化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率》：課件五（34張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第1課時,[教學(xué)目標(biāo)],1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.掌握運用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；4.通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。,2.使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,思考題1,一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗……,普通分子,,活化能,活化分子,,合理取向的碰撞,有效碰撞,一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程,回顧,反應(yīng)物本身的性質(zhì),活化能的大小,單位體積內(nèi)活化分子的多少,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少,化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,,,內(nèi)因,外因,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,反應(yīng)物本身的性質(zhì),濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等,一、濃度對反應(yīng)速率的影響,濃度增大,→單位體積內(nèi)n總↑,T不變，活%不變,→有效碰撞↑,→V↑,1、在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率,實驗2-2結(jié)論：濃度大的H2C2O4溶液先褪色,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,【原因】在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中占的百分?jǐn)?shù)是一定的，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比；即和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增加，反應(yīng)速率必然增大。【結(jié)論】其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快,注意事項：,1）此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，對于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。2）化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的規(guī)律。,?應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？,?應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率？,?應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末,2、應(yīng)用舉例,二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其他條件不變,氣體的壓強(qiáng)增大,氣體濃度增大,反應(yīng)速率加快,,,,氣體體積減小,,【結(jié)論】其他條件不變，壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快,注意事項：,1）壓強(qiáng)對固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無影響2）對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都減小。,3）注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：2SO2+O22SO3A.恒壓時充入He：由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，∴濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；B.恒容時充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)于“假”變。,在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時?減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？?在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？,3、應(yīng)用舉例,三、溫度對反應(yīng)速率的影響,實驗2-3結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快,T↑,→普通分子變?yōu)榛罨肿?→活%↑,→n活↑,→V↑,2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。,V倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率,注意事項：（1）溫度對反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗公式,例1：在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1moll-1S-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6moll-1S-1則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行()A30℃B40℃C50℃D60℃,分析：根據(jù)經(jīng)驗公式：v2=1.6moll-1S-1v1=0.1moll-1S-1t1=10℃代入算出t2=50℃,V為速率，t為溫度,例2：當(dāng)A、B兩種氣體物質(zhì)的濃度比相同時，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A+2B=3C，10℃時測得反應(yīng)速率vB=0.2moll-1S-1，50℃時測得反應(yīng)速率vA=25.6moll-1S-1若溫度每升高10℃，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大到原來的幾倍，則n約為（）A3B3.5C4D4.5,分析：解此題的關(guān)鍵是把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后代經(jīng)驗公式。,n=4,2、把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示，t1~t2速率變化的主要原因是:_______;t2~t3速率變化的主要原因是:_________。,（2）溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。（3）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。,四、催化劑對反應(yīng)速率的影響,實驗2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率,四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。,催化劑：,能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,加快化學(xué)反應(yīng)速率,減慢化學(xué)反應(yīng)速率,注：不說明指正催化劑,,,,,,,,,,能量,反應(yīng)過程,E1,E2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱,,沒加催化劑,加了催化劑,注意事項,1）同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。2）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。,五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。,各條件對速率的影響大小是：催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。,總結(jié):,外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）,增加,不變,不變,不變,不變,不變,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不變,練習(xí)：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑,練習(xí)：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑,√,√,練習(xí)：設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小,√,練習(xí)：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度；(2)加入催化劑；(3)充入更多的H2；(4)擴(kuò)大容器的體積；(5)容器容積不變，通入氖氣。,練習(xí)：KClO3和NaHSO3間的反應(yīng)生成Cl-和H+、SO42-離子的速度與時間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，試說明：(1)為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率增大？(2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？,,,反應(yīng)速率,時間,,增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,A,A,C,D,練習(xí)：,1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,練習(xí)：,硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL（3）20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL,C,練習(xí)：,布置作業(yè)：,課本第24頁第1題做在作業(yè)本上,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,