高二化學人教版《弱電解質(zhì)的電離平衡》課件（選修4）

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,歡迎進入化學課堂,弱電解質(zhì)的電離平衡(2),江陰市澄西中學,HCl＝Cl－＋H＋,HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋,CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋,CH3COOHCH3COO－＋H＋,看圖談區(qū)別?,知識回顧：1、化學平衡（1）、V-t圖和c-t圖,,知識回顧：1、化學平衡（2）、化學平衡的概念,可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)。,,知識回顧：1、化學平衡（3）、化學平衡的特點,逆：可逆反應(yīng)動：動態(tài)平衡等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達到新的平衡狀態(tài),,知識回顧：1、化學平衡（4）化學平衡的移動,化學平衡移動原理（勒夏特列原理）：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動。,化學反應(yīng)的特點：（1）、是否為可逆反應(yīng)？（2）、正反應(yīng)微粒數(shù)增大還是微粒數(shù)減??？（3）、正反應(yīng)吸熱還是放熱？,,弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）1、V-t圖和c-t圖,,弱電解質(zhì)電離平衡2、電離平衡的概念,電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。,,弱電解質(zhì)電離平衡3、電離平衡的特點,,平衡移動規(guī)律—勒沙特列原理,弱電解質(zhì)電離過程的反應(yīng)特點：1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向；3、電離方向是吸熱方向，,弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）4、電離平衡的移動,,①溫度:溫度升高,平衡向右移動，電離程度增大,弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）影響電離平衡的因素,②濃度:,,,看一看!動畫演示的是怎樣的一個物理過程?,正向移動,增大,增大,減少,逆向移動,增大,減少,增大,正向移動,減少,增大,減少,逆向移動,減少,增大,增大,正向移動,增大,增大,增大,正向移動,減少,知識回顧：2、化學平衡常數(shù)K,（1）、表達式：,（2）、意義：K值越大，可逆反應(yīng)進行的程度越大。,（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性外因：溫度,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：,1、電離平衡常數(shù)K：,對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時,對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時,（1）、K表達式：,（3）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：,A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.與化學平衡常數(shù)一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不受濃度影響。,,（2）、電離平衡常數(shù)意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。,知識回顧：3、平衡轉(zhuǎn)化率α,（1）、表達式：,（2）、意義：表示一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進行的限度。,（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性外因：溫度、反應(yīng)物的濃度,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：,,2、弱電解質(zhì)的電離度α：當弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分數(shù)。,（1）、α的表達式：,（3）、影響電離度大小的因素：內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)外因：①溫度越高，弱電解質(zhì)的電離度越大；②濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度越大；③加入影響電離的其他物質(zhì)。（同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)）,（2）、電離度的意義：在同溫同濃度的條件下，電離度越大，弱電解質(zhì)電離能力相對較強。,,不變,增大,不變,增大,減小,減小,減小,減小,增大,增大,不變,減小,增大,減小,不變,增大,減小,不變,減小,減小,增大,增大,增大,增大,加水C(H+)一定減少嗎？,燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導電性和加入水的體積關(guān)系曲線。,導電性,,,V（H2O）,,H+濃度,思考題：,【練習】完成下列電解質(zhì)的電離方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3H2O5、NaHCO36、H2CO3,【練習】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離度：a＜b＜cC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b,（）,BC,【練習】利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（）A．NH3H2O、H2OB．CH3COOH、NH3H2OC．AlCl3、NaOH、D．H2SO4、Ba(OH)2,,D,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,