2016年高考化學試題與近兩年廣東高考題的分析比較

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2016年高考全國化學（新課標I卷）與近兩年廣東卷分析 王東升 2016年廣東學子從廣東卷又回到了久別的全國卷，今年的化學試題保持了在2015年廣東卷基礎上的平穩(wěn)過渡，多有似曾相識之感，說明2015年廣東高考化學試題早有先見之明。或者說2016年全國卷化學試題的命題者兼顧到了廣東考生的感受?；仡?016年廣深兩地的一模、二模及適應性考試，她正確的導向性、前瞻性，使廣東師生受益匪淺。 一、 2016年全國高考化學（新課標I卷）的特點 1、試題突出了主干，考查了基礎，： 2、試題穩(wěn)中有變，大多似曾相識：　3、試題簡潔明了，問題單刀直入。4、試題彰顯學科特點，考查學生分析、處理實際問題的能力。 二、本人對2015年廣東高考理綜化學試題曾經(jīng)做過如下的分析： 2015年高考已經(jīng)結(jié)束。廣東省抓住高考自主命題的最后一次機會，在進一步彰顯廣東特色的前提下，堅持了高考“三個有利于”命題原則，實現(xiàn)了向全國高考試題的平穩(wěn)過渡。下面就廣東理科綜合化學試題談談自己的一管之見：第一，題型上與往年保持一致，突出了對主干知識的考查，選擇題難度下降，主觀題整體難度加大。第二，命題情景力求創(chuàng)新，對繪圖、識圖能力、接受信息、整合信息、處理信息的能力、思維能力要求進一步提升。第三，加大對化學用語的考查，難易并存。計算題難度略有下降，考查的是基本的思想和常規(guī)的方法。第四，注重基礎，依綱扣本，重視應用，加強了對實驗設計能力和實驗方法的考查。如：單一變量控制法。第五，有一定的梯度和較高的效度和較好的區(qū)分度，體現(xiàn)了高考試題的選拔功能。 三、近三年高考試題考點比較： 項目 2014年廣東高考題 2015年廣東高考題 2016年全國（新課標I卷） 試題序號及考點 試題序號及考點 試題序號及考點 選 擇 題 部 分 8、離子共存問題 8、離子共存問題 9、有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 10、阿伏加德羅常數(shù)的應用 10、阿伏加德羅常數(shù)的應用 8、阿伏加德羅常數(shù)的應用 11、電化學原理 11、電解質(zhì)溶液 11、電解原理及其應用 23、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系 23、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系 13、與“位、構(gòu)、性”相關(guān)的框圖推斷 7、化學與生活 7、化學與生活 7、化學與生活 12、離子濃度大小的數(shù)、形關(guān)系 12、中和滴定實驗 12、中和滴定實驗圖像分析 9.無機物性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、結(jié)論間的因果關(guān)系分析 9.無機物性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、結(jié)論間的因果關(guān)系分析 10、實驗操作能否達到實驗目的 22、實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論及因果關(guān)系分析 22、實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論及因果關(guān)系分析 非 選 擇 題 部 分 30、有機合成題（15分）烯烴制備不飽和酯類的信息給予題，考點基礎，能力要求有結(jié)構(gòu)分析力，類比遷移、模仿+推理運用，但未考查同分異構(gòu)體的書寫 30、有機合成題（15分）有機鋅試劑與酰氯偶聯(lián)的信息給予題，突出考查了有機合成路線的設計。同時也考查有機物性質(zhì)和同分異構(gòu)體的種數(shù)的判斷。 38、30、有機合成題（15分）通過合成聚酯類高分子化合物的合成路線考查糖類的性質(zhì)、反應類型、官能團、方程式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、同時也考查了有機合成路線的設計 31、化學原理題（16分）蓋斯定律的運用，平衡轉(zhuǎn)化率的計算，但計算難度略高于往年。對識圖能力、表述能力有較高要求。 31、化學原理題（16分）蓋斯定律的運用，反應速率的計算，平衡常數(shù)的大小比較計算及平衡的移動原理，但計算難度不大。對識圖、繪圖能力、表述能力有較高要求。 27、化學原理題（15分）通過信息給予、圖像分析、知識遷移，考查反應現(xiàn)象、方程式書寫，條件的改變對轉(zhuǎn)化率的影響，反應的熱效應的判斷、與溶度積有關(guān)的計算。 32、化學工業(yè)流程題：(16分）流程圖較上年復雜，有關(guān)物質(zhì)的推斷、離子方程式的書寫有較大的難度。同時考查基本的實驗操作、電化學防腐的基本原理。 32、化學工業(yè)流程題：(16分）常規(guī)題型。前三問非常基礎，但后兩問對電化學知識的要求較高，電解反應方程式和電極反應式的書寫難度較大。 28、化學工業(yè)流程題：（14分）常規(guī)題型。整題都非常基礎，分別是化合價的計算和方程式的書寫。粗鹽的提純、電解產(chǎn)物的判斷，有效氯的計算。 33.實驗探究題（17分）:考查氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移表示方法。源于教材，考查學生對化學反應速率的靈活理解、平衡移動原理,單一變量控制實驗以及繪圖能力 33.實驗探究題（17分）:考查氨氣的制備、性質(zhì)、非?；A。探究銨鹽在不同溫度下的水解程度，擬定實驗表格，沿用了去年的風格與思路。還是運用單一變量控制法。 26、.實驗探究題（17分）:考查氨氣的制備、性質(zhì)、非?；A。從氧化還原反應的角度探究氨氣與二氧化氮反應的實驗現(xiàn)象及解釋原因。 選做題36、37略。 對 比 分 析 2016年高考試題的總體難度與2015年廣東卷基本持平。選擇題中的考點基本沒變，只是把離子共存問題換成了有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度相當。有利于廣東考生。便于學生抽出更多的時間攻克物理、生物學科中的難題。 四、2016年化學高考試題解答（因時間倉促，恐有錯誤，望能指正） 2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標I卷） 理科綜合（化學部分） 一、選擇題： 7. 化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B. 食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì) C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性 D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95% 【答案】 D 【解析】 A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素改性得到，灼燒時有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。 B、食用油反復加熱，碳鏈會變成環(huán)狀，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，故B正確。 C、加熱、強酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。 D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯誤。 因此，本題選D。 8. 設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 B. 1與4反應生成的分子數(shù)為 C. 1溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 D. 標準狀況下，含有的共價鍵數(shù)為 【答案】 A 【解析】 A、乙烯和丙烯最簡式均為，混合氣體中含有的原子團的物質(zhì)的量為，含有的氫原子數(shù)為，故A正確。 B、若的與的完全反應則生成，但此反應是可逆反應，反應不完全，所以分子數(shù)小于，故B錯誤。 C、溶于過量硝酸，由于硝酸具有強氧化性，最終氧化產(chǎn)物是，因此與過量硝酸反應轉(zhuǎn)移電子，故C錯誤。 D、標準狀況下，呈液態(tài)，由不能得出其物質(zhì)的量為，故其含有的共價鍵數(shù)無法計算，故D錯誤。 因此，本題選A。 9. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ） A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應 C. 有3種同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 【答案】 B 【解析】 A、2-甲基丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為，共5個碳，習慣命名為異戊烷，故A錯誤。 B、乙烯生成乙醇的反應方程式為：，符合加成反應的定義，故B正確。 C、有4種同分異構(gòu)體，分別為、、、，故C錯誤。 D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，故D錯誤。 因此，本題選B。 10、下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ） A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物 B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的 C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D. 將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 【答案】 C 【解析】 A、乙酸和乙醇反應的產(chǎn)物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應該用分液漏斗，長頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，故A錯誤。 B、會與空氣中的氧氣反應生成，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯誤。 C、氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀釋，故C正確。 D、將與的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的，但是得到的未干燥，會含有水蒸氣，故D錯誤。 因此，本題選C。 10. 三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 下列敘述正確的是（ ） A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大 B. 該法在處理含廢水時可以得到和產(chǎn)品 C. 負極反應為，負極區(qū)溶液降低 D. 當電路中通過1電子的電量時，會有的生成 【答案】 B 【解析】 直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本質(zhì)為電解水。 A、電流從正極流出，負極流入，為陰離子，其移動方向應與電流相反，因此向正極區(qū)（陽極）移動。正極區(qū)發(fā)生氧化反應，電極反應為，則正極附近酸性增強，pH下降。故A項錯誤。 B、負極區(qū)（陰極）的電極反應為，剩余，中間區(qū)域的遷移到負極區(qū)，得到；正極區(qū)的電極反應為，余下，中間區(qū)域的遷移到正極區(qū)，得到，故B項正確。 C、負極區(qū)發(fā)生還原反應：，負極附近堿性增強，pH升高，故C錯誤。 D、由正極區(qū)的電極反應可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1，因此轉(zhuǎn)移電子時會有氧氣生成，故D項錯誤。 因此，本題選B。 11. 298時，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B. M點對應的鹽酸體積為 C. M點處的溶液中 D. N點處的溶液中 【答案】 D 【解析】 A、向氨水當中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反應，產(chǎn)物為，其溶液顯酸性，應選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.1~4.4。而酚酞的變色范圍是8.2~10.0，在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項錯誤。 B、鹽酸體積為時恰好反應生成，導致其溶液pH小于7，而M點處pH=7，故B項錯誤。 C、因為溶液pH=7，所以，又由于電荷守恒，可得，二者濃度約為，遠大于，故C錯誤。 D、若開始時pH為12，則，此時對應氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠低于10%，則pH應小于12，故D正確。 因此，本題選D。 12. 短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A. 原子半徑的大小 B. 元素的非金屬性 C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. 的最高價氧化物的水化物為強酸 【答案】 C 【解析】 Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，為，因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2，說明為一元強酸。與在光的條件下反應得到以及難溶于水的混合物，因此為烷烴（如），為，為發(fā)生取代反應后的有機混合物。與反應可得以及具有漂白性的，可知為，為。綜上，W、X、Y、Z分別為、、、。 A、原子半徑大小排序為，即WX，故B錯誤。 C、Y為氧元素，其氫化物為或，常溫下均為液態(tài)，故C正確。 D、X為碳元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤。 因此，本題選C。 26. （14分） 氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}： （1）氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為 。 ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）。 （2）氨氣與二氧化氮的反應 將上述收集到的充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。 在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中_____ ②反應的化學方程式 _______________________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到溫室 Y管中有少量水珠 生態(tài)的氣態(tài)水凝聚 打開 ③__________________ ④____________________ 【答案】 （1）①A；；②d→c→f→e→i （2）①氣體紅棕色逐漸變淺；②；③溶液倒吸入Y管；④當產(chǎn)物中的為液體時，反應過程中氣體的總物質(zhì)的量減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。 【解析】 （1）①實驗室制取氨氣的常用方法是與混合加熱，或者中滴入濃氨水。②要收集干燥的氨氣應用堿石灰進行干燥，干燥管應“大進小出”，即d進c出；由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，即f進e出；最后應進行尾氣處理，并要防止倒吸，應接i。 （2）①②：和反應，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，生成，反應方程式為，產(chǎn)物均無色，因此隨著反應的進行，的紅棕色會逐漸變淺。③④：當產(chǎn)物中的為液體時，反應過程中氣體總物質(zhì)的量減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此溶液會倒吸。 27. （15分） 元素鉻（）在溶液中主要以（藍紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題： （1）與的化學性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。 （2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。 ①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應 。 ②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為___________。 ③溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）在化學分析中采用為指示劑，以，標準溶液滴定溶液中，利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中為__________，此時溶液中等于__________。（已知的分別為和）。 （4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應的離子方程式為______________________________________________________________。 【答案】 （1）藍紫色溶液變淺，同時生成灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色 （2）①②增大；；③小于 （3）； （4） 或： 【解析】 （1）類比與反應的性質(zhì)，但需注意反應過程中伴有顏色變化。為藍紫色，滴加后藍紫色變淺同時產(chǎn)生灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，變?yōu)?，溶液最終變?yōu)榫G色。 （2）①選修四26頁的方程式，在酸性條件會轉(zhuǎn)化為。②從圖上可以看出，濃度升高，濃度上升，說明反應向右進行的更多，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，列三段式計算平衡常數(shù)： ③升高溫度，溶液中平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明反應逆向移動，故該反應為放熱反應，。 （3）已知，，，當根據(jù)沉淀溶解平衡可得： ， 。 （4）鹽溶液為酸性，因此配平時應在方程式左邊添加或。 28. 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題： （1）中的化合價為__________。 （2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式 。 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為__________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是 。 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應中氧化產(chǎn)物是 。 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為 。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。 【答案】 （1）+3 （2） （3）；； （4）， （5） 【解析】 （1）中Na為+1價，O為-2價，計算可得的化合價為。 （2）由流程圖可知反應物為、和，產(chǎn)物為和，根據(jù)氧化還原化合價升降守恒進行配平，可得方程式為： （3）粗鹽提純過程，主要考慮除去雜質(zhì)離子，且不引入新的雜質(zhì)，故加入除去、加入除去；電解食鹽水并加入，產(chǎn)物中有生成，由于陰極發(fā)生還原反應，所以應該是在陰極被還原生成。 （4）根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應物和生成物，寫出氧化還原反應方程式并配平，可得：。其中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑的比值為，該反應的氧化產(chǎn)物為。 （5）“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。其實就是求相同質(zhì)量的和在還原為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。還原為時轉(zhuǎn)移電子，還原為時轉(zhuǎn)移電子，也就是說每摩爾相當于。即相當于，即“有效氯含量”=（保留兩位小數(shù)）。 36. [化學——選修2：化學與技術(shù)]（15分） 高錳酸鉀（）是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下： 回答下列問題： （1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是______________。 （2）“平爐”中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。 （4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝。 ①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應。反應中生成和__________（寫化學式）。 ②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為__________，陰極逸出的氣體是__________。 ③“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為__________。 （5）高錳酸鉀純度的測定：稱取樣品，溶解后定容于容量瓶中，搖勻。取濃度為的標準溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為。該樣品的純度為__________（列出計算式即可，已知）。 【答案】 （1）增大接觸面積，提高反應速率。 （2）。 （3）提高氧氣的壓強，加快反應速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率。 （4）①；②;；③ （5） 【解析】 （1）影響固體反應速率的因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積，提高反應速率。 （2）由題目可知轉(zhuǎn)化為，作還原劑，氧化劑應為空氣中的，反應物還有，根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。 （3）反應不是可逆反應，加壓應從反應速率的方面來考慮。由于此反應有氣體參加，增大壓強，氧氣的濃度提高，反應速率提高，軟錳礦轉(zhuǎn)化率提高。 （4）①由于反應體系為中性或弱酸性，沒有變價，產(chǎn)物應為，故反應的方程式為： ②陽極反應為氧化反應，被氧化為，電極反應為；陰極反應為還原反應，電極反應為，故陰極產(chǎn)生的氣體為；總反應為 ③電解中所有的都轉(zhuǎn)化成了，而歧化反應中只有的轉(zhuǎn)化為了，因此利用率之比為，即。 （5）由題中反應方程式得到與反應的比例為，列式計算： 即： 代入數(shù)據(jù)得： 37. [化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 鍺（）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1）基態(tài)原子的核外電子排布式為__________，有__________個未成對電子。 （2）與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。 （3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。 熔點/℃ 26 146 沸點/℃ 186 約400 （4）光催化還原制備反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑，、、電負性由大至小的順序是____________________。 （5）單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的作用力是__________。 （6）晶胞有兩個基本要素： ①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標參數(shù)為 。 ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù)，其密度為__________（列出計算式即可）。 【答案】 （1）；2。 （2）原子半徑較大，難以形成穩(wěn)定的鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。 （3）、、的熔沸點依次上升。因為其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升。 （4）。 （5），共價鍵。 （6）①；②。 【解析】 （1）鍺位于硅的正下方，是號元素，核外電子排布為。 （2）雙鍵、叁鍵與單鍵中均有鍵，但只有雙鍵和叁鍵中存在鍵。鍺難以形成雙鍵或叁鍵，說明鍺難以形成穩(wěn)定的鍵。這是因為原子半徑較大，4p形成肩并肩重疊較難。 （3）由表中數(shù)據(jù)可知，三種物質(zhì)熔沸點均不高，均為分子晶體，并且不存在氫鍵，因此熔沸點由范德華作用力的強弱決定。即熔沸點依次升高，是范德華力依次增強的結(jié)果，而對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)而言，范德華力主要受分子量決定。分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。 （4）由三種元素在周期表的相對位置可知電負性相對強弱。 （5）鍺與金剛石結(jié)構(gòu)相似，金剛石中碳原子是雜化，鍺晶體中鍺也是相同的雜化，原子間以共價鍵結(jié)合。 （6）①將晶胞切成8個相同的小正方體后，D是左下角小正方體的體心，因此原子坐標是； ②每個晶胞中含有8個鍺原子，根據(jù)密度公式進行計算，注意換算單位： 38. [化學——選修5：有機化學基礎]（15分） 秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線： 回答下列問題： （1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是__________。（填標號） a．糖類都有甜味，具有的通式 b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖 c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全 d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物 （2）B生成C的反應類型為__________。 （3）D中的官能團名稱為__________，D生成E的反應類型為__________。 （4）F的化學名稱是__________，由F生成G的化學方程式為__________。 （5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________。 （6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線__________。 【答案】 （1）cd （2）取代反應（酯化反應） （3）酯基、碳碳雙鍵；氧化反應 （4）1,6-己二酸（己二酸）； （5）12； （6） 【解析】 （1）糖類不一定都有甜味，比如淀粉和纖維素；糖類也不一定具有的通式，比如脫氧核糖（）、鼠李糖（）等，故a錯誤；一分子麥芽糖水解得到兩分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故b錯誤；淀粉水解得到葡萄糖，銀鏡反應能用于檢驗含有醛基的葡萄糖，只能檢驗淀粉是否發(fā)生水解，不能檢驗是否水解完全，故c正確；淀粉和纖維素屬于多糖，也屬于天然高分子化合物（選修五課本p83），故d正確。 （2）C分子式為，不飽和度為4，相比B增加了2個C，結(jié)合D中的酯基，說明C是由B與2分子發(fā)生酯化反應，從反應類型說，酯化反應也可認為是取代反應，故答案為取代反應或酯化反應。 （3）D生成E為失氫的過程，為氧化反應。 （4）F的系統(tǒng)名稱為1,6-己二酸；F和1,4-丁二烯生成聚酯G為羧基和羥基的縮聚反應（注意不要漏掉端基原子和小分子）。 （5）0.5W與足量生成1，說明W中含有兩個羧基。E不飽和度為6，除苯環(huán)和2個羧基以外的碳原子均飽和。又已知W為二取代芳香化合物，對兩個取代基進行分類： 、、、，共4種情況，分別有鄰、間、對三種位置異構(gòu)，故共有種。核磁共振氫譜為三組峰，說明對稱性較好，應為對位的對稱二取代物，其結(jié)構(gòu)簡式為 （6）根據(jù)推斷可知，C為，C與反應可以成環(huán)生成D（），D在催化下加熱，可得E（）。仿照上述反應進行過程，可得(反,反)-2,4-己二烯（）可與反應生成（該反應2014年新課標II卷和2011年全國卷也有出現(xiàn)），在催化下加熱，可得。仿照課本甲苯被酸性溶液氧化的過程，可得可被酸性溶液氧化為對苯二甲酸（）。