高一化學《化學電源》課件（蘇教版必修2）

《高一化學《化學電源》課件（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學《化學電源》課件（蘇教版必修2）（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,化學電源,ChemicalPowerSource,一化學電源的設計,1、請用銅棒、鋅棒、鋁棒、白醋、蘋果、導線、電流計設計原電池,2、閱讀討論P39—40活動探究2,按圖2-9燃料電池組裝和演示,負極：2H2－4e-=4H+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總方程式：2H2+O2==2H2O,工作原理:,1、一次電池-----干電池,總方程式：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+H2O+Mn2O3負極：Zn－2e-==Zn2+正極：2MnO2+2NH4++2e-=2NH3+H2O+Mn2O3缺點：漏液、體積大和電量較低。,,二、化學電源的分類,正極：PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O負極：Pb+SO42-－2e-==PbSO4電解質溶液：稀H2SO4,優(yōu)點：電壓穩(wěn)定；使用方便、安全、可靠；循環(huán)使用。,2、二次電池,(1)鉛蓄電池：,二化學電源的分類,鈕扣電池：不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為濃KOH溶液，已知電池內(nèi)Zn的氧化產(chǎn)物為ZnO。,（2）銀-鋅電池,負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,優(yōu)點：體積小，適用于電子表和電子計算器,總反應：Ag2O+ZnZn(OH)2+2Ag,二化學電源的分類,（3）鋰電池（非水有機溶劑電解液）,優(yōu)點：高能、質輕、電壓高、工作效率高、儲存壽命長。,鋰離子電池,負極：2Li-2e—=2Li+正極：I2+2e-=2I-總反應：2Li+I22LiI,二化學電源的分類,二化學電源的分類,電解質溶液：KOH溶液負極：2H2－4e-+4OH-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總方程式：2H2+O2==2H2O,（1）氫氧燃料電池（堿性介質）,優(yōu)點：效率高、無污染，裝置可持續(xù)使用,3、新型燃料電池(能量轉化率高，可達70%以上),3、新型燃料電池,二化學電源的分類,氫氧燃料電池（酸性介質）,電解質溶液：H2SO4溶液負極：2H2－4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=4H2O總方程式：2H2+O2==2H2O,,H2SO4,正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-,（2）甲烷燃料電池,負極：CH4－8e-+10OH-=CO32-+7H2O,總方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O,電解質溶液：KOH,二化學電源的分類,1、鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應為Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是（）A、Li是正極，電極反應為Li－e-=Li+B、Li是負極，電極反應為Li－e-=Li+C、Li是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2–D、Li是負極，電極反應為Li－2e-=Li2+,問題解決,B,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,