2019-2020學年浙教版科學 九年級上冊 物質(zhì)及其變化 （1.4-（模擬）.6）C卷

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2019-2020學年浙教版科學 九年級上冊 物質(zhì)及其變化 （1.4--1.6）C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、選擇題 1 . 下列有關硫酸的敘述中正確的是（ ） A．冷的濃硫酸可以用鐵桶存放，所以冷的濃鹽酸也可以用鐵桶存放 B．硫酸溶液中 K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存 C．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，這白色沉淀是硫酸根離子和鋇離子發(fā)生了反應，所以這個現(xiàn)象說明中和反應已經(jīng)發(fā)生了 D．稀硫酸和稀硝酸溶液中都含有 H+，因此它們的化學性質(zhì)相似，都能跟鐵反應生成氫氣 2 . 下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對應的用途沒有直接關系的是（ ） A．氧氣能供給呼吸﹣﹣用于急救病人 B．氧氣能支持燃燒﹣﹣用作燃料 C．稀有氣體的化學性質(zhì)穩(wěn)定﹣﹣作保護氣 D．干冰升華吸熱﹣﹣用于人工降雨 3 . 為了防止鐵制品表面生銹，下列做法不正確的是（ ） A．保持鐵制品表面干燥與清潔 B．涂上油或噴上一層油漆 C．鍍上一層其它金屬 D．提高鐵的質(zhì)量分數(shù) 4 . 如圖為自來水生產(chǎn)過程示意圖．下列說法正確的是（ ） A．清水池中的水是溶液 B．過濾池中主要發(fā)生化學變化 C．消毒用的液氯作用是沉淀 D．供水系統(tǒng)流出的水是純凈物 5 . 用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（ ）。 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 6 . 下列化學實驗操作或?qū)嶒炈悸氛_的是（ ） A．在淀粉溶液中加入適量“加碘食鹽”發(fā)現(xiàn)不變藍，說明“加碘食鹽”中不含單質(zhì)碘 B．用稀鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的油污 C．往某溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42- D．稀釋濃硫酸時，把水沿燒杯壁慢慢注入盛濃硫酸的燒杯中并不斷攪拌 7 . 現(xiàn)有CO、CO2混合氣體，小芳同學按如下順序進行操作（如圖所示裝置中a是彈簧夾，b是分液漏斗活塞）：①關b開a；②通入混合氣體；③收集氣體；④關a開b；⑤收集氣體．通過上述操作小芳（ ） A．只收集到CO氣體 B．只收集到CO2氣體 C．先收集到CO氣體，后收集到CO2氣體 D．先收集到CO2氣體，后收集到CO氣體 8 . 廚房中的下列物質(zhì)或其水溶液呈酸性的是（ ） A．食醋 B．淀粉 C．白糖 D．豆油 9 . 下列圖示是化學概念之間關系的形象表示，不正確的是（ ） A． B． C． D． 10 . 日常生活中，我們經(jīng)常會遇到一些化學問題。試根據(jù)所學化學知識判斷，下列①～④的做法中正確的是（ ） ①用苛性鈉稀溶液除去爐具上的油污②用硫酸制作汽車蓄電池③用生石灰降低土壤堿性④用多喝食醋的方法緩解胃酸過多 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 11 . 下列各組物質(zhì)能大量共存且形成無色透明溶液的是（ ） A．Na2CO3、KC1、KNO3 B．K2SO4、BaC12、HC1 C．FeSO4、HC1、KC1 D．HNO3、KOH、NaCl 12 . 下列物質(zhì)屬于金屬氧化物的是（ ） A．三氧化硫 B．五氧化二磷 C．四氧化三鐵 D．二氧化碳 13 . 將Mg、Al和Fe分別投入質(zhì)量相等且過量的稀硫酸中，反應結束后,各溶液的質(zhì)量仍相等，則投入的Mg、Al和Fe三者的質(zhì)量關系（ ） A．Mg>Al>Fe B．Fe>Al>Mg C．Al>Mg>Fe D．Mg=Al=Fe 14 . 下列能確定是酸溶液的是（ ） A．pH<7的溶液 B．能使紫色石蕊試液變紅色的溶液 C．能與鋅粒反應生成氫氣的溶液 D．溶液中陽離子只有氫離子的溶液 15 . 下列記錄的實驗現(xiàn)象與事實不相符的是（ ）? A．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙 B．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，看到瓶口有大量白霧 C．在電解水實驗中，正負兩極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1 D．取少量氫氧化鈉露在空氣中，氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解 二、填空題 16 . 常溫下將6g食鹽完全溶于54g水，將所得溶液均分成6份，請完成下列計算： （1）第一份溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____． （2）第三份溶液中再加10g水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____． （3）第六份溶液中加1g食鹽，若要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，則需再加_____g水． 17 . 有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為檢驗其組成，進行如下實驗： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_____。 （2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有_____。 （3）將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體通入實驗（1）中得到的濾液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有_____。 18 . 歸納是學習的重要方法，在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應關系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或__________（填物質(zhì)類別）； （2）驗證反應①，可以選擇下列_________（兩種物質(zhì)序號）進行反應； A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH （3）堿具有相似的化學性質(zhì)的原因是，堿溶液中都含有_______（填微粒符號）。 19 . 向某鹽溶液中，加入氫氧化鈉溶液時，有紅褐色沉淀生成；若加入硝酸鋇溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；則該鹽的化學式為_____。寫出上述紅褐色沉淀與鹽酸反應的化學方程式_____________。 20 . 溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)右圖的回答下列問題： （1）60℃時，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________________________． （2）根據(jù)圖，當甲的飽和溶液中含有少量的乙時，通過_________________________方法提純甲. 21 . 如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學反應”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請回答： （1）二氧化碳應放在________處（填序號） （2）物質(zhì)②與上下相鄰兩層物質(zhì)之間的反應類型都屬于________反應。 22 . 在我州經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表： OH- NO3- CO32- K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 不 （1）將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要 是（填寫物質(zhì)的化學式）。 （2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是。 （3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應。若能反應寫出化學方程式；若不能反應寫出理由：。 23 . 2006年3月25日，重慶開縣發(fā)生天然氣井漏事故。井漏噴出的氣體主要是甲烷，另外還含有大量的硫化氫氣體。硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味、劇毒的無色氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液顯酸性，叫氫硫酸。請回答： （1）氫硫酸(H2S)與鹽酸一樣能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，生成硫化鈉和水。寫出該反應的化學方程式_____________________。 （2）當發(fā)生井漏事故時，下列自救措施合理的是_________(填序號)。 A．逃生時應往地勢高處逆風跑 B．逃生時應往地勢低處順風跑 C．立即用浸過弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻跑向高處 三、探究題 24 . 興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)及變質(zhì)程度，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動。 （對氫氧化鈉固體猜想）猜想Ⅰ:該氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)； 猜想Ⅱ:該氫氧化鈉固體部分變質(zhì)； 猜想Ⅲ:該氫氧化鈉固體全部變質(zhì)。 （實驗和推斷）①小華同學取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振蕩，觀察到有白色不溶物，于是小華就得出猜想Ⅰ不成立的結論。小明認為小華的實驗不嚴密，其理由是________。 ②經(jīng)過同學們討論，大家一致認為只要取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成溶液，然后向溶液中加入兩種試劑就能驗證三種猜想。其實驗過程:取少量該溶液于試管中加入足量氯化鈣溶液，靜置后，在上層清液中，滴加2~3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，若實驗證明猜想Ⅱ成立，則實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是________ （Na2CO3含量的測定）同學們經(jīng)過實驗發(fā)現(xiàn)該氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)，該化學興趣小組欲探究該氫氧化鈉固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 （1）該興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置。取10.0g氫氧化鈉固體樣品，進行實驗。 （2）操作步驟: ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.4g （3）數(shù)據(jù)計算:該氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________。。 （4）反思與評價:請你仔細分析此次實驗并結合所求出的該氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，對此次實驗進行評價，并提出改進的方法________。（選填“合理”或者“不合理”，如果此次實驗合理，改進方法不填) 25 . 小科為了比較不同的鹽溶液對金屬銹蝕速率的影響，在實驗室進行了探究。 （實驗器材和藥品） 鐵釘、氯化鈣溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、試管若干支、計時器。 老師對實驗的建議：鹽溶液濃度不宜超過10%。 （1）該實驗還可能用到的儀器有_________。 （2）結合老師建議，請你幫小科寫出具體實驗步驟。_________。 26 . 如圖所示是酸、堿、鹽某些化學性質(zhì)的實驗。 （1）實驗一中反應后的溶液呈_____性（填“酸”、“中”或“堿”）。 （2）實驗二中反應的化學方程式為_____。 （3）實驗三中的現(xiàn)象是_____。 （4）將實驗一、三所得物質(zhì)倒入同一廢液缸，得白色沉淀和無色溶液，為探究無色溶液中的溶質(zhì)成分，下列實際組合可行的是_____（填字母）。 A、稀鹽酸和BaCl2溶液 B、NH4Cl溶液和CuO C、酚酞溶液和Na2CO3溶液。 27 . 為探究種子萌發(fā)的環(huán)境條件，小楊同學設計了如下實驗：在五個大燒杯內(nèi)分別墊上濾紙，并各放入20粒相同的菜豆種子，然后將它們分別放在如圖所示的條件下進行培養(yǎng)（油層的主要作用是隔絕空氣），數(shù)日后記錄種子萌發(fā)的情況，請回答： （1）圖中A、B對照，目的是為了驗證種子萌發(fā)需要________； （2）幾天后，A、C、E中的種子均未萌發(fā)，B中有1粒沒萌發(fā)，D中有2粒沒萌發(fā)。多數(shù)種子萌發(fā)的B、D組對照，可以得出的結論是：菜豆種子的萌發(fā)________； （3）裝置B、E能夠作為一組對照實驗用來驗證種子萌發(fā)需要適宜的溫度嗎？請回答能否并簡述理由________。 28 . 用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為Fe2O3），鹽酸中主要含有H2O分子、H+、Cl－。某研究性小組為了弄明白是稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵“溶解”，設計了如下實驗方案，并得出了初步結論。 （1）請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灲Y論： 實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論 向盛有少量Fe2O3的試管中加入NaCl溶液，振蕩 固體不“溶解” __________________ （2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的對比實驗？______________為什么？_____________________________ 四、簡答題 29 . 如圖所示，X為氧化亞鐵與氧化銅均勻混合形成的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗： 已知所得固體D的質(zhì)量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，氣體F在標準狀況下的質(zhì)量為0.5g。則取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比為__________；取用的每份X中鐵與氧的原子個數(shù)比為___________。 30 . 將如圖所示的裝置放在非常靈敏的天平上，調(diào)節(jié)天平使其指針對準分度盤的中央，用光源引燃錐形瓶中的白磷(白磷足量)，裝置密封性良好。試問在從引燃白磷到恢復至常溫的過程中，指針如何偏轉(zhuǎn)，并解釋其變化。____ 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、選擇題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 二、填空題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 三、探究題 1、 2、 3、 4、 5、 四、簡答題 1、 2、