化學物質構成的奧秘單元復習課件新課標人教版.ppt

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《物質構成的奧秘》單元復習,復習目標,1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象3、知道原子是由原子核和核外電子構成的。4、知道原子可以結合成分子、同一元素的原子、離子可以相互轉化。,物質的構成,物質,分子,,構成,,,離子,構成,原子,,構成,元素,,總稱,,宏觀概念,微觀概念,（只講種類不講個數(shù)）,（既講種類又講個數(shù)）,分裂,得失電子,失得電子,,分子,原子,離子,H2、O2、N2,H2O、CO2等,金屬：如Fe,稀有氣體：如He,金剛石（C）等,NaCl、KCl等,,,,,,我能構成哪些物質？,我能構成哪些物質？,表示方法：化學式,表示方法：元素符號,表示方法：離子符號,什么是分子？,分子就是一種保特物質化學性質的最小粒子。,分子有哪些基本性質呢？,1、同種分子化學性質相同；,2、分子體積小，質量?。?4、分子在不停地運動；,3、分子之間有間隙；,學習了微粒的性質，明明在家做了個實驗，驗證微粒的性質。將一個透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細線記錄下水位（如圖所示）。過一段時間觀察到的現(xiàn)象：（1），說明；（2），說明。,冰糖消失微粒不斷運動液面下降微粒間有空隙,練一練,2、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。,,水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。,水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。,討論?,在化學變化中分子發(fā)生了變化，那么構成分子的原子是否也發(fā)生變化？,在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。,原子是化學變化中的最小粒子,,原子核電子,,質子中子,,決定,元素種類,,最外層電子數(shù)決定元素化學性質,,,,決定,原子質量,（+）,（－）,（+）,（不帶電）,核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù),相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),原子,,,原子結構,原子結構,原子構成的規(guī)律：,⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),⑵、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),⑶、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同,,原子的質量主要集中在原子核上,據(jù)中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14。下列關于碳14原子的說法中，錯誤的是（）A、中子數(shù)為6B、質子數(shù)為6C、電子數(shù)為6D、質子數(shù)與中子數(shù)的和為14,練一練,,A,我國”嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源氦—3。10噸氦—3就能滿足我國一年的所有的能源需求。關于氦—3的說法正確的是（）A質子數(shù)為3電子數(shù)為3B質子數(shù)為2，電子數(shù)為2C質子數(shù)為2電子數(shù)為3D質子數(shù)為3，電子數(shù)為2,練一練,B,分子和原子的比較,什么是離子？,離子就是帶電的原子或原子團。是原子得失電子而形成一種的粒子。,核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù),核內(nèi)質子數(shù)＞核外電子數(shù),核內(nèi)質子數(shù)＜核外電子數(shù),OH-,NO3-,HCO3-,SO42-,CO32-,NH4+,常見的原子團離子,在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種粒子中,相同的是()A質子數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)D原子數(shù),B,下列微粒是陽離子的有（）；是陰離子的有（）是原子的有（）；為穩(wěn)定結構的有（）,Ａ,BCD,A,B,C,D,BC,D,３、下列原子的電子層排布相同的是(),2.3.6,元素X核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數(shù)()A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a(chǎn)-m-n,D,1.將零散的化學知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學好化學的可取方法之一。物質的組成、結構和性質關系歸納錯誤的是()A.核內(nèi)質子數(shù)決定了元素的種類B.元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)目關系密切C.原子是化學反應中最小的粒子，因此原子不可再分D.物質是由分子、原子、離子等粒子構成,綜合練習,C,綜合練習,１、下列微粒的性質與質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，請你用它們填空,元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質量_____________；元素的化學性質___________；離子所帶電荷數(shù)___________；,質子數(shù),最外層電子數(shù),質子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),練習鞏固,２、物質的組成、結構和性質的關系中，不正確的是（）A、核內(nèi)質子數(shù)決定元素的種類B、元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切C、具有相對穩(wěn)定結構的粒子一定是稀有氣體元素的原子D、鎂離子和氧離子的核外電子數(shù)相同,C,3、保持氧氣化學性質最小的微粒是（）A.O2B.OC.O2-D.H2O,A,4.1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒(10－15)化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是（）A.化學變化中反應物分子的分解B.反應中原子的運動C.化學變化中生成物分子的形成D.原子核的內(nèi)部結構,D,物質構成練習,,汞原子,二氧化碳分子,鈉離子、氯離子,6、用化學符號表示：2個氮原子2個氮分子2個鐵離子2個亞鐵離子2個鐵原子n個水分子1個銨根離子2個氫氧根離子,2N,,,,,2N2,2Fe3+,2Fe2+,2Fe,nH2O,NH4+,2OH-,5、科學研究證實，物質是由微粒構成的，例如鐵是由鐵原子構成的。請你填寫構成下列物質的具體微粒的名稱。⑴體溫計中的汞是由構成的；⑵人工降雨用的干冰是由構成的；⑶食鹽中的氯化鈉是由構成的。,粒子特征2,7.把充滿紅棕色NO2氣體和無色H2的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應），右邊兩瓶氣體需要很長時間才能達到同樣的效果。,觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出的結論有：（1）（2）,,,NO2的密度比H2大,分子在不斷運動（或分子間有間隔）,,最外層電子,8.對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的三種微粒所含的質子數(shù)相等⑥三種粒子的化學性質相似A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③④⑤⑥,A,