化學(xué)：《離子晶體》課件8（26張PPT）（新人教版選修3）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 三種晶體類(lèi)型與性質(zhì)的比較 離子晶體 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三章第四節(jié) 材料 思考 為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰 金剛石的不同 2Na Cl2 2NaCl 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) 返回原處 氯化鈉的晶格擴(kuò)展 討論 仔細(xì)觀察NaCl晶胞 計(jì)算一個(gè)晶胞實(shí)際擁有的Na 和Cl 各是多少個(gè) NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 離子晶體 由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體 成鍵粒子 陰 陽(yáng)離子相互作用力 離子鍵 氯化銫的晶體結(jié)構(gòu) 返回原處 CsCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 返回原處 科學(xué)探究 找出CsCl NaCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù) 它們是否相等 6 6 8 8 科學(xué)探究 你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù) 根據(jù)表3 5 表3 6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素 二 晶格能 定義 氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量 晶格能的大小與陰 陽(yáng)離子所帶電荷的乘積成正比 與陰 陽(yáng)離子間的距離成反比 晶格能越大 形成的離子晶體越穩(wěn)定 離子鍵越強(qiáng) 熔點(diǎn)越高 硬度越大 仔細(xì)閱讀表3 8 分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系 離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān) 總結(jié) 離子晶體有什么特點(diǎn) 無(wú)單個(gè)分子存在 NaCl不表示分子式 熔沸點(diǎn)較高 硬度較大 難揮發(fā)難壓縮 且隨著離子電荷的增加 核間距離的縮短 晶格能增大 熔點(diǎn)升高 一般易溶于水 而難溶于非極性溶劑 固態(tài)不導(dǎo)電 水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 哪些物質(zhì)屬于離子晶體 強(qiáng)堿 部分金屬氧化物 部分鹽類(lèi) 三種晶體的熔點(diǎn) 金剛石 食鹽 干冰 結(jié)束 返回原處 晶體的硬度 金剛石 食鹽 石墨 結(jié)束 返回原處 CaF2的晶胞 返回原處 NaCl晶體中陰 陽(yáng)離子配位數(shù) 返回原處 ZnS型離子晶體 返回原處 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) 返回原處 某些離子晶體的晶格能 返回原處 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全