《江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學一輪復習 9《金屬的性質(zhì)》學案(無答案) 滬教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學一輪復習 9《金屬的性質(zhì)》學案(無答案) 滬教版(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、9 金屬的性質(zhì)
【學習目標】1、了解金屬的物理性質(zhì)
2、掌握金屬的化學性質(zhì)
3、能應用金屬活動性順序解決問題
【學習重點】1、掌握金屬的化學性質(zhì)
2、能應用金屬活動性順序解決問題
【學習難點】1、掌握金屬的化學性質(zhì)
2、能應用金屬活動性順序解決問題
【學習過程】
一、回顧、預習與交流
考點一 金屬的物理性質(zhì)
1.金屬的共性:金屬都有__ _
2、__光澤、都具有___ ___、______和____等。
2.不同金屬的特性:如密度、熔點、硬度等有很大差別。
考點二 金屬的化學性質(zhì)
1.與O2反應:許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應。如:鐵絲在O2中燃燒(化學方程式,下同)____________________________,銅受熱_____________________________。
2.與酸反應:活潑金屬可與酸溶液反應生成_____和_______,如:鋁與稀硫酸___________________________,鐵與稀鹽酸___________________________________。
3.與鹽
3、溶液反應:一些金屬可與某些鹽溶液反應生成________和__________,如:曾青得鐵化為銅___________________________;銅與硝酸銀_____________________________。
考點三 金屬活動性順序
1.金屬活動性順序
2.應用:在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動性越______;排在氫前面的金屬能與酸反應放出_______,而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出_____;位置在_______的金屬可以把位于其_______的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
3.注意:(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應。
(2)濃H2
4、SO4、HNO3具有強氧化性,與金屬反應不能得到H2,發(fā)生的反應不是置換反應。
(3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行,否則不能反應,如:Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag,但不能與AgCl反應。
(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強,所以與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應,而不是與鹽反應。
(5)鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應快慢順序
等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應生成氫氣多少順序是
足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質(zhì)量酸反應生成氫氣多少順序是
二、合作、研討與點撥
活動一:設計實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活
5、動性順序(寫出方案所用的藥品即可)
練習1、某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序,設計了五個實驗:①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中; ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入ZnSO4溶液中;⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 ( )
A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤
練習2、根據(jù)金屬活動性順序分析,下列描述或判斷正確的是( )
A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅
B.金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大
C.在常溫下,鋁比鎂更容易與氧氣
6、發(fā)生化學反應
D.金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀
練習3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象,你得出的結論是 ( )
A.濾渣中一定有Fe粉 B.濾渣中一定有Cu粉
C.濾液中一定有Fe2+ D.濾液中一定有Ag+、Cu2+
活動二:現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是 (
7、 )
A.生成氫氣的質(zhì)量:甲﹥乙﹥丙 B.相對原子質(zhì)量:乙﹥丙﹥甲
C.金屬活動性:乙﹥甲﹥丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲﹥乙﹥丙
練習4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應,生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 ( )
A.足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應
B.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4:3的鎂、鋁發(fā)生反應
C.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8:9的鎂、鋁發(fā)生反應
D.等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應
練習5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量的稀鹽
8、酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價為均為+2價),生成H2的質(zhì)量m和反應時間t的關系如右圖所示。
(1)金屬活動順序是M比N______(填“強”或“弱”);相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的______(填“大”或“小”)。
(2)M與稀鹽酸反應結束后,消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。
三、總結、反思與提升
1、金屬的化學性質(zhì)有哪些?
2、金屬的活動性順序有哪些應用?
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂檢測】
1.下列金屬中,活動性最弱的是 ( )
A.鋁 B.銅
9、C.鎂 D.鐵
2.下列關于鐵的敘述正確的是 ( )
A.鐵在潮濕的空氣中易生銹 B.鐵與稀硫酸反應,生成Fe2(SO4)3和H2
C.能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D.用稀鹽酸除鐵銹,生成FeCl2和H2O
3.能與無色硝酸銀溶液反應,使溶液變?yōu)樗{色的金屬是 ( )
A.鋁 B.鐵 C.銅 D.銀
4.對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下:(1)取大小相等的三種金屬片,分別放
10、入CuSO4溶液中,一段時間后,A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),B表面沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的A、C兩種金屬片,分別放入相同的稀鹽酸中,A、C表面都產(chǎn)生氣泡,但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是 ( )
A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C
5.根據(jù)金屬活動性順序分析,下列描述或判斷錯誤的是 ( )
A.銅活動性不強,故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀
B.在氧氣中灼燒時,鐵絲比銅絲反應劇烈
C.與同種鹽酸反應時,鋅片比鐵片反應劇烈D
11、.常溫下,空氣中金屬鎂比鐵容易氧化
6.某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為:R+2AgNO3 ===R(NO3)2 +2Ag,R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應,關于R的推斷正確的是 ( )
A.R的活潑性介于銅、銀之間 B.R能置換出酸中的氫
C.R的活潑性比銅強 D.R的活潑性比銅強、銀都弱
【課后作業(yè)】
1.鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是 ( )
A.都是銀白色的固體B.都有導電性C.都能和稀硫酸反應D.通常
12、都能與氧氣反應
2.學習金屬單元后,我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為:Zn>Fe>Cu。為驗證這一結論,下面實驗設計合理的是 ( )
A. Zn、Cu片分別放入稀鹽酸中 B. Fe、Cu片分別放入稀鹽酸中
C. Zn、Fe片分別放入CuCl2溶液中 D. Zn、Cu片分別放入FeCl2溶液中
3.在天平兩盤上的燒杯中,各放入質(zhì)量相同的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵,鎂和鐵全部反應而消失后,天平的指針 ( )
A.偏向加鐵的一邊 B
13、.偏向加鎂的一邊 C.仍停留在原來的位置 D.無法確定
4.某合金6 g與足量稀硫酸充分反應,生成0.2 g氫氣,該合金中的元素可能是 ( )
A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al
5.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬,為了回收重金屬,將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾,所得固體中含有的金屬是 ( )
A.Mg和Al B.Cu和Ag C.Al和Cu D.Mg和Ag
6.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應,下列情況中可能出現(xiàn)的是 ( )
①溶液中有Fe2+
14、、Cu2+,不溶物為Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物為Fe
③溶液中只有Cu2+,不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2+,不溶物為Fe、Cu
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
7.鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。
(1)下列生活用品中,主要利用金屬具有良好導熱性的是_____ (填序號)。
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是__________________________________。
(3)工人師傅切割鐵板時,用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為_________________________。
5、將等質(zhì)量的鋅
15、粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示,請回答下列問題.
(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 .
該反應的基本類型為 反應;
(2)對于該圖象的理解,下列說法正確的是 (填序號).
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 ②反應結束后兩種金屬一定都有剩余
③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
⑤反應結束后所得溶液質(zhì)量相等.
9.在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾出的
16、固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有________;反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量________(填“大”或“小”);有關反應的化學方程式為________________________(寫出一個即可)。
10.某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質(zhì),為回收金屬Cu并得到ZnCl2固體,化學小組的同學們設計并進行了如下實驗:
(1)濾液Ⅰ中的溶質(zhì)是____________ ;(2)B中含有的物質(zhì)是_____________ ;
(3)操作③名稱是_________________。
11.沒有金屬,生活是難以想象的。請你根據(jù)所學
17、知識回答下列問題:
(1)在一百余種元素中,金屬元素的種類比非金屬元素的種類_____。由于金屬具有特殊的組成和結構,決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認為金屬比較重要的兩種物理性質(zhì)是____________________________?,F(xiàn)代社會以各種金屬為支撐,其中用量最大、應用最廣泛的金屬是_____。地殼中含量最豐富的金屬是_______。
(2)從金屬的原子結構看,你認為金屬易與其他物質(zhì)發(fā)生反應的根本原因是_________________________________________。
(3)用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理________________
18、______。
12.某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應)進行分析,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗,其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表:
甲
乙
丙
燒杯+稀硫酸/g
200
150
150
加入的鐵樣品/g
9
9
14
充分反應后,燒杯+剩余物/g
208.7
158.7
163.7
請你認真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應?
(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
(3)計算恰好完全反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g,結果精確到1%)
父母盼兒早成才!