。
【教學(xué)重點】離子方程式的書寫和離子共存
【課堂導(dǎo)學(xué)】
一、化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì)
用初中學(xué)過的知識判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生
反應(yīng)
能否反應(yīng)
判斷依據(jù)
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸,
③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
從微觀粒子的角度解
2、釋反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì)(以①和④為例)
編號
④
①
實驗
NaCl溶液中
加入CuSO4溶液
BaCl2溶液 中
加入CuSO4溶液
現(xiàn)象
解釋及結(jié)論
【解釋】酸,堿,鹽在水溶液里會發(fā)生電離,生成自由移動的離子。酸,堿,鹽電離出的離子之間能否反應(yīng),主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水,則這兩種離子不反應(yīng)。所以:
①上述化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生,主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體和水。離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、放出氣體或生成水。
②在化學(xué)中把有離子參加的反應(yīng),稱作離子反應(yīng)。
③用實際參加反應(yīng)的離子
3、符號來表示反應(yīng)的式子,叫做離子方程式。
二、離子方程式書寫
【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì),那如何把化學(xué)方程式轉(zhuǎn)變?yōu)楸憩F(xiàn)反應(yīng)實質(zhì)的離子方程式呢?
【學(xué)生閱讀】P28 有關(guān)離子方程式書寫的內(nèi)容。
【書寫方法小結(jié)】四個步驟:(1)寫;(2)改;(3)刪;(4)查
①寫出化學(xué)方程式(寫);②改寫易溶于水,易電離的物質(zhì)(改);③刪去不反應(yīng)的離子(刪);④檢查原子和電荷數(shù)是否守恒(查)。
【改寫成離子的物質(zhì)歸納】
①強酸:(HCl、HNO3、H2SO4)強堿:(NaOH、KOH、Ba(OH)2)可溶性鹽:(復(fù)習(xí)課后溶解性表)改寫成離子
②難溶,難電離的
4、物質(zhì)(弱酸、弱堿、水),氣體,單質(zhì),氧化物等則保留其化學(xué)式,不改寫成離子。
三、離子方程式的意義
【學(xué)生練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) (2)氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)
(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) (4)氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)
【討論與交流】第1、3、4組也是化學(xué)方程式不同,但離子方程式卻是相同的。
【小結(jié)】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。
【課后練習(xí)】不能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2
5、↑+H2O
B. NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4=Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3=2KNO3 +CO2↑+H2O
[作業(yè)設(shè)計]
一、根據(jù)實驗事實,把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳,溶液變渾濁
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
離子方程式
⑵ 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色的沉淀
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
離子方程式
6、
⑶ 向鹽酸溶液中加鐵
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
離子方程式
二、分別寫出兩個符合下列離子方程式的化學(xué)方程式
(1)Ba2++SO42-==BaSO4↓ ,
(2)Ag++Cl-==AgCl↓ ,
(3)CO32-+2H+==CO2↑+H2O ,