江蘇省銅山區(qū)清華中學九年級化學全冊《第6章 溶解現(xiàn)象》復習學案（無答案）（新版）滬教版

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1、6章 溶解現(xiàn)象 【學習目標】 1.掌握溶液組成、飽和溶液、溶解度的有關應用。 2.鞏固溶液配制以及溶液溶質質量分數(shù)計算。 【學習重點】 溶液溶質質量分數(shù)計算。 【學習難點】 飽和溶液、溶解度的應用。 導 學 過 程 【活動一】 溶液組成 1．定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成 、 的 ，叫做溶液。其中被溶解的物質叫 ，起溶解作用的物質叫 。溶液的特性： 、 。 2. 物質的溶解過程通常伴隨著能量變化，有的物質溶解時吸熱，如 等；有的物質溶

2、解時放熱，如 等；有的物質溶解時沒有明顯的能量變化，如 等。 3. 溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是 ( ) A．溶液都是無色、透明的液體 B．溶液中只能有一種溶質 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性質相同 4．衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下表所示： 溶質 碘 溶劑 水 酒精 汽油 苯(有毒) 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判斷，能最快洗凈衣服上的碘

3、污漬且不會對人體造成較大傷害的是 ( ) A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 5．小琪同學往右圖所示的燒杯中加入一種固體物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學加入的物質可能是 ( ) A．蔗糖 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉 4．洗滌是生活、生產(chǎn)中不可缺少的操作過程。下列洗滌方法錯誤的是 ( ) A．用汽油洗滌手上的油污 B．

4、用氫氧化鈉溶液洗滌手上的油污 C．用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹 D．用洗潔精清洗油膩的餐具 【活動二】 飽和溶液、溶解度 1．概念：在一定 下，一定量的 里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液為該溶質的飽和溶液。 （ ）或（ ） 2．飽和溶液與不飽和溶液的轉化 （ ）或（ ）或（ ） 飽和溶液 不飽和溶液 3．飽和溶液與溶液濃度的關系 飽和溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液

5、是稀溶液；飽和溶液 比不飽和溶液濃；同一溫度下，該溶質的飽和溶液 比它的不飽和溶液濃。 4．在 下，某固體物質在 溶劑里達到 時所能溶解的 ，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。 5.溶解度曲線 （1）曲線上的點表示物質在該溫度下的溶解度。P點表示 。 （2）兩條曲線的交點表示兩物質在該溫度下的溶解度相等。M點表示

6、 。 （3）圖像中的點可以表示所代表的溶液是否飽和。N點代表A的 溶液，代表B的 溶液。 （4）曲線表示物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。A、B兩物質的溶解度都隨溫度的升高而 。 （5）曲線的傾斜程度可表示物質的溶解度受溫度變化的影響程度。相比之下，A物質的溶解度受溫度影響 ，B物質的溶解度受溫度影響 。 （6）由曲線可物質從溶液中結晶的方法。A物質從溶液中結晶的方法 ，B物質從溶液中結晶

7、的方法 。從溶解大量A物質和少量B物質的溶液中分離出A物質的方法 。 【活動三】 溶液的配制、計算 1．在花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物，配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質量分數(shù)為1.4%的KNO3溶液，現(xiàn)欲配制這種KNO3溶液200 g。 (1)需KNO3固體 g，需水 mL。(水的密度為1.0 g/cm3) (2)配制此KNO3溶液的步驟為：a. b． c． d．裝入試劑瓶。 現(xiàn)有以下實驗儀器：托盤天平

8、及砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。 在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是 ，同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是 ，此儀器在配制過程中所起的作用是 。 (3)下列方法能使接近飽和的KNO3溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖? (從①～⑥中選序號填入)。 ①加水 ②加KNO3固體 ③蒸發(fā)水 ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液質量不變 ⑥加飽和KNO3溶液 (4)現(xiàn)向KNO3飽和溶液中逐滴加水稀釋使其質量分數(shù)降至1.4%，在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質質量變化規(guī)律的圖示是 。 2.

9、某同學在實驗室配制50g6%的氯化鈉溶液，如圖所示的部分操作其中錯誤的是 ( ) 3. 汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數(shù)為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克。求： (1)630克稀硫酸的體積是多少毫升？ (2)需要濃硫酸多少克？ 4.（徐州中考）電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45g溶質質量分數(shù)為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生1g氫氣。計算： （1）被電解的水的質量。（H-1 O-16） （2）電解后的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。 本節(jié)課反思：