（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練4 實(shí)驗(yàn)流程題的分析與應(yīng)用

《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練4 實(shí)驗(yàn)流程題的分析與應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練4 實(shí)驗(yàn)流程題的分析與應(yīng)用（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練4 實(shí)驗(yàn)流程題的分析與應(yīng)用 1．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒 B．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C．檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉-碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明海帶中含有碘單質(zhì) D．分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體 2．(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下：

2、 下列說法不正確的是(　　) A．步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣 B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化 C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重 D．每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.7w g 3．(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下： 下列說法正確的是(　　) A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒 B．操作1為過濾，操作2為蒸餾 C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋

3、SO D．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用 4．(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)某興趣小組查閱資料得知工業(yè)上常采用蒽醌法生產(chǎn) H2O2，其原理與流程如圖所示： 下列說法不正確的是(　　) A．蒽醌法制備 H2O2理論上消耗的原料是H2、O2，乙基蒽醌可循環(huán)使用 B．步驟②為還原反應(yīng)，步驟③為氧化反應(yīng) C．步驟④中可選用 CCl4作為萃取劑 D．應(yīng)除凈萃取后工作液殘留的H2O2，否則釋放的氧氣與氫氣混合易爆炸 5．(2018·浙江省東陽(yáng)中學(xué)高二下學(xué)期期中)實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時(shí)含少量硫酸亞鐵

4、、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的流程如下： 下列說法不正確的是(　　) A．步驟①，涉及的化學(xué)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B．步驟②，加入適量ZnO的目的：調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀Fe3＋ C．步驟④，涉及的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 D．步驟⑤，產(chǎn)物一定是ZnO和SO2 6．(2018·嘉興市高三二模)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示： 下列說法不正確的是(　　) A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥 B．吸收器中生成NaClO2的離

5、子方程式：2ClO2＋H2O2===2ClO＋O2＋2H＋ C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸 D．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收 7．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含少量BaSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下： 下列敘述不正確的是(　　) A．工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率 B．高溫焙燒時(shí)，若0.5 mol SrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4 mol

6、電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4＋4CSrS＋4CO↑ C．加入適量1 mol·L－1 H2SO4 目的是除去溶液中Ba2＋雜質(zhì) D．工業(yè)上常電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)，則SrCl2·6H2O制取無(wú)水SrCl2一定要在無(wú)水氯化氫氣流中加熱SrCl2·6H2O失水至恒重 8．(2018·浙江省杭十四中高三化學(xué)選考3月考試)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 下列說法不正確的是(　　

7、) A．上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少 B．用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小 C．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－ D．假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)，按照?qǐng)D示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的物質(zhì)的量為c mol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2為(0.6c－0.4ab)mol 9．(2018·杭州市學(xué)軍中

8、學(xué)3月高三選考模擬)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下： 已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O 下列說法不正確的是(　　) A．Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中有4個(gè)過氧鍵 B．濾液②中的陽(yáng)離子除了Fe2＋和H＋，還有Mg2＋ C．濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水 D．“高溫煅燒”過程中，F(xiàn)e元素被氧化 10．(2018·浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)為模擬

9、海水制備MgO，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 模擬海水中離子c/mol·L－1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 下列說法正確的是(　　) A．模擬海水呈堿性，可說明 HCO的電離能力大于水解能力 B．沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2 C．MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小 D．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ 答案精析 1．D　[A項(xiàng)，灼燒實(shí)驗(yàn)使用的儀器有：三腳架，酒精燈，坩堝、泥三角、玻璃棒，用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化

10、過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，用淀粉檢驗(yàn)碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氧化性強(qiáng)于碘的氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，正確。] 2．D 3．C　[A項(xiàng)，由于二氧化碳溶解度較小，與硫酸鈣不反應(yīng)，若先通入二氧化碳，會(huì)影響硫酸銨的產(chǎn)率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，經(jīng)過操作1得到了濾液和碳酸鈣固體，因此操作1為過濾，經(jīng)過操作2從濾液中得到了硫酸銨固體，因此操作2為蒸發(fā)結(jié)晶，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，步驟②中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反

11、應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋SO，正確；D項(xiàng)，二氧化碳如果過量，會(huì)將生成的碳酸鈣沉淀溶解，錯(cuò)誤。] 4．C　[A項(xiàng)，由流程圖可知，制備H2O2理論上消耗的原料是H2和O2，且乙基蒽醌可循環(huán)使用，正確；B項(xiàng)，在有機(jī)化學(xué)中，加氫是還原，加氧是氧化，所以步驟②為還原反應(yīng)，步驟③為氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，CCl4是常用的有機(jī)溶劑，能夠溶解乙基蒽醌，步驟④中不能用CCl4作萃取劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙基氫蒽醌能夠釋放出H2，而萃取后工作液殘留的H2O2能夠釋放出O2，二者混合容易發(fā)生事故，所以要除凈萃取后工作液殘留的H2O2，正確。] 5．D 6．B　[

12、A項(xiàng)，步驟a中，由溶液得到NaClO2固體，進(jìn)行的操作為過濾、洗滌和干燥，正確；B項(xiàng)，吸收器中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，固體比氣體便于貯存和運(yùn)輸，工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，正確。] 7．D　[增大接觸面積可以提高反應(yīng)速率，故A正確；SrSO4轉(zhuǎn)化為SrS，硫元素化合價(jià)降低8,0.5 mol SrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4 mol電子，故B正確；H2

13、SO4與BaS反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故C正確；SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，所以直接加熱SrCl2·6H2O失水至恒重，可制得無(wú)水SrCl2，故D錯(cuò)誤。] 8．B 9．D　[用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2＋、Fe2＋、TiOCl，水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到Li4Ti5O12；水解后的濾液②中含Mg2＋、Fe2＋，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4沉淀，高溫煅燒過程中發(fā)生2FePO4＋Li2C

14、O3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。A項(xiàng)，Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，Li為＋1價(jià)，則O的化合價(jià)為－2價(jià)和－1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，其中含有7個(gè)－2價(jià)的O和8個(gè)－1價(jià)的O，結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)過氧鍵，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析，濾液②中的陽(yáng)離子除了Fe2＋和H＋，還有Mg2＋，正確；C項(xiàng)，濾液②中加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子，也可以直接加適量的氯水代替雙氧水，正確；D項(xiàng)，“高溫煅燒”過程中發(fā)生2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變成＋2價(jià)，被還原，錯(cuò)誤。] 10．B　[A項(xiàng)，模擬海水呈堿性，可說明 HCO的電離能力小于其水解能力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由流程可知，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2，正確；C項(xiàng)，MgCO3微溶于水，其溶解度比難溶的Mg(OH)2大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濾液M中存在Mg2＋，也存在少量的Ca2＋，錯(cuò)誤。]