水與溶液 初三化學知識點總結

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1、第三+九單元 水與溶液 課題1 愛護水資源 考試要求 水的污染與防治 一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；

2、工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用 考點2、水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。 課題2 水的凈化 考試要求 知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別 了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法 初步學會使用過濾對混合物的分離 考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物 考點二、凈化水的方法：沉

3、淀、過濾、吸附、蒸餾 1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。 2、過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） ②操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中

4、部 ③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。 4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法 蒸餾的裝置：見書P77，圖4-20和4-21 各種靜化方法除去的雜質的種類 難溶性雜質 可溶性雜質 降低水的硬度 沉淀 √ 過濾 √ 吸附 √ √ 蒸餾 √ √ √ 考點三 硬水與軟水1、定義 硬水是含有

5、較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水 2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 課題3 水的組成 一、水的組成 （考點一）1、水的組成： （1）電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類---

6、直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學反應：文字表達式：：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2） 電解水口訣： 正氧負氫，氫二氧一 化學方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃 H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰 （2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。 ②化學變

7、化中，分子可分而原子不可分。 2、水的性質 物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3 化學性質：通電分解 （考點二） 氫氣（H2） 1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 2、化學性質： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　 文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點燃 水（H2O） 化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出

8、熱量，有水珠產(chǎn)生 注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） 文字表達式：氫氣 + 氧化銅 銅 + 水 化學方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO） 3、氫能源　　三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣 不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難 （考點三）物

9、質的分類 1、概念 單質：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等 氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等 注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物 　　　組成：物質（純凈物）由元素組成 　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）

10、氯離子（Cl-）構成 　　　　　　　混合物（多種物質） 分類　　　　　　　單質?。航饘?、非金屬、稀有氣體 （一種元素） 　　純凈物　 有機化合物： CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀 （一種物質） 粉、 蛋白質 化合物：　 （多種元素）

11、 氧化物 ： H2O CuO CO2 　 酸 HCl H2SO4 HNO3 　　　　　　　　　　　　　　　無機化合物　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 考點一、溶液 1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能

12、溶解其它物質的物質。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)， 2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致 穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。 3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 4、、溶質和溶劑的判斷： ⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體

13、、氣體是溶質 ⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質 二、乳濁液與乳化 1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用） （考點二）物質溶解時的熱效應 ①溶解吸熱：如NH4NO3溶解 ②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 ③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解 課題二、溶解度 （考點一） 、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里

14、加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。 2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③

15、在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （考點二）溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 注意：溶解度是指溶質的質量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素） 大多數(shù)固體物質

16、的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 ①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。 ④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越

17、高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3 課題三、溶質的質量分數(shù) （考點一） ×100% 溶質質量分數(shù)= × 100 溶質的質量 溶液的質量 1、公式： 2、計算類型： ⑴根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質質量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量） ⑵

18、溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮 ⑶與化學方程式計算結合進行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢） S 100+S 3、在飽和溶液中： 溶質質量分數(shù)C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質的溶解度） 即飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變,質量分數(shù)就不變。 （考點二） 4、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒