《化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：物理性質(zhì)化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：物理性質(zhì)1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的 NH3、H2O、HF 反常。常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于 4 的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點(diǎn)比
2、較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有 Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對(duì)。比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在 100 度左右即可升華。易液化的氣體：NH3、Cl2
3、，NH3 可用作致冷劑。4、溶解性 常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水(大于 65易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增
4、大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小如 Ca(OH)2。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。含 C、H、O 的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(
5、1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱(chēng)量。加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2共同知識(shí)點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時(shí)試管
6、要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿(mǎn)，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣?；瘜W(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)饣瘜W(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w體大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出 HCl 氣體混入 CO2 中。使 CO2 不純;(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生 CaSO4 微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)
