安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 魯科版選修

上傳人:tia****g98 文檔編號(hào):109850381 上傳時(shí)間:2022-06-17 格式:DOC 頁(yè)數(shù):7 大?。?25.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 魯科版選修_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共7頁(yè)
安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 魯科版選修_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共7頁(yè)
安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 魯科版選修_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共7頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 魯科版選修》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 魯科版選修(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修4 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 第I卷(選擇題,共49分) 一、 選擇題(本題包括18個(gè)小題,1—5每題2分,共10分;6—18題每題3分,共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1、下列說(shuō)法不正確的是( ) A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解均不再進(jìn)行 B.當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí),Ksp越大,表明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng) C.Ksp值大小與離子濃度無(wú)關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) D.沉淀溶解平衡是沉淀和溶解過(guò)程的速率相等時(shí)的狀態(tài) 2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列試劑中效果最

2、好的是( ) A.NaCl溶液 B.NaBr溶液 C.NaI溶液 D.Na2S溶液 3、鋁和鎵的性質(zhì)相似,如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦,如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí),生成NaAl(OH)4、NaGaO2;而后通入適量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)? ) A.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸

3、 C.鎵濃度小,所以不沉淀 D.Al(OH)3是難溶物 4、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí):Mg(OH)2Mg2++2OH- 要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解,應(yīng)向溶液中加少量的固體是( ) A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl 5、CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3·L-3,在F-濃度為3.0mol·L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是( ) A.1.8×10-9 mol·L-1 B.1.8×10-10 mol·L-1

4、 C.5.9×10-10 mol·L-1 D.5.9×10-9 mol·L-1 6、對(duì)于難溶鹽MX(弱電解質(zhì)),其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積(,存在著的關(guān)系(K為常數(shù)).現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小排列的順序是(  )   ①溶液?、?0 mL 0.03 mol/LHCl  ?、廴芤? ④溶液 ⑤10 mL蒸餾水   A.②>③>④>⑤>①    B.①>⑤>②>④>③ C.①>②>③>④>⑤   D.③>②>④>①>⑤ 7、下列敘述中正確的是( ) A.溶度積大的化合物溶解度肯定大

5、 B. 向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變 C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)。 8、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2;Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12mol3·L-3;Ag2C2O4的Ksp=3.4×10-11mol3·L-3;AgSCN的Ksp=1.0×10-12mol2·L-2;這些鹽的飽和溶液中,Ag+濃度最大和最小的是( ) A.Ag2CrO4 和 AgCl

6、 B.Ag2CrO4 和AgSCN C.AgSCN和 Ag2CrO4 D.Ag2C2O4 和AgSCN 9、已知Mg(OH)2的溶度積Ksp=1.8×10-11mol3·L-3,則其飽和溶液的pH為( ) A.3.48 B.3.78 C.10.52 D.10.22 10、向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 11、溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=[Ax+]2[

7、By-]的是( ) A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.Na2S=2Na++S2- C.Ag2S2Ag++S2- D.PbI2Pb2++2I- 12、已知AgCl(s) AgBr(s) AgI(S) 的溶度積常數(shù)分別為1.8×10-10 mol2·L-2,5.0×10-13 mol2·L-2,8.3×10-17 mol2·L-2,則下列轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是(  ) A. AgBr+NaCl=AgCl↓+NaBr B.AgI+ NaCl= AgCl↓+NaI C.AgI+KBr= AgBr↓+KI D.AgCl+ KBr=

8、 AgBr↓+KCl 13、已知BaCO3 、 BaSO4 溶度積常數(shù)分別為 5.1×10-9 mol2·L-2  1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可做鋇餐,BaCO3不可做鋇餐的主要理由是(  ) A.BaSO4的溶度積常數(shù)比 BaCO3小 B.SO42-沒(méi)有毒性,CO32-有毒性 C.BaSO4 密度大 D.胃酸能與CO32-結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng),使Ba2+濃度增大,造成人中毒 14、含有較多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水稱(chēng)為暫時(shí)硬水,加熱可除去Ca2+、Mg2+使水變?yōu)檐浰,F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水,試判定其鍋垢的

9、主要成分為(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6mol2·L-2 ,Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol2·L-2)( ) A.CaO、MgO B.CaCO3 、MgCO3 C.CaCO3 、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO 15、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cr2+、Pb2+等重金屬離子,可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS,使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí),可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( ) A.在水中的溶解能力大于CuS、CrS、PbS B.在水中的溶解能力小于CuS、CrS、P

10、bS C.在水中的溶解能力與CuS、CrS、PbS相同 D.二者均具有較強(qiáng)的吸附性 16、將等體積的4×10-3mol·L-1的AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4混合后,以下說(shuō)法正確的是(已知Ag2CrO4的Ksp=9.0×10-12mol3·L-3)( ) A.可能產(chǎn)生沉淀 B.一定有沉淀 C.一定沒(méi)有沉淀 D.不能確定 17、已知Sr3(PO4)2飽和溶液的濃度為1.0×10-6mol·L-1,則該化合物的溶度積常數(shù)為( ) A.1.0×10-30mol5·L-5) B.1.1×10-28mol5·L-5) C.

11、5.0×10-30mol5·L-5) D.1.0×10-12mol5·L-5) 18、已知Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2溶度積常數(shù)分別為1.1×10-36、1.4×10-11、、1.8×10-14,現(xiàn)向裝有等量三種沉淀的三支試管中,逐滴滴入2 mol·L-1的鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是( ) A.Fe(OH)3先溶解 B.Mg(OH)2先溶解,其次是Fe(OH)3 C.Zn(OH)2先溶解,其次是Mg(OH)2 D.溶解的先后順序?yàn)镸g(OH)2 、Zn(OH)2、Fe(OH)3 第I卷(選擇題)答案欄 1 2 3 4 5 6 7 8

12、 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、填空題(共 22 分) 19、(6分)在AgNO3溶液中依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀,沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是:_ _____ _

13、 20、(4分)將足量BaCO3分別加入:① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋? _____ 21、(4分)BaSO4在水中的溶解度是1.05×10-5 mol·L-1,則在0.01 mol·L-1Na2SO4溶液中BaSO4的溶解度是 22、(8分

14、)在含AgI的飽和溶液中: (1)加入固體AgNO3,則[I-] (填“增大”、“減小”或“不變”,下同) (2)若改加更多的AgI,則[Ag+]將 。 (3)若改加AgBr固體,則[I-] ,[Ag+] 。 三、實(shí)驗(yàn)題:(12分) 23、某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化,為確定它的純度,要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ① 稱(chēng)取W1g樣品;②將樣品溶解;③給溶液加入稍過(guò)量鹽酸酸化了的BaCl2溶液;④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀,稱(chēng)其質(zhì)量為W2g。試回: (1) BaCl2要用鹽酸酸化的原因是

15、 (2) BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是 (3) 判斷操作③是否完成的方法是 (4) 判斷沉淀是否洗凈的方法是 (5) Na2SO3純度的表示式為 四、計(jì)算題:(15分) 24、已知在室溫時(shí),Cu(OH)2的溶度積Ksp=2×10-20 mol3·L-3。 (1) 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如要生

16、成氫氧化銅沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH使之大于 (2) 要使0.2 mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全(使Cu2+的濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為 25、 在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時(shí),問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀?當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中Cl-離子濃度是多少?。( Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12) 錯(cuò)題統(tǒng)計(jì) 題號(hào)

17、 錯(cuò)因 第三節(jié) 沉淀溶解平衡答案 一、1.A 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.A 16.B 17.B 18.D 二、19、白→淡黃→黃色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐漸減小,白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr,然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。 20、③④①② 21、1.1×10-8 mol·L-1 22、 (1)減小 (2)不變 (3)減小 增大 三、23、(1)在酸性條件下,SO42-沉淀,SO32-不沉淀 (2)使SO42-全部沉淀 (3) 取上層清液,再加酸化的BaCl2溶液看是否有沉淀 (4) 取最后洗液,加AgNO3溶液,是否有沉淀 (5) (233W1-142W2) /233W1×100% 四、24、5,6 25、AgCl先沉淀 1.64×10-5 (mol·L-1)

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!