化學：《化學反應(yīng)速率和化學平衡 歸納與整理》課件1（25張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,精品課件,第二章化學反應(yīng)速率及化學平衡復(fù)習,精品課件,⑴定義：化學反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應(yīng)進行快慢的物理量。,一、化學反應(yīng)速率,第一部分化學反應(yīng)速率,例1:反應(yīng)：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①vA=0.6mol/(Lmin)②vB=0.45mol/(Lmin)③vC=0.4mol/(Lmin)④vD=0.45mol/(Lmin)。則此反應(yīng)在不同條件下，進行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①,A,精品課件,濃度對反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學反應(yīng)速率。,二、影響化學反應(yīng)速率的因素----外因,精品課件,2.壓強對反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快，減小壓強，反應(yīng)速率減慢。,精品課件,3.溫度對反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。,精品課件,第二部分化學平衡一.化學平衡特點：（1）逆（2）等（3）動(4)定(5)變,平衡態(tài)達到的標準：mA+nB=pC+qD1.直接：①V正=V逆→化學鍵斷裂=化學鍵生成②各組分濃度保持不變→質(zhì)量分數(shù)不變2.間接：（相關(guān)物理量恒定不變）①壓強②體系顏色③混合氣體的平均分子量④密度…………………………,精品課件,3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：(1)v正=v逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:n,精品課件,(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:,①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。,精品課件,③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色⑥化學鍵斷裂情況=化學鍵生成情況,精品課件,B,精品課件,AC,精品課件,二、影響化學平衡的條件,1、濃度對化學平衡的影響其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動,精品課件,增[反應(yīng)物],正反應(yīng)方向,減[反應(yīng)物],逆反應(yīng)方向,增[生成物],逆反應(yīng)方向,減[生成物],正反應(yīng)方向,A,B,A,B,生產(chǎn)實際中，常常通過增大廉價原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動，來提高另一種價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率。,精品課件,2、壓強對化學平衡的影響結(jié)論：其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。,增壓,氣體縮小反應(yīng)方向,減壓,氣體擴大反應(yīng)方向,C,D,精品課件,精品課件,3、溫度對化學平衡的影響結(jié)論：其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱方向移動；溫度降低，平衡向放熱方向移動。,升溫,吸熱反應(yīng)方向,降溫,放熱反應(yīng)方向,精品課件,4、催化劑對化學平衡無影響,精品課件,三、平衡移動原理（勒沙特列原理）,如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。,化學平衡移動原理是一條普遍規(guī)律。勒夏特列原理適用于所有動態(tài)平衡的體系（化學平衡、溶解平衡、電離平衡等），不適用于未達到平衡的體系。,精品課件,等效平衡的情況：1，等溫等容時，2等溫等容時，3、等溫等壓時，,四、等效平衡問題：,反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，只改變起始充入量，通過方程式系數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同則兩平衡等效；,反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，只要起始充入的個物質(zhì)的量（或經(jīng)過轉(zhuǎn)換后的量），與原平衡成比例則兩平衡等效；,改變起始充入量，只要換算成同一邊的個物質(zhì)的物質(zhì)的量后與原平衡成比例，則兩平衡等效。,精品課件,例5、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達到平衡后C的濃度為wmol/L，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（）A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD,恒溫恒壓呢？,D,ADE,精品課件,2,0.251.5,a+c=2，2b+c=2,精品課件,第三部分化學反應(yīng)進行的方向,熵：1、概念：描述體系混亂度的物理量2、符號：S3、單位：J?mol-1?K-14、熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個原理也叫做熵增原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)。5、同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān)：S（g）>S（l）>S（s）,精品課件,7、反應(yīng)進行方向的判斷方法：?H—T?S0反應(yīng)不能自發(fā)進行,6、熵變（?S）：?S==反應(yīng)物總熵—生成物總熵,精品課件,8、吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向△G=△H-T△S,NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0,判斷這兩個反應(yīng)什么條件下自發(fā)進行,｛,△G＜0,自發(fā)進行,△G＝0，可逆反應(yīng),△G>0，非自發(fā)進行,低溫可行,高溫可行,精品課件,A、相同條件下，自發(fā)變化的逆過程是非自發(fā)過程；B、自發(fā)變化或非自發(fā)變化是在給定條件下而言的，若條件改變，自發(fā)過程可?非自發(fā)過程，而非自發(fā)過程可?自發(fā)過程；,9、相互關(guān)系,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,